1樓：酸酸可愛多
酸鹼鹽類溶液導電，因為溶液中存在可以自由移動的帶電粒子。
例如：如氯化鈉溶液、氫氧化鉀和碳酸鈉的溶液能導電。
有機物溶液不導電，因為溶液中不存在可以自由移動的帶電粒子。
例如：蔗糖在溶液中不能電離，是以蔗糖分子形式存在的，而蔗糖分子本身不帶電荷，是中性的，所以蔗糖溶液不能導電。
溶液中是否存在可以自由移動的帶電粒子，有就導電，沒有就不導電。
擴充套件資料：
導電性影響因素：
1、電離度
達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。
電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。溶液中不存在電力平衡問題。由於強電解質溶液中中存在強烈的離子相互作用，強電解質電離度並不反映其電離的真實情況。
強電解質的電離度為表觀電離度。
2、電導
電阻的倒數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導有兩種表示方法：比電導和當量電導。
比電導是指1平方釐米電極面積、電極距離1釐米的電解液的電導。當兩點到是指相距1釐米的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。
3、離子淌度
二電極間電位梯度為1v/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。
2樓：匿名使用者
酸鹼鹽的溶液都能導電：
如食鹽水、稀硫酸和氫氧化鈉的溶液能導電,
有機物的溶液不易導電：
如蔗糖溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液不能導電，
溶液能導電是因為溶液中存在自由移動的離子，除了水微弱電離,溶質是不能電離的,水溶液中不存在大量的帶電荷的粒子,因此不能導電。
擴充套件資料：
導電性影響因素：
影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強度。
1、電離度：
達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。
在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
實驗表明，電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。
溶液中不存在電力平衡問題。由於強電解質溶液中（除非無限稀釋溶液）中存在強烈的離子相互作用，強電解質電離度並不反映其電離的真實情況。
因而，稱強電解質的電離度為表觀電離度。
2、電導：
電阻的倒數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導有兩種表示方法：比電導和當量電導。
比電導是指1平方釐米電極面積、電極距離1釐米的電解液的電導。
當兩點到是指相距1釐米的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。
3、離子淌度：
二電極間電位梯度為1v/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。
離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。
電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。
4、離子遷移數：
某種離子遷移所輸送的電量，佔通過溶液總電量的分數，又稱離子輸電分數。
兩種淌度差別很大的離子，其遷移數相差也很大。
工業電解中，可根據淌度大小，判斷該種離子傳導電量多少和電極附近濃度變化情況，作為控制電解條件的根據。
5、離子活度：
修正後的離子濃度，又叫有效濃度，等於離子的實際濃度與活度係數的乘積。
活度係數則等於活度與濃度之比。
處理極稀溶液 之外，由於溶液中離子之間及與熔劑分子之間存在著複雜的相互作用，使得離子的濃度不等同於活度，即活度係數不等於1。
引進離子活度概念，即以離子活度代替離子濃度，就可以使只適用於理想溶液的一些熱力學公式也能用於實際溶液中。
6、離子強度：
溶液中所有各種離子的濃度乘其價數平方之總和的一半。
離子平均活度係數隨離子強度增大而減小，而且離子的價數越高，減小就越多。離子強度在一定程度上反映了離子間相互作用的強弱。
3樓：123劍
電解質溶液導電。
非電解質溶液不導電。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
分類：①強電解質。強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，一般有：
強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是強電解質。
②弱電解質。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質，一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：
醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
特別注意：強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
決定因素：
①電解質的鍵型不同，電離程度就不同。
②相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。
③電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。
④電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。
⑤溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。
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