1樓：貝龍黃康樂
溶液的形成。
溶液形成的過程伴隨著能量、體積變化，有時還有顏色變化。溶解是乙個特殊的物理化學變化，分為兩個過程。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是乙個放熱過程同時體積縮小。
整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。
初中化學溶液溶解性口訣及詳解
2樓：網友
初中化學酸鹼鹽的溶解性口訣。
鉀，鈉，銨，鹽，硝酸鹽，都能溶解水中間。
鹽酸鹽不容銀，亞，汞，硫酸鹽不容鋇和鉛，碳酸鹽照顧溶鉀鈉銨。
溶解性口訣一。
鉀鈉銨鹽溶水快 ，
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
注： ①鉀鈉銨鹽都溶於水；
硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
硝酸鹽都溶於水；
口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二。
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三。
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
溶解性口訣四。
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽。
完全溶解不困難。
氯化亞汞氯化銀。
硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間。
氫硫酸鹽和鹼類。
碳酸磷酸硝酸鹽。
可溶只有鉀鈉銨。
3樓：baby_我不溫柔
鹽的copy溶解性歌：
鉀鈉銨鹽硝bai酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛du；還有碳酸磷酸鹽，zhi
溶解dao只有鉀鈉銨。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
物質溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸亞硫鹽，可溶只有鉀鈉銨 。
溶解性口訣：
鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。
硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳磷酸鹽很簡單，溶於水的鉀鈉銨。
初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼？
4樓：網友
公式：w=m質/m液×100％ 記住無論加多少水，它的溶質質量是不變的，而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。
溶液性質。1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
溶液分類。飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度公升高而公升高的溶質適用，反之則須公升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或公升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度公升高而公升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
哪位天才化學老師能幫我整理一下初中化學
1 co2 co 把氣體通過灼熱的氧化銅2 co co2 通過足量的氫氧化鈉溶液3 h2 水蒸氣 通過濃硫酸 通過氫氧化鈉固體4 cuo cu 在空氣中 在氧氣流中 灼燒混合物5 cu fe 加入足量的稀硫酸 6 cu cuo 加入足量的稀硫酸 7 feso4 cuso4 加 入足量的鐵粉8 nac...
初中化學這道題能不能幫我仔細講解一下，我很懵為什麼要拿10 7 10 1？還有能用H2求SO4嗎
注意用詞 增加 設原來溶液為xg,那麼後來就是x 10.1g根據質量守恆,10.7 x x 10.1 h2,所以h2 10.7 10.1 0.6g 因為是恰好完全反應,h2又來自於h2so4,所以當然可以通過h2的質量來計算h2so4的質量,進而得到so42 的質量 h2 h2so4 so42 通過...
我想問一下初中化學哪些離子不能共存
其實就是離子相互結合會形成沉澱 氣體或水就不能共存所以 氫離子不能和氫氧根離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子共存氫氧根離子不能和氫離子 銨根離子 碳酸氫根離子 除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存 氯離子不能銀離子共存 硫酸根離子不能和鋇離子共存 碳酸根離子不能和氫離子 除銨鉀鈉外的金屬離子共存 夜色精靈 生成沉...