1樓：網友
nahco3=na+ +hco3- 這步電離結果呈中性；
hco3 - h + co3 2- 這步電離結果呈酸性；
hco3 - h2o ≒ h2co3 + oh - 這步水解結果呈鹼性；
已知nahco3水溶液呈鹼性，說明nahco3水解平衡占主導地位。
nahso3=na+ +hso3- 這步電離結果呈中性；
hso3 - h + so3 2- 這步電離結果呈酸性；
hso3 - h2o ≒ h2so3 + oh - 這步水解結果呈鹼性；
已知nahso3水溶液呈酸性，說明nahso3電離平衡占主導地位。
nahso4=na+ +h + so3 2- 這步電離結果呈酸性。
根據溶液「誰強隨誰性」原則，如何區分誰是強？誰是弱？
一般地說，溶液呈鹼性，則鹽的組成鹼比鹽的組成酸強，溶液呈酸性，則鹽的組成酸比鹽的組成鹼強。
2樓：東風一號
看它的共軛酸的強弱，硫酸是強酸，碳酸是弱酸。硫酸為強電解質，碳酸為弱電解質。
nahco3電離
3樓：黑科技
nahco3在水中逐步電離，先嫌渣拍電離成鈉芹羨離子和碳酸氫根離子，然後碳酸氫根離子電離梁空為氫離子和碳酸根離子。
nahco3===na+ +hco3- 2 hco3-==2h+ +co3]2-
z總電離方程式為2nahco3==2na+ +2h+ +co3]2 -
nahco3和naalo2如何反應
4樓：猴溉牢
nahco3和naalo2發生雙水解反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁。跡戚。
化學方程式：h2o + naalo2 + nahco3 = al(oh)3↓+ na2co3
離子方程式：h2o + alo2- +hco3- =al(oh)3↓+ co32-
此反應為較強酸製備較弱酸的反應，也是複分解反應。
5樓：紀
碳酸爛敬雀氫根提供氫離子，與偏鋁酸根結合生成氫氧化鋁飢早稿做。
沉澱，離子方程式。
為：<>
nahco3的電離和水解程度哪個更大
6樓：透亮杯兒
本題應該問的是碳酸氫根（hco3-）的電離和水解程度那個大？
因為碳酸氫鈉是100%電離。然後才涉及到碳酸氫根的電離和水解。
因為碳酸氫鈉溶液呈鹼性，所以從定性方面來說，碳酸氫根的水解的大於電離的。
從定量來看，ka2= kb2=，顯然水解常數大於電離常數，即水解程度大於電離常數。
7樓：教授王
水解大於電離，溶液呈鹼性。。
nahco3與ca(oh)2的反應式，離子式
8樓：錒系鑭系
nahco3（少量） +ca(oh)2 == caco3↓ +naoh + h2o
hco3-） oh-） =h2o+(co32-) co32-)+ca2+)=caco3↓(co32-)未有剩餘。
2nahco3 （過量）+ ca(oh)2 == caco3↓ +na2co3 + 2h2o
hco3-） oh-） =h2o+(co32-) co32-)+ca2+)=caco3↓(co32-)過剩。
9樓：網友
此類題目的基本思路是，不足量的那個物質應全部反應，反應方程式的書寫應以這個不足量的物質為基準。以本題為例，首先要弄清反應的本質，當nahco3和ca(oh)2混合時，發生了兩個離子反應，首先是hco3-+oh-=co32-+h2o，然後生成的co32-和ca2+反應：ca2++co32-=caco3↓，當然寫方程式時，需要寫總的反應。
1）ca(oh)2不足，既然ca(oh)2不足，那麼nahco3應該保證1molca2+和2moloh-完全反應，2moloh-需要2molhco3-，生成了2molco32-和2molh2o，其中只有1molco32-與1molca2+形成沉澱【因為ca(oh)2不足，只有1molca2+】，另外1molco32-仍在溶液中：
ca2++2oh-+2hco3-=caco3↓+co32-+2h2o（2）同理，當ca(oh)2過量時，則nahco3不足，則ca(oh)2應保證將hco3-完全反應，1molhco3-，需要1moloh-，生成1molco32-和1molh2o，生成的1molco32-應與足量的ca2+形成沉澱【因為ca(oh)2足量，既要提供足量的oh-，也要提供足量的ca2+】：
hco3-+oh-+ca2+=caco3↓+h2o解此類題得關鍵是弄清反應本質，以不足量的作為基準來考慮。
nahco3和naalo2如何反應
10樓：旅遊達人在此
nahco₃和naalo₂發生雙水解反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁。
化學方程式：h₂o + naalo₂ +nahco₃ =al(oh)₃↓na₂co₃
離子方程式：h₂o + alo₂⁻ hco₃⁻ al(oh)₃↓co₃²⁻
此反應為較強酸製備較弱酸的反應，也是複分解反應。
高溫熔融產物為白色粉末，易溶於水，在水中溶解後析出氫氧化鋁沉澱，水溶液呈鹼性，ph值為。不溶於乙醇，在空氣中易吸收水分和二氧化碳。
11樓：網友
雙水解反應。
離子方程式：h2o + alo2- +hco3- =al(oh)3↓+ co32-
化學方程式：h2o + naalo2 + nahco3 = al(oh)3↓+ na2co3
12樓：網友
雙水解。生成碳酸鈉和氫氧化鋁。
h2o + naalo2 + nahco3 = al(oh)3↓+ na2co3
nahco3和naalo2如何反應
13樓：青檸姑娘
雙水拆猛知解反應。
離子方程式：h2o + alo2- +hco3- =al(oh)3↓+ co32-
化學方程式知知：h2o + naalo2 + nahco3 = al(oh)3↓旅消+ na2co3
為什麼NaHSO4呈酸性，而NaHCO3成鹼性，不都是強鹼弱酸鹽嗎
離子方程式 nahso4 na離子 h離子 so4離子 打不到離子符號 所以nahso4為酸式鹽顯酸性 nahco3 na離子 hco3離子 可以看成是naoh和h2co3反應,naoh是強鹼,而h2co3是弱酸,所以nahco3顯鹼性 左春強 hso4 是完全電離的！他的電離同鹽酸一樣用等號連線！...
Na2CO3 和 NaHCO3的區別
1 水溶性不同。na co 水溶性大 nahco 水溶性小。2 與酸反應程度不同。na co 與酸反應較慢 nahco 與酸反應較快。3 熱穩定性不同。na co 加熱不分解 nahco 加熱易分解。4 用途不同。na co 用於洗滌劑 玻璃 肥皂 造紙 紡織等工業。nahco 用於發酵粉 滅火劑 ...
NaOH固體與NaHCO3固體放在同一容器中共熱
先是nahco3的分解 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 然後是naoh和co2的反應 co2 2naoh na2co3 h2o 從混合物角度來說，可以認為是naoh直接和nahco3反應 naoh nahco3 na2co3 h2o 但要值得注意的是，這是固體的反應，所以實際上是...