6克氫氣在8克氧氣中燃燒,可生成多少的水

時間 2021-08-11 17:03:02

1樓:不說不錯

2h2 + o2*****===2h2o

4--------32 ---------2*18----------8-----------xx=2*18*8/32=9g

分析二者充分反應之比為4:32=1:8

而現在是氫氣過量,因此以氧氣為標準計算

生成多少的水為9g

2樓:

2h2+02==(點燃)2h2o ( h 1 ,o16 )

所以氫氣有剩餘,氧氣完全反應。所以生成9g的水

3樓:匿名使用者

6克氫氣3mol

8克氧氣0.25mol

生成0.5mol的水,水的是18,所以是9克水

4樓:洄鳶

m(h2o)=18g/mol

m(h2)=2g/mol 由6g推出3molm(o2)=32g/mol 由8g推出0.25mol所以h2過量,水的質量根據少的來算。

要根據方程式:

2h2 + o2 == 2h2o0.5mol 0.25mol 0.5molm(h2o)=0.5*18=9(g)

5樓:匿名使用者

2h2+o2=點燃=2h2o

4 32

所以參加反應的氫氣,氧氣的質量比為1:8

而如果氫氣全部消耗,氧氣顯然不夠用,所以氫氣有剩餘,氧氣全部消耗所以氫氣應消耗1克

1+8=9

所以生成9克水

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