1樓：匿名使用者
我的理解是：熱完全氣體指有粘，比熱比為定值
理想氣體是指無粘，定比熱比
2樓：格物敬知
在熱力學與統計物理中，理想氣體ideal gas和完全氣體perfect gas是同一種概念。
而在流體力學中，由於“理想”一詞通常 指 流體 “無粘”，為了統一，力學研究者在自己的領域內用“理想氣體”來定義 沒有粘性的氣體，當統一了這個定義以後，我們只有將熱力學中定義的“理想氣體” 改稱為“完全氣體”了。
一般的科技文獻中，都會對理想氣體做一個定義，放在備註之中。
3樓：
理想氣體 = 完全氣體，米區別
理想氣體又稱“完全氣體”[1](perfect gas)。是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。
就是說：一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度大於500k或者壓強不高於1.
01×10^5帕時的氣體為理想氣體
4樓：
這是什麼？ 完全氣體 和 完全氣體 怎麼區別？
熱力學中完全氣體和理想氣體有什麼不同
5樓：給i畫餅充飢
理想氣bai體：實際氣體在極du稀薄狀態下的極zhi
限近似， 反映實dao際氣體在稀薄極限狀態下回的所有屬性答
。從本質上說：實際氣休在很稀薄時才能看作是理想氣體，當氣體極稀薄時，氣體壓強趨於零，這時不同氣體的各種參量都趨於一個共同的極限，在這種狀態下，不同氣體的性質差異消失了，各種氣體表現出相同的性質,這就是理想氣體，它反映了各種氣體的共同性質。
目前關於理想氣體的定義含存在爭議：
a、在一些文獻中,把理想氣體定義為遵守理想氣體狀態方程和焦耳定律的氣體，即理想氣體必須同時滿足：
pv = nr t 和 u = u ( t)
b、 一些文獻把理想氣體定義為遵守理想氣體狀態方程及絕對熱力學溫標與理想氣體絕對溫標相等的氣體，即理想氣體必須同時滿足pv = nr t和θ= t (3)
3) 還有文獻把理想氣體定義為僅遵守理想氣體狀態方程的氣體，可以單獨定義理想氣體。
在流體力學理論中，由於“理想”一詞通常 指 流體 “無粘”，為了統一，力學研究者在自己的領域內用“理想氣體”來定義 沒有粘性的氣體，當統一了這個定義以後，我們只有將熱力學中定義的“理想氣體” 改稱為“完全氣體”了。
氣體的狀態引數有哪些？當為完全氣體時，它們之間滿足什麼關係式
6樓：匿名使用者
（1）甲圖中，左管比較粗，右管較細．在流量一定時，管子越細，水的流速就越大．左管處和右管處得壓強大小關係呢？由圖可知，左管上方液柱高說明壓強大，由此得出流體壓強與流速的關係：流速越大的位置壓強越小．（2）電扇轉動後，氣流會流經飛機機翼模型，機翼模型上方凸空氣通過的路程長，流速大，向下的壓強小；機翼模型下方凹空氣通過的路程短，流速小，向上的壓強大，從而形成了一個向上的壓強差，是托盤測力計的示數減小．答：
（1）流體的流速越大、壓強越小，流體的流速越小，壓強越大．（2）托盤測力計的示數會減小．
理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎
7樓：象牙塔的蝶
理想氣體是彈性的，不佔體積的質點，分子間的相互作用力可以忽略。而實際氣體處於極高的溫度或壓力，氣體具有很高的密度，以致分子間的作用力不可以忽略。
8樓：透亮杯兒
將氣體的分子體積看做一個點，那麼這種氣體的
體積不受分子體積的影響。這樣的氣體為理想氣體。但實際上各種氣體的分子的體積是不同的，分子的體積對氣體的體積是有影響的。
所以實際氣體的摩爾體積並非都是22.4升，摩爾體積不過是平均值。但是氣體分子的體積對氣體的體積的影響比較小，所以在一般情況下將氣體視為理想氣體。
9樓：匿名使用者
理想氣體是純淨的，實際的則有其他成分
理想氣體和真實氣體在熱力學中要怎麼區別對待
10樓：永丶不悔頭
區別：1、忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
氣體分子本身佔有容積，分子與分子間有相互作用力存在的實際氣體稱為真實氣體。真實氣體不服從理想氣體定律。天然氣是真實氣體。
2、在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pv=nrt的氣體稱理想氣體，是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。
真實氣體也稱實際氣體。熱機所用的各種氣態工質都是實際氣體，不完全符合pv=rt（p、v、t和r分別代表氣體的壓力、比體積、溫度和氣體常數）的關係，只是有些氣體在一定條件下可按理想氣體作近似處理，但對一些性質偏離理想氣體較遠的氣體，如水蒸氣，仍必須按實際氣體對待。
3、理想氣體分子體積與氣體分子之間的平均距離相比可以忽略不計；分子之間沒有相互作用力，不計分子勢能；分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。
真實氣體不遵守波義耳-馬略特定律、蓋·呂薩克定律和查理定律。從微觀上看，各種實際氣體均由無數分子組成，每個分子都佔有一定的體積，彼此間還存在著相互作用力，因此，它的熱力學狀態及其變化規律很難藉簡單的數學關係式予以描述。
11樓：匿名使用者
定義：嚴格遵從氣態方程(pv=m/μrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas)。從微觀角度來看是指：
分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
擴充套件：理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
理想氣體雖然是一種實際上不存在的假想氣體，但是在上述假設條件下，氣體分子運動的規律就可大大簡化，能得出簡單的數學關係式。為區別理想氣體把自然界中的實際氣體叫做真實氣體。真實氣體在通常壓力下，大多數符合理想氣體的假設條件。
12樓：匿名使用者
前者嚴格遵循克拉柏龍方程,後者在一定條件下近似遵循
為什麼氣體完全燃燒放出的熱量等於體積熱值
單恕問丙 一 在燃料化學中，表示燃料質量的一種重要指標。單位重量 或體積 的燃料完全燃燒時所放出的熱量。通常用熱量計 卡計 測定，或由燃料分析結果算出。有高熱值 higher calorific value 和低熱值 lower calorific value 兩種。前者是燃料的燃燒熱和水蒸氣的冷凝...
求過程。謝謝！已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ的熱量，1molH2氣
因為方程2co o2 2co2 1式 2h2 o2 2h2o 2式 ch4 2co2 co2 2h2o 3式 現在設其中co有xmol,h2有ymol,ch4有zmol.因為生成的co2與h2o有相同的物質的量,所以有等式 x z y 2z.4式因為co與h2,ch4共amol,所以有等式 x y ...
您好請問一摩氫氣和氧氣體積不是完全一樣可以理解為是因為氫原子和氧原子的大小不是完全相同嗎
不是的，根據pv nrt p是氣體壓強，v是氣體體積，n是氣體的物質的量，r是一個常數，t是溫度 也就是說n相同情況下，外界的條件對於氣體的影響不可忽略。至於固體，不能忽略原子體積大小，而液體除了原子大小以外，原子間距離仍要考慮。希望對你有幫助吧 不是的，考慮氣體主要考慮的是分子間的空間，分子的體積...