1樓:環睿範生之
能夠說明,但要與同濃度的鹽酸反應時,鎂與稀鹽酸反應更劇烈,可以說明鎂比鋁更活潑。
1、原理:
mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
與同濃度的稀鹽到反應時,鎂反應更劇烈,說明鎂更易失電子,故鎂比鋁更活潑。
2、金屬的活動性判斷方法:
(1)根據金屬活動順序表。
(2)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
:與水或酸反應越易、越劇烈的金屬單質,其原子越易失電子,該金屬活潑性越強。
(3)依電化學中電極來判斷
:原電池中,負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流人的極,其還原性:負極》正極,故活潑性負極金屬大於正極金屬。
(4)根據物質間的置換反應來判斷:
活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
(5)根據金屬陽的離子氧化性:
金屬陽離子的氧化性越強,其對應的金屬單質活潑性越弱。
2樓:
反應的劇烈程度不但與活潑性有關,還與溫度、顆粒度等有關,按他們反應劇烈程度來判斷其活動性順序需要好多前提的
鎂與鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同,能否說明金屬的活動性順序
3樓:匿名使用者
能夠說明,但要與bai同濃度du的鹽酸反應時,鎂與稀鹽酸反zhi應更dao劇烈,可以說明鎂比鋁專
更活潑。
1、原理:屬
mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
與同濃度的稀鹽到反應時,鎂反應更劇烈,說明鎂更易失電子,故鎂比鋁更活潑。
2、金屬的活動性判斷方法:
(1)根據金屬活動順序表。
(2)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷 :
與水或酸反應越易、越劇烈的金屬單質,其原子越易失電子,該金屬活潑性越強。
(3)依電化學中電極來判斷 :
原電池中,負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流人的極,其還原性:負極》正極,故活潑性負極金屬大於正極金屬。
(4)根據物質間的置換反應來判斷:
活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
(5)根據金屬陽的離子氧化性:
金屬陽離子的氧化性越強,其對應的金屬單質活潑性越弱。
4樓:匿名使用者
反應的劇烈程度不但與活潑性有關,還與溫度、顆粒度等有關,按他們反應劇烈程度來判斷其活動性順序需要好多前提的
5樓:毀滅者柏魯東
不行,反應放熱,對反應速率有影響
在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強,試從原子結構的角度說明其原因
6樓:古今文化之旅
鎂的活動性比鋁的活動性強,是因為鎂比鋁更容易失去外層電子。
從原子結構的角度看,元素的活動性(或稱反應性)取決於其得到電子、以使其外層電子達到全充滿狀態,或失去最外層電子進而達到剩餘電子層為全充滿狀態的難易程度。對於金屬元素一般情況下是分析其失電子的過程。
失去電子的難易程度與原子核對外層電子的吸引力相關。在同一週期裡原子量越大,質子越多,原子核對於外層電子的吸引力也越強,外層電子也越不易失去。鎂與鋁同屬於第三週期金屬元素,鎂的原子量為24.
31,鋁的原子量為26.98,故鎂比鋁更易失去電子。
同時,鎂原子的最外層電子數是2,鋁原子的最外層電子數是3,在化學反應中鎂原子只要失去了2個電子就達到了穩定狀態,而鋁原子需要失去3個電子才能達到穩定狀態,且一旦失去電子該原子就產生正電性,此時的原子核對電子的吸引力就會加強,鋁原子就越不易進一步失去電子,故鎂的反應性比鋁強。
7樓:旁人
請看元素週期表,鎂mg,ⅱa族,原子序號12,原子量24.205,最外層電子2個。
鋁al,ⅲa族,原子序號13,原子量26.982,最外層電子3個。
所謂活潑(活動性強),就是最外層電子更容易失去。
它的規律是:原子量越小、最外層電子越少、原子序號在前的元素,最容易失去最外層電子。
鎂比鋁的活動性強。
8樓:北冥素邪
在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強,試從原子結構的角度說明其原因: 鎂原子的最外層電子數是2,鋁原子的最外層電子數是3,在化學反應中鎂原子更易失去電子
9樓:哀英死彈
鬼斧神工不讓誰都不認識的不讓說的
鋁與水反應比鎂劇烈,這是否與金屬活動性順序表相違背,為什麼
10樓:匿名使用者
這只是表明作實驗的樣品有純度不夠的問題。金展活動順序表是經過無數次實驗印正的。
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