1樓：火陽巫師
c2h2屬於sp雜化、直線型。
苯屬於sp2雜化、平面六邊形（比較特殊，有大派鍵）用vsepr理論：價層電子對數＝1/2（中心離子電子數＋配對原子提供電子數－電荷數）
然後對應理想幾何構型。
1－ x－y型。
2－ 直線型。
3－ 平面三角形。
4－ 空間四面體。
5－ 三角雙錐型。
6－ 八面體。
最後根據中心原子周圍的電子軌道來確定雜化型別慘！c2h2沒法算，vsepr法的限制在於只能**簡單共價分子的幾何構型（abx型），我舉個其他例子。
pcl5:(lp+bp)=1/2(5+1*5)=5 所以：理想構型：三角雙錐。
p原子雜化型別：sp2d2型。
雖然不能算，但是看c原子周圍的電子軌道數一樣可以判斷雜化型。
2樓：網友
c2h2是乙炔，它的是有碳碳三鍵和兩個碳氫鍵組成。碳的外圍電子排布是2s2 2p2，sp軌道雜化後，一條軌道形成碳氫鍵，另外一條成碳碳間的西格瑪鍵，另外兩個成單電子以肩並肩成兩個p-p π鍵，因為是sp雜化，根據斥力最小原則，所以結構為直線型。
苯的話由碳氫鍵和碳碳鍵和乙個不定域大π鍵形成，π鍵為六中心六電子。而它根據鍵鍵間的夾角為120度及現代光譜學的測定，得出它是sp2雜化，這個根據價層電子對互斥理論是判斷不出來的。一般不考慮它的雜化型別。
3樓：網友
第乙個是sp
苯是sp2 （中心原子的價電子數-周圍電子未成建電子數）/2 就可以算出要多少個軌道了。
怎麼判斷什麼雜化型別與及對應空間幾何構型
4樓：鵝子野心
一、看鍵角。接近度的為sp3,接近120的為sp2,接近180的為sp
二、看分子構型。四面體、三角錐、v型（鍵角接近度）為sp3,平面型、正三角形、v型(鍵角接近120)為sp2,直線型的為sp
三、數σ鍵。
四、中心原子為c：
如果c上全部是σ鍵，那麼這個c就是sp3雜化；如果c上連線1個π鍵，那麼這個c就是sp2雜化；如果c上連線2個π鍵，那麼這個c就是sp雜化。
五、中心原子為其他原子：根據價層電子對理論判斷其vsepr構型。如果vsepr構型是正四面體，則是sp3；是平面三角形，則是sp2；是直線型，則是sp；是三角雙錐，則是dsp3（sp3d）；是正八面體，則是d2sp3(sp3d2)
2同一構型可能具有不同雜化方案的原因是什麼?
5樓：三石哥哥
因為電子雲的組合方式不同。
首先要明確分子構型絕大部分情況是由中心原子雜化軌道形狀決定的，唯一的閉洞區別就是雜化軌道是純理論概念，而分子構型是實際存在的。問題可以轉化為雜化軌道形狀與中心原子雜化型別的問題，雜化軌道之所以有各自特殊的空間構型是因為各個軌道之間的相互作用以及不同雜化型別中雜化軌道總數目不同，為了達到能量最低，軌道間相互調整作用絕態遊而自然形成了乙個的相對穩定的空間結構。所以從某種意義上講，雜化並銷軌道的空間結構和雜化原子的雜化方式是可以一一對應起來的，即「由分子的構型確定中心原子的雜化型別」 一般的對應關係有：
討論的為abn型分子，a為中心雜化原子，b為配為原子或原子團）
1）線性分子，中心原子為sp雜化，如乙炔 。
2）平面內的分子形如乙烯的，中心原子為sp2雜化 。
3）空間（正）四面體，中心原子sp3雜化，如四氯化碳 。
4）空間六面體（形如兩個空間正四面體底對底拼在一起），中心原子為sp3d雜化 。
5）空間八面體（形如兩個金字塔底對底拼在一起)，中心原子為sp3d2雜化還有一些，比如「平面正方形」「金字塔形」等。
如果中心原子雜化軌道中有孤對電子存在的話，分子構型顯然體現不出來，但是考慮中心原子雜化型別時孤對電子是要考慮進去的。
怎麼判斷什麼雜化型別與及對應空間幾何構型
6樓：華樂正封紫
一、看鍵角。接近度的為sp3,接近120的為sp2,接近180的為sp
二、看分子構型。四面體、三角錐、v型（鍵角接近度）為sp3,平面型、正三角形、陪洞v型(鍵角接近120)為sp2,直線型的為sp
三、數σ鍵。
四、中心原子為c：
如果c上全部是σ鍵，那麼這個c就是sp3雜化；如果c上連線1個π鍵，那麼這個c就是sp2雜化；如果c上連線2個π鍵，那麼這個c就是sp雜化。
五、中心原餘掘子為其他原子：根據價層電子對理論判斷其vsepr構型。如果vsepr構型是正四面體，則是sp3；是平面三角形，則是sp2；是直線型，則是sp；是三角蘆毀枯雙錐，則是dsp3（sp3d）；是正八面體，則是d2sp3(sp3d2)
如何判定雜化型別 求一些高中的較複雜的物質的雜化型別
7樓：己爍種白梅
有機物：烷烴中的碳是sp3雜化；
鏈結孤立雙鍵的碳（烯烴、酮、醛等）為sp2雜化；
鏈結三鍵或連續雙鍵（丙二烯）到碳為sp雜化。
無機物需要先判斷分子構型：
直線型分子中心原子為sp雜化；
平面三角形分子中心原子為sp2雜化；
四面體型分子中心原子為sp3雜化；
三角雙錐型分子中心原子為dsp3雜化；
八面體型分子中心原子為d2sp3雜化。
求原子雜化軌道型別判斷的方法
理工李雲龍 1 找中心原子 2 計算提供的電子對數 3 確定雜化。例子 so2 中心原子s，提供6個電子 與主族序數一致 o不提供 氧族元素為周圍原子時，不提供電子 若為中心原子，與主族序數一致，即6個 共3對電子，3個軌道，所以sp2雜。bcl3 b提供3個電子，cl提供1個電子 外圍原子提供電子...
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化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...