1樓：雙運旺乾風
酸化就是使原來的溶液（一般為中性）顯酸性
使之有h
baco3
，baso4，bas03
都是白色沉澱
會干擾s04離子的檢驗
所以用h離子
除去c03離子
在酸性溶液中
h會與no3
離子結合形成強氧化性的hno3
會使so3離子變成so4離子
也會干擾實驗
至於加鹽酸酸化的氯化鋇
和用鹽酸酸化再加氯化鋇是一樣的..
2樓：匿名使用者
檢驗某未知溶液是否含有硫酸根離子時，先加入鹽酸酸化，是為了檢驗未知溶液中是否含銀離子，排除了加氯化鋇溶液後產生的白色沉澱是氯化銀的可能。在檢驗亞硫酸鈉中是否含有硫酸根離子時，只要確認該溶液中是否含硫酸根離子即可，不須考慮銀離子了，因為亞硫酸鋇溶於酸，硫酸鋇不溶於酸，所以要用稀鹽酸酸化了的氯化鋇，這樣仍有白色沉澱生成則含硫酸根離子，反之不含。
3樓：雲淡風輕
這個我也記不太清楚了！第一個先加鹽酸，是為了檢驗裡面有沒銀離子，如果有的話，就會先沉澱；第二個的話，亞硫酸根和銀離子可以形成沉澱（這個記不太清楚了，也許是發生氧化還原反應），所以不用考慮銀離子的影響，然後加鹽酸酸化的氯化鋇，因為亞硫酸根可以和鋇離子沉澱，所以酸的作用是消除亞硫酸根的影響！這個酸只能用稀鹽酸，不能用硝酸，因為硝酸可以把亞硫酸根變成硫酸跟！
檢驗硫酸根離子時，應先加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇。為什麼要加稀鹽酸酸化？
4樓：匿名使用者
酸化就是使原來的du溶液（一般為zhi中性）顯酸性 使之有daoh baco3 ，baso4，bas03 都是白色沉
專澱 會干擾s04離子屬的檢驗 所以用h離子 除去c03離子 在酸性溶液中 h會與no3 離子結合形成強氧化性的hno3
會使so3離子變成so4離子 也會干擾實驗 至於加鹽酸酸化的氯化鋇 和用鹽酸酸化再加氯化鋇是一樣的..
5樓：匿名使用者
先用鹽酸酸
bai化是為了du排除銀離子的干擾：
假設待測溶
zhi液中含有銀離子，dao則加入氯版
化鋇溶液
權後，無論溶液中是否存在硫酸根離子，均會生成白色沉澱，而之後無論採取任何手段，均無法排除溶液中銀離子所帶來的干擾。
若先將待測溶液用鹽酸酸化，一則可以將待測液中的亞硫酸根、碳酸根轉化為氣體，加以排除，二則溶液中即便是含有銀離子，也可以將其轉化為沉澱，經過濾即可排除干擾。
鑑定硫酸根離子 想溶液中加入鹽酸酸化再加入氯化鋇 為什麼錯了
6樓：孤獨的狼
原因是若溶液中存在銀離子加入鹽酸酸化，然後加入氯化鋇，也能得到白色沉澱，就無法判斷白色沉澱是硫酸鋇還是氯化銀。
檢驗硫酸根離子
1、原理就是利用反應ba2+ + (so4)2- = baso4↓
可能產生干擾的離子：(co3)2-、(so3)2-、ag+,(hpo4)2-等
最好的方法是先加入稀鹽酸酸化，沒有沉澱產生，然後加入bacl2溶液，產生白色沉澱，則證明有硫酸根離子。
加稀鹽酸酸化時可以排除ag+的干擾，並且除去了(co3)2-、(so3)2-、(hpo4)2-、所以 必須先酸化，否則不能排除ag+的干擾。
不選用硝酸酸化或用硝酸鋇的原因是硝酸根離子在酸性條件下會把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，不能排除(so3)2-的干擾。
2、硫酸根離子與鋇離子結合生成白色的硫酸鋇沉澱 ，硫酸鋇不溶於水，也不溶於酸鹼
所以 待測溶液加入硝酸鋇產生白色沉澱，可初步判定含有硫酸根離子。
（不能用氯化鋇 因為可能待測液含有銀離子 生成的氯化銀與硫酸鋇性質相似 容易混淆）
因為鋇離子與co32- 也可形成沉澱，但該沉澱溶於酸，為排除干擾 加入稀硝酸酸化 （酸化也可排除oh-影響，不過該影響較小）如果用氫氧化鋇檢驗，更要酸化。
注意 一定不能用鹽酸酸化：
1.最好的方法是先加入稀鹽酸，此步是為了排除碳酸根離子和亞硫酸根離子。加入硝酸鹽不妥，因為在酸性條件下，硝酸根離子會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子。
2.若沒有冒出氣泡，再加入鋇鹽。
什麼是酸化有一題目 向用鹽酸酸化的硫酸鎂中加入氫氧化鋇溶液，產生沉澱量與加入溶液體積間的關係是
酸化是指使溶液呈酸性，鹽酸酸化的硫酸鎂就是在硫酸鎂溶液中含有鹽酸呈酸性，而氫氧化鋇溶液是鹼性溶液，它先和鹽酸反應，生成氯化鋇和水，無沉澱生成，過一段時間鹽酸被反應沒了後，氫氧化鋇才與硫酸鎂反應，生成硫酸鋇沉澱，沉澱的質量增加，當硫酸鎂被反應沒了後，沉澱的質量不再增加。 酸化就是使溶液中存在酸根離子,...
為什麼檢驗硫酸根要先滴入稀鹽酸使溶液酸化
帥傅香漢戌 因為要加入ba2 檢驗溶液中的so42 但是因為食鹽中會存在少量碳酸根離子，亞硫酸根離子等也可以與鋇離子反應生成白色沉澱，所以先加入鹽酸，使之排除。但是個人認為，如果單純的只是檢驗so42 是否存在的話，酸化不酸化是沒有影響的由於溶度積baso4比其他的沉澱都小，所以滴入ba2 baso...
加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成,說明含有CI
鋰鈹石 請不要被某些人誤導 事實上不能排除，過稀的硝酸是不能溶解硫酸銀的具體解釋如下 我們一般認為硫酸電離時硫酸中的兩個氫完全電離成h 實際上硫酸的第二步電離跟第一步比起來是很微弱的。但是又不像hco3 那麼弱，所以中學教材認為硫酸完全電離，實際是有區別的。硫酸銀是微溶於水的，在溶液中會存在一些so...