1樓：聖域v小冬
是相似相溶原理
極性分子易溶於極性分子,非極性分子易溶於非極性分子
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
2樓：匿名使用者
決定物質溶於水的原因是什麼呢？
有的是與分子間的作用力有關，而有的是與化學鍵有關，物質本身能形成是因為分子之間和原子之間存在相互吸引的作用，當水與其中一種原子（或分子）的作用力強於這種原子（或分子）與另一種原子（或分子）時就可以溶於水，相當於原子（或分子）閒的鍵（或作用力）被水分子破壞了。
能否電離和是否溶於水是不相關的。
從微觀上來說，能電離是因為在水中，在水分子的衝擊下，原本能量很高的化學鍵斷裂，使分子成為陰陽離子，而造成了電離。這種“水分子的衝擊”，既包括分子熱運動的撞擊，也包括極性分子的吸引。所以初中化學說水是一種良好的溶劑，為什麼呢？
其中一個原因就是水分子有強極性。而能否溶解於水卻是取決於這種物質與水的“親密性”。所謂“相似相溶”。
如果一種物質與水不“親密”，不“相似”，那麼它就可能不“相溶”。但是這與它是否受到水分子的衝擊無關。（嚴格說來，溶解的過程是非常複雜的，涉及很多物理變化和化學變化，有些深層次的機理甚至今天也得不到解釋。
這裡就簡單解釋一下了）
舉個離子，硫酸鋇，難溶於水。這是因為硫酸鋇本身的結構註定了它與水的“不親密”。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高，而水又有強極性。
在水的吸引下溶解於水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶於水，但是是強電解質——因為它溶於水的那一部分可以完全電離。
它能電離是因為它本身鍵能高，水分子又有強極性。可是這些並不能成為它能大量溶解的理由。電離發生在溶解之後。
電離所能做的，充其量是把已經溶解的部分電離掉而已，可是不能溶的部分就無能為力了。
物質能否溶於水取決於看分子結構
水h2o是極性分子 因為相似相溶 所以nacl這樣得極性分子就容易溶解 而有機分子比如ccl4就不溶 還有非極性分子比如鹵素 可以運用於萃取
這會在高2化學裡學到
3樓：
你好！！！呵呵，春節快樂！！答案：相似相溶原理，什麼是相似相溶原理？
“相似”是指溶質與溶劑在結構上相似；“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水“結構相似”。
如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等，均可通過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：
r—oh，隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。
對於氣體和固體溶質來說，“相似相溶”也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20 k)，所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。
對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。
所以就......那個了！
4樓：楊叫獸
lz說的有一定偏頗，其實所有的東西在水中都有一定的溶解度，即使是最堅硬的金剛石，也是的，但有的東西在水中的溶解度極小，你放進去很多，肯定就因溶解不了而形成濁液，也就是你所謂的不溶了。溶解度的大小決定於物質的結構性質，一樓的相似相容，指的就是這個，水是h2o，是一個極性的分子（即內部的電荷力沒有互相抵消，導致帶電），而有些分子，比如ccl4，四個cl的位置正構成了一個正四面體，電荷抵消了，所以它就是個非極性分子，非極性分子表現為不帶電，相似相溶，那麼ccl4在水中的溶解度就很小。而有很多極性分子，他們就可以在水中有高溶解度，你放進去少量，他們溶解了，你就理解為可溶了，其實再高的溶解度總是有限的，比如食鹽nacl，在常溫的溶解度為30克左右，你放了10克，溶解了，你說它可溶，但你放50克，溶液達到飽和，還是會有不溶解的部分，你能說它這時變成不溶於水嗎？
顯然不能
正因為所有的物質都有溶解度，為了科學的區分可溶與不溶，學術上一般規定溶解度在1克（水都是100克，溶解度的定義就是在100克水中能溶解某物質的質量）以上的，就是可溶，10克以上就是易溶，0.1克以下的難溶，0.01克以下的微溶，也就是可以粗略地稱為不溶了。
如果lz還不明白，可以給我發訊息
5樓：匿名使用者
其實很簡單，水是極性分子，我們可以看成正極性h+ 和負極性oh-兩種特徵結構組成，凡是分子中含有能和上述兩種離子結合的結構，都會被吸引而拉入水的分子中間，也就是溶於水了。有些分子本來是無極性，受水分子吸引會誘匯出極性來，同樣會溶於水。當然了，吸引力過大，會把水的h+ 和負oh-拉脫水分子，成為真正的h+離子和oh-離子，可能會和融入水中的分子發生化學反應，就生成別的物質了。
6樓：匿名使用者
巨集觀上由該物質本身的性質所決定的 物質本身的對於水的溶解度高 那麼該物質就能溶於水 反之該物質對於水的溶解度低 那麼該物質就微溶甚至不容於水
微觀上由物質的分子結構決定 分子結構和水分子結構相似 （極性分子易溶於極性分子,非極性分子易溶於非極性分子 相似相容）
則該物質和水基本相容 （另外 h2o是極性分子 所以一般極性分子都能溶於水）
7樓：雪沾星
這和物質的化學鍵有關,我不清楚你幾年級,所以只好儘可能簡單的和你說,不知道你知不知道電子式,化合物的組成靠共用電子對來完成,(因為不同元素的的核外電子數不同,而8電子是平衡結構)在組成電子對時,因為元素的不同,其吸引力就不同,所以分為非極性分子和極性分子.而極性分子物質溶於極性分子物質,非極性分子物質溶於非極性分子物質.這就是所謂的相似相溶.
備註:完全手打哦~~~~~~~
8樓：匿名使用者
相似相容原理，水是極性分子，與水一樣的極性分子一般可以溶解於水，而大多數有機物因為多為非極性，所以不能溶解。
可以做一個試驗，用一支筆在頭髮上磨一磨（頭髮越髒越好）然後開啟水龍頭，小流量，將筆靠近，仔細觀察水流，你就可以看到它的極性
9樓：瀟湘蔚藍
相似相溶原理
且沒有不溶於水的物質。只是不同的物質在水中的溶解度不同。
10樓：匿名使用者
嚴格的說，沒有不溶於水的物質。只是不同的物質在水中的溶解度不同。
11樓：
高分引來的人就是不一樣，支援手打的，複製的講的和書本一樣，難理解~·！
12樓：
晶體溶於水,非晶體不溶於水.所以有些東西(晶體)溶於水,有些東西(非晶體)不溶於水.
13樓：匿名使用者
相似相溶原理
化學上，把那些不溶於水的元素背出來就好了，化學書上有啊
14樓：酸甜苦辣
若求本質，很簡單，是由物質的本質屬性決定的。
15樓：gg東西南北
要看溶質的性質了,比如有一個規則,叫做油脂性的溶質溶於油脂性的溶劑.因為油脂的性質與水的性質不相近,所以不能被水溶解.這跟物質間的化學特徵有關,而非物理特徵.
16樓：想個屁
相同本質的分子可以融合,不相同的就不能.
17樓：匿名使用者
因該是電離子的問題吧
18樓：匿名使用者
相似相容原理，即有機物和有機物可溶，無機物與無機物可溶，and水是無機物，則無機物大部分可以溶解在水中，大部分不是全部哦~
19樓：匿名使用者
這個問題比較複雜,牽涉到有關分子間作用力的問題.不同的物質由於分子量的不同,極性的大小不同,分子間作用力也不同.分子間作用力大小相近的(當然相同更好)的分子優先"結合",就溶解了.
舉一個形象但不一定恰當的例子:碘分子分子量大,分子間作用力也大,比如是100n(隨便說的數字),而水的分子量小,分子間作用力也小,比如只有1n.你說100n和1n那個優先結合,肯定是碘分子結合在一起嘛.
所以碘在水中溶解度很小.同樣的,如果是酒精,由於種種原因,分子間作用力是2n和水差不多,那麼在混合後,分子之間難以區分(水分子和乙醇分子在分子間作用力上很相近,而在溶解過程中分子的差別主要體現在分子間作用力的不同上,所以這時水分子約等於乙醇分子),故水分子和水分子,乙醇分子和乙醇分子,水分子和乙醇分子結合在一起的強度差不多,就可以混容.
以上是我個人在看過許多高中化學競賽的資料後,自己的體會總結的形象說法.舉例中的一些說法欠科學性,但我個人認為有助理解,想真正瞭解還要從教科書的各種理論中仔細研究,自行體會.