下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是

1樓：在濟南看到海

a.當溶液的ph=7時，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，又由於電荷守恆：2c(so42-)+c(oh-)= c(nh4+)+ c(h+) ，因此2c(so42-)= c(nh4+)

c(so42-)10c2 ，選項錯誤。

c.物質的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：我們一般認為弱電解質的電離程度大於相應離子的水解程度，即醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度，因此有溶液顯酸性，

且對於醋酸分子：電離的損失比水解帶來的補充多，醋酸根：電離的補充比水解的損失少，因此

本來濃度相等的ch3cooh和ch3coona，現在應該變為

c(ch3coo-)

又電荷守恆：c(ch3coo-)+c(oh-)==c(h+)+c(na+)

因此式子c(ch3coo-)+2c(oh-)==2c(h+)+c(ch3cooh)

可變形為

c(oh-)+c(na+)==c(ch3cooh) +c(h+)

由於c(oh）

c(na+)

d.根據電荷守恆，c(b-)+c(oh-)==c(na+)+c(h+) ，

又ph=8，c(h+)=10^-8mol/l，

根據水的離子積知c(oh-）=10^-6mol/l

代入式子得c(na+)-c(b-)=0.99*10^-6mol/l

選項正確。

2樓：教授王

d.nab溶液的ph=8,c(na+)-c(b-)=0.99*10^-6mol/l

下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A 25時

a.25 時，ph 4.5的nahso3溶液中hso3 電離程度大於水解程度，所以c h2so3 c so3 2 故a錯誤 b 銨根離子和亞鐵離子水解導致溶液呈酸性，所以c oh c h 故b錯誤 c 任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c na c h c hco3 c oh 2c co...

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