1樓：忠誠之劍
用苯來除去其他有機物中的水是利用了共沸現象。兩種液體，分子間若有一定的相互作用，就可能產生一定組成下沸騰時蒸汽相組成和液相組成相同的情況，稱為共沸。此時二者無法分離，但工業上恰恰可以利用這種性質除水。
下面是一些有機物與水的共沸物組成。
名 稱 共沸點(度) x1 含水量(%)乙 苯 92 0.744 5.52苯 69.
3 0.295 35.55甲 苯 84.
1 0.444 19.68間二甲苯 92 0.
767 4.91至於你用溶解度解釋，我想不太妥當。除水是在液體沸騰情況下實現的，此時，兩種組分均蒸發，進入氣相的多寡主要取決於各自的蒸汽壓；況且這種狀態不能稱之為溶解。
nacl的溶解度很大，但就是利用蒸餾的方法進行除鹽，可見氣相組成還是取決於組分的氣化能力。
溶解性的突躍問題希望你能列舉出資料，比如苯酚的熔點和突躍溫度。一起討論一下。是否由於相變或其他原因造成的。
為什麼苯酚在常溫下在水中溶解度不大，高於65度時與水以任意比互溶？
2樓：
溫度低時,苯酚是以分子狀態存在,當然水與之之間的氫鍵並不是強烈到溶解度非常大的地步,當溫度比較高的時候,苯酚的電離質子的能力加大,離子狀態溶解度就大大增加....
另外苯環的本身的大∏鍵也是和水形成弱相互作用的...
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