1樓：哎呀沃去
影響分子間作用力（範德華力）最主要的是氫鍵和偶極矩,對鹵素單質而言這兩種都沒有. 鹵素單質分子間最主要的作用力是色散力,與分子大小成正比,因此鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸升高. 至於什麼是色散力,可以想象一下,從f2到cl2,br2,i2
2樓：司悌
鹵素單質都屬於分子晶體，其單質的沸點與其相對分子質量成正比，根據圖象知，①②③④分別是f2、cl2、br2、i2，
a．鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，非金屬性越強，其單質越活潑，所以單質活潑性最強的是f2，故a正確；
b．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質②能使品紅溶液褪色，故b正確；
c．溴易揮發，在水中的溶解度較小，且密度大於水，所以為防止溴揮發，可以用水液封，則單質③儲存時加少量水進行水封，故c正確；
d．鹵族元素單質的氧化性隨著原子序數增大而減小，所以氧化性從弱到強順序是④＜③＜②＜①，故d錯誤；
故選d．
下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（ ）a．鹵素單質從f2到i2，熔沸點依次升高，是因為其分子間作用力
3樓：守則護吧組
a、鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大小，故a正確；
b、鹵族元素從cl到i，非金屬性在減弱，所以最**氧化物對應水化物的酸性減弱，故b正確；
c、鹵族元素從f到i，原子半徑在增大，所以同濃度的hx水溶液酸性增強，故c正確；
d、f2與鹽溶液反應是與溶劑水反應，不能發生置換反應，故d錯誤；
故選d．
如何解釋鹵素單質從F2I2的熔沸點越來越高
結構相似的分子晶體，熔沸沸點與分子間作用力有關，分子間作用力與其相對分子質量有關，相對分子質量越大，分子間作用力，熔沸點越高。所以，鹵素單質從f2i2的熔沸點越來越高。 鹵素單質氟 氯 溴 碘固態時為分子晶體,隨著相對分子質量的增大,分子間的作用力 範得華力增強,故熔沸點依次升高 怎樣理解鹵素單質從...
如圖，在平面直角座標系中，P的圓心是（2，a）（a 2），半徑為2，函式y x的圖象被P截得的弦AB的長為
過p作pc ab於c，連線pa，過p作pd x軸於d，ac 1 2ab 3，pc pa 2 ac 2 1，過c作cg pd於g交y軸於e，則 acf是等腰直角三角形，pf pc 2 2 2，ce 2 2 2，c的縱座標 在y x上 2 2 2，a 2 2 2 pf 2 2。 連pa，pb，過p作ph...
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