1樓：吳田田
王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。
這也是它的名字的**。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。
王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
王水之一
王水是由濃hno3與濃hcl的混合物。實驗室用濃hno3與濃鹽酸體積比為1∶3配製
hno3+3hcl=2h2o+cl2+nocl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no+2h2o
3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no+8h2o
王水之二
由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他***，被煉金術士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質不穩定，僅在使用前配製。
金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水，主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝醯等氧化劑：
hno3+3hcl=nocl+2cl+2h2o
同時還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[aucl4]-
屬溶解方向進行。金和它形成[aucl4]-配位離子後的標準電極電勢如下：
王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。
2樓：慕竹青將卯
王水（aqua
regia）
又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(hcl)和濃硝酸(hno3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽硝比為3：1（體積比）。
它是少數幾種能夠溶解金（au）物質之一，這也是它名字的**。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
3樓：孤行淚絕地逢生
王水是濃鹽酸和濃硝酸按照1:3的比例配製成的液體,它的溶解性極強,可以溶解普通酸如鹽酸和硝酸不能溶解的金屬,如金.所以稱之為王水.
hno3+3hcl===nocl(氯化亞硝醯)+cl2+2h2onocl是很強的氧化劑,在加上王水裡有很高濃度的氯離子,能夠使金和鉑等不易溶解的金屬向溶解的方向移動,生成絡離子.
王水可以溶解一切金屬,但銀、ti、pb等除外.
王水不能溶解銀的原因:王水是以濃硝酸及濃鹽酸以1:3體積比混合所得之混合物。
銀不溶於王水是因為銀和氯離子不能生成錯離子而是形成氯化銀固體。所以一旦銀和王水中的硝酸作用，被氧化成銀離子，立即和鹽酸中的氯離子化合而成氯化銀沉澱物。
4樓：函牧遊芊
鹽酸和硝酸按照體積比3:1配製而成
5樓：勞擾龍秋
王水是按濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合而成的。其反應為hno3+3hcl=2h2o+
cl2+
nocl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸
強，一些不溶於硝酸的金屬，如鉑、金都可以被王水溶解。
6樓：桂戈紅姝
女是水做的，那麼王就是男的拉
7樓：
它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質所以稱之為王水.。
8樓：哈哈欠為你違逆
王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。
實驗室將王水暫時儲存於棕色的玻璃瓶中，玻璃瓶插在沙坑裡。
王水是濃鹽酸（hcl）和濃硝酸（hno3）按體積比為3:1組成的混合物。
王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。
濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。au（金）與hcl***配位形成haucl4四氯合金酸，增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。
9樓：通資查元
王水是由濃hno3與濃hcl的混合物。實驗室用濃hno3與濃鹽酸體積比為1∶3配製
hno3+3hcl=2h2o+cl2+nocl王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
10樓：匿名使用者
hno3+3hcl===nocl(氯化亞硝醯)+cl2+2h2o
nocl是很強的氧化劑,在加上王水裡有很高濃度的氯離子,能夠使金和鉑等不易溶解的金屬向溶解的方向移動,生成絡離子.
王水是什麼?怎麼製造?
11樓：只愛李雨桐
王水王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的**。
不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
歷史鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
原理雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：
au + no3- + 4h+ → au3+ + no↑ + 2h2o
au3+ + 4cl- → aucl4-
來自
王水及其氧化作用
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
儘管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
hno3 + 3hcl ==== 2h2o + cl2 + nocl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（nocl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
au + cl2 + nocl = aucl3 + no↑
3pt + 4cl2 + 4nocl = 3ptcl4 + 4no↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[aucl4]－ 或 [pt cl6]2－：
aucl3 + hcl = h[aucl4]
ptcl4 +2hcl = h2[pt cl6]
從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
au + hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑+ 2h2o
3pt + 4hno3 + 18hcl = 3h2[pt cl6] + 4no↑+ 8h2o
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（**或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
12樓：匿名使用者
其實 我還知道有一種東西比王水更厲害的呢？
可以溶解某些有機物。比如蠟燭之類的，厲害把。
13樓：楊令博
硝酸和鹽酸組成的混合物
濃硝酸和濃鹽酸以3:1的比例混合
14樓：匿名使用者
濃硝酸和濃鹽酸以3:1的比例混合而成，可以溶金！
王水是什麼，王水是什麼 怎麼製造
大愚若智 王水 又稱 王酸 硝基鹽酸 是一種腐蝕性非常強 冒黃色霧的液體，是濃鹽酸 hcl 和濃硝酸 hno3 按體積比為3 1組成的混合物。王水 aqua regia 又稱 王酸 硝基鹽酸 是一種腐蝕性非常強 冒黃色霧的液體，是濃鹽酸 hcl 和濃硝酸 hno3 按體積比為3 1組成的混合物。它是...
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