1樓：匿名使用者
原子的運動狀態由n， l， ml， ms四個量確定，所以n=2原子運動狀態無法確定。
n=2 l=1 m=0，這裡的m是指ml吧（磁量子數），注意這幾個量的關係：n=1，2，... l=0，1,2，...
，n-1；ml=0，±1，...，±l；ms只能去正負1/2，所以可以確定運動狀態：k=2*2*5*2=40；
n=4 l=1有幾個原子軌道？幾種運動狀態？ n=4，有4個原子軌道，運動狀態演算法同上；
n=3 有幾個能級？ n=3 l=2有幾個能級？ n=3有3個能級，若l=2，就只有一個了
角量子數=2的能級中有幾個原子軌道？ 就是l=2，故至少有3個軌道
在角量子數為l 的能級中，最多能容納的電子數為多少？ l=1，這個最多就是所有層都帶電子
最後一問，相同，因為他們在同一個能級上
2樓：匿名使用者
一定的條件下只有一條軌道滿足次條件。一跳軌道之可以排兩個點子，所以電子數為二
量子數n=4,l=2,m=0的原子軌道數目是多少？
3樓：小鬼鬼人
能級 s p d軌道數bai 1 3 5其可以寫成1s∣du2s,2p∣3s,3p,3d∣4s,4p,4d(電子排布zhi式的表示方法dao為：用能級符號前的回數字表示該能級所處答的電子層，能級符號後的指數表示該能級的電子數，電子依據「能級交錯」後的能級順序順序和「能量最低原理」、「泡利不相容原理」和「洪德規則」三個規則進行進行。另外，雖然電子先進入4s軌道，後進入3d軌道（能級交錯的順序），但在書寫時仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的順序進行。
)所以其原子軌道數目為1+1+3+1+3+5+1+3+5=23希望能幫到你
N原子中有電子,寫出各電子的量子數
孤獨的酒精燈 第一層電子只有1s軌道 容納了兩個電子 主量子數n 1 角量子數l 0 m 0 ms 正負1 2第二層電子構型是2s2 2p5 2s電子 n 2 l 0 m 0 ms 正負1 22p電子 n 2 l 1 m 正負1 ms 正負1 2 這是4個了 剩下一下 n 2 l 1 m 0 ms ...
如果n為自然數，那麼3n 1表示
1 選b 3n 1 3 3n 3 1 3 所以說是被3除餘1的整數 2 題目是不是錯了 應該是 a 11ab 9b 啊 答案是 73 51 3 226 1.自然數為 0的整數，故選b 2.題目是不是打錯了，已知 a a 5ab 76 3b b 2ab 51 那麼a a 5ab 3 3b b 2ab ...