1樓：網友
一樓說錯。加水有沉澱，說明這些裡面肯定有ba[no3]2。
加hcl沉澱不容，說明是baso4沉澱， na2co3排除。
過濾後得無色溶液，cuso4排除。
再加agno3有白色沉澱，注意，由於之前加了hcl，所以這沉澱不能說明有nacl，可能有也可能沒。
最後一定有的就是ba[no3]2和na2so4
2樓：網友
向其中加水**後渾濁 再加稀鹽酸沉澱不溶解。
一定白色沉澱。是baso4
所以一定有ba[no3]2 ，以及so4 2- (即na2so4 或cuso4 ）
過濾後得無色溶液。
排除cuso4
過濾後得無色溶液取濾液滴加agno3溶液，有白色沉澱。
白色沉澱是agcl
一定有cl- 。可能是之前加入的hcl,也可能是存在 nacl結論：一定有ba[no3]2 ，和 na2so4不能確定的：nacl
3樓：網友
不溶於酸的沉澱初中只有氯化銀和硫酸鋇。
你所給物質第一次不能反應生成氯化銀，就必有硫酸鋇，過濾後得無色溶液取濾液滴加agno3溶液，有白色沉澱。 所以 一定有ba[no3]2 na2so4
加稀鹽酸沉澱不溶解 過濾後得無色溶液取濾液滴加agno3溶液，有白色沉澱。 可能有nacl
有一包由na2o,nao2,naco3,nahco3,nacl中的某幾種組成的混合物
4樓：網友
向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出說明混合物肯定存在na2o2 、na2co3 、nahco3 中的一種或多種答吵。
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o
氣體體積有所減少說明減少的只能是co2，不可能是o2，所以可能存在的化學反應是①na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o
也說明混合物中至少含有na2co3和nahco3 其中一種物質。
氣體通過過量的溶液後氣體體積有遊舉晌所減少，氣體沒有被"過量的溶液"完全吸收，說明混合物中一神鋒定有na2o2，即2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱後殘留固體物質的質量比加熱前有所增加，則可能的混合物組合有：①na2o2、nahco3(nacl、na2co3)②na2o、na2o2、nahco3(nacl)括號裡的物品可能存在也可能不存在。
所以混合物組合有多種。
2nahco3(加熱)=na2co3+h2o+co2↑
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
質量2naoh＞na2o2;na2co3＞na2o2
結果應該是：na2o2和nahco3一定存在，而na2o、nacl、na2co3無法確定是否存在。
只能選ca和b中的物質無法確定是否存在，d中na2o2一定存在，而nacl無法確定。
某固體混合物可能由na2co3,ba(no3)2,bacl2,cuso4,na2so4中的兩種或幾種物質組成，先做如下實驗
5樓：網友
一定有碳酸鈉，氯化鋇，硫酸鈉 一定沒有硫酸銅分析：第一步有白色沉澱是無色溶液說明一定沒有硫酸銅了第二部加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解，這種情況說明有碳酸鹽，一定有碳酸鈉，還有兩種物質能形成硫酸鋇。
第三步加入硝酸銀產生不溶於稀硝酸的沉澱說明之前一定有氯離子，說明一定有氯化鋇了。
所以這幾種物質是：碳酸鈉，氯化鋇，硫酸鈉。
6樓：__白菜幫子
一定存在的物質有：bacl2、na2co3、na2so4
肯定不存在的物質：cuso4
7樓：網友
肯定有na2co3，bacl2，na2so4
肯定沒有cuso4
理由：銅離子藍色，由一可知沒有cuso4，同時白色沉澱有兩種可能baso4，baco3。由2可知沉澱部分溶解，所以兩種沉澱都有，所以一定有na2so4，na2co3。
由3可知白色沉澱是agcl，所以一定有bacl2。
某物質中可能有cu（no3）2、caco3、ba（no3）2、na2so4、koh、nano3中的一種或幾種，做如下實驗：
8樓：艾可諾爾
①原固體一定含有ba（no3）2 caco3 koh；肯定沒有cu（no3）2、na2so4．
2）中放出的氣體可能有hcl 和 co2；在（3）步驟中通入第二份的濾液中的氣體肯定有。
co2；這樣判斷的理由。
第乙份通入氣體無明顯現象，第二份中通入匯出氣體有白色沉澱，說明開始時氣體中有兩種。
在（3）中所得白色沉澱（用化學方程式表示）co2+ba（oh）2=baco3↓+h2o．如果**不懂的話，可以問。
9樓：網友
①原固體一定含有caco3肯定沒有cu(no3)2
2）中放出的氣體可能有co2；
一種溶液x含有nacl、naoh、na2co3、na2so4、cuso4中的部分物質。
10樓：富嬌韋曉山
1、cuso4
2、naoh或顫敗na2co3其中畝洞鎮至少一種。
3、產生白色沉澱。
4、產生氣體，且白色沉澱不完全溶解迅粗。
方程式：2hcl+na2co3===co2↑+h2o+2nacl
某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2―、co32―、so42―、cl―中的若干種離子
11樓：浮宇索炳君
1.無色溶液肯定沒有銅、鐵。
2.加入過量鹽酸有氣體產生肯定有co32-3.加入過量氨水有沉澱肯定有。
alo2-4.加入過量。
氫氧化鋇。溶液，產生白圓臘色沉澱肯定有。
硫酸根。有硫酸根肯定橘慶滑沒有鋇離子。
5.由於差脊第一步加有過量鹽酸，干擾了對cl―，因此不能判定。
下列各組物質中都有三種溶液，只用na2co3溶液就能將三種溶液區分開來的是（ ）a．cuso4、h2so4、nano
12樓：煙鴨
a、觀察溶液呈現藍色的是硫酸銅溶液，碳酸鈉溶液和硫酸能夠產生氣泡，和硝酸鈉混合陵早無現象，因此可以鑑別；
b、碳酸鈉和氯化鈣、硝酸鋇混合都能夠產生沉澱、和氯化鈉侍卜混合無現象，因此可以鑑別出氯化鈉，但無法鑑別氯化鈣和硝酸鋇溶液，故無法鑑別；
c、碳酸鈉和硝酸、硫酸混尺談雀合都能夠產生氣泡，和碳酸氫鈉混合無現象，因此無法鑑別硝酸和硫酸，故無法鑑別；
d、碳酸鈉和硝酸混合產生氣泡，和氯化鋇混合產生沉澱，和硫酸鈉混合無現象，現象不同，故可以鑑別；
故選項為：ad．
na2co3溶液中，c(na+)=2c(co3 2-)
13樓：網友
這道題要從水解的角度來進行分析。
c(na+)≠2c(co3 2-)是沒錯的。
原因是co3 2-會發生水解。
co3 2-)+h2o可逆(hco3-)+oh-)hco3-)+h2o可逆(h2co3)+(oh-)因此 c(na+)≠2c(co3 2-)
不過在碳酸鈉的水溶液中會存在幾種平衡 即：
物料守恆：1/2c(na+)=c(co3 2-)+c(hco3-)+c(h2co3)
即溶液中的碳元素的濃度等於溶液中鈉元素濃度的二分之一。
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)
即溶液中，正電荷總數等於負電荷總數。
質子守恆：c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+)
即剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目。
有三種物質:na2co3、ba(oh)2和cuso4，如果使他們的溶液兩兩混合,可得到沉澱物質有
14樓：曉熊
na2co3 + ba(oh)2 = baco3↓ +2 naohna2co3 + cuso4 = cuco3↓ +na2so4（實際產生的是鹼式碳酸銅，但高中簡化為cuco3亦可）
ba(oh)2 + cuso4 = baso4↓ +cu(oh)2↓（兩種沉澱！）
選擇c，四種分別是baco3、cuco3、baso4、cu(oh)2
15樓：網友
三種 因為碳酸銅沉澱水解得不到。
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