1樓：狸閹薨
所謂h2so3的酸性強於碳酸
用適量的飽和nahco3，nahco3+so2==nahso3 +co2
之後加入稀硫酸
hso3-+h+==h2o＋so2↑
2樓：
說錯了，看反了，sorry
用適量的飽和nahco3，nahco3+so2==nahso3 +co2
不冒氣泡時，加稀鹽酸
nahso3+hcl==nacl+h2o＋so2↑祝你學習進步！
3樓：微光色
你好，和高興能看到你的問題並能為你解答，希望可以給你帶來些許幫助
氣體除雜是在化學中非常常見的一種題型，但是有是考試的難點只有，因為它至少考到需要除去的氣體和被保留的氣體的性質，還有用於除去氣體的物質的性質，所以，要做好這樣的題目，首先需要知道一些特殊物質的特殊性質，在這就先要知道so2和co2的特性
下面來解答問題：
需要除去so2中的co2
我們首先分析除雜的方法：
1：用液體洗氣的方法，即常見的氣體過濾方法之一
2：靜置分層發（顯然在這是不適用的）
多用與液體的分離，但是也用與氣體，一般是在兩種氣體的密度相差較大的
且最好氣體是無毒的情況，在這兩個條件都不滿足，so2和co2密度和相對分
都幾乎相當，無法使用並且so2是有毒的氣體，是不提倡使用的
3：用固體洗氣，如通過灼熱的氧化銅粉末來去除含有還原性氣體雜質的氣體混
合物。在上述上種方法中，我們可以選擇的主要是第一種，第二種已經被排除了，第三種可以使用，但是方法比較複雜，不太方便使用，畢竟so2是相對具有還原性的氣體，co2卻不具備，
所以我們選擇第一種：液體洗起發（大家幾乎都是這樣選擇的）
選擇好後，我們來選擇試劑
於此同時，我們需要分析的是兩種氣體的性質
分別如下：
so2：二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1：so2與水的反應
so2+h2o—h2so3 (這是一個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2：so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3
與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2過量)
再看看co2：
1：co2與水的反應
co2十h2o = h2co3
h2co3又是種不穩定的酸，易分解重新釋放出co2
h2co3＝co2↑＋h2o
2：co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3
co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：
co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2o
co2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在：
co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2o
co2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2
co2＋nh3＋ho = nh4hco3
以上是它們的特性，由此我們看出，不可以使用鹼溶液來洗氣
在這我們現在需要分析的是，
有什麼溶液是可以吸收co2並且不吸收so2的？
因為兩種氣體都可以表現雙線氧化物的通性，所以我們不可以走這條路，我們要考慮的是溶解度和與液體中有效成分的反應
這才是問題的突破口
溶液的備選有：飽和的碳酸鈉溶液，飽和的硫酸鈉溶液，飽和的亞硫酸氫鈉溶液
我們選擇的正確選項應該是飽和的nahco3
因為亞硫酸是一種中強酸，而碳酸是一種弱酸，可以在溶液中用亞硫酸根換出碳酸，但是無法反過來，因為可以強酸制弱酸
所以我們的思路是先吸收全部的so2再釋放
所以就是：
使用一個裝滿飽和nahco3的大試管，倒筘在同樣的裝滿飽和nahco3的水盆中，插入導氣管，將氣體通如大試管中，排除液體，待試管中液麵不再上升時取出試管和導氣管，將所有溶液全部轉移到大試管中加入過量的稀鹽酸，知道完全沒有氣泡冒出為止，收集溢位的氣體，就完成了實驗
涉及到的方程式：
用適量的飽和nahco3，nahco3+so2==nahso3 +co2
更換裝制
之後加入稀硫酸
hso3-+h+==h2o＋so2↑
這是最科學的方法了
4樓：匿名使用者
上面那位給的答案是對的，但是解釋是絕對不正確的！！！！
碳酸的酸性沒有亞硫酸強，所以“亞硫酸氫鈉與二氧化碳反應，生成二氧化硫”是絕對不可能發生的。
正確答案為：將混合氣體通過亞硫酸氫鈉溶液
解釋：二氧化硫在亞硫酸氫鈉溶液中幾乎不溶解，而二氧化碳亞硫酸氫鈉溶液溶解，從而達到分離的目的。
5樓：巖涯草
使用飽和的nahso3
絕對正確
用亞硫酸鈉溶液也會吸收so2的
望樓主採納！
6樓：匿名使用者
他們的答案都太模糊了吧！
我覺得應該將氣體通入硫酸鎂溶液
生成碳酸鎂沉澱從而達到分離的目的
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