1樓：匿名使用者
（1）當so4 2-剛好完全沉澱時，即ba(oh)2過量時，按照so4 2-與ba 2+為1：1反應，應該發生：
kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4↓+kalo2+2h2o
拆分後除去為參加反應的k +，則離子方程式為
(al 3+)+2(so4 2-)+2(ba 2+)+4(oh -)=2baso4↓+(alo2 -)+2h2o
由方程式可知，反應後溶液中溶質為kalo2，弱酸強鹼鹽，顯鹼性，ph＞7；
（2）當al 3+剛好完全沉澱時，即ba(oh)2不過量時，按照al 3+與oh -為1：3反應，應該發生：
2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
拆分後除去為參加反應的k+、一部分so4 2-，則離子方程式為為
2(al 3+)+3(so4 2-)+3(ba 2+)+6(oh -)=2al(oh)3↓+3baso4↓
由方程式可知，反應後溶液中溶質為k2so4，強酸強鹼鹽，顯中性，ph=7。
2樓：匿名使用者
2al3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓ 的寫法，表示了硫酸鋁與氫氧化鋇反應的量化關係，即硫酸鋁與氫氧化鋇是按 2 : 3 摩爾比進行反應的。
al3+ +so42- +ba2+ +3oh- ==al(oh)3↓+baso4↓ 的寫法也是對的，這是al3+、so42-、ba2+、oh- 四個物種反應的一個通式，這裡的al3+可以是al2(so4)3提供的，也可以是alcl3等可溶性含al3+電解質提供的，同樣，so42-、ba2+、oh- 都可以由多種物質提供。
3樓：
明礬kal(so4)2
2kal(so4)2 + 3ba(oh)2 *****2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
由反應式所決定
自來水中能否投入明礬，在水中加入明礬的作用是什麼？
明礬溶於水形成膠體可吸附水中的懸浮物質而沉澱，起到了淨化水的作用。自來水已經經過了淨化處理，不需要量再投入明礬。我化學學的不錯 明礬是用來淨水的 自來水夠乾淨了 無需多此一舉 要是想做實驗，你可以拿一些，放井水中，觀察現象，很好玩的。您可以通過淨水機來有效去除水中有害物質，但保留礦物質及微量元素等有...
在MgCl2溶液中加入適量氨水，再加入NH4Cl，出現的現象是
墨汁諾 c。在mgcl2溶液中加入適量氨水，發生mgcl2 2nh3?h2o mg oh 2 2nh4cl，加入nh4cl，溶解後因其能水解顯酸性，nh4cl h2o?nh3?h2o hcl，水解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成mg oh 2沉澱的溶解，mg oh 2 2hcl mgcl2 2...
向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl
發生了氧化還原反應，置換出來的i2被cl2氧化為kio3 尋花 加碘鹽每千克中含碘量為20mg 50mg，那麼每千克加碘鹽含碘酸鉀 kio3 的質量為m，i kio3 127 214 20mg 50mg m m 33.701 84.252mg 根據題目描述的實驗現象可知，氯氣先置換出單質碘，然後再和...