高中化學 必修二 高手進！
1樓：勞技老師
1>原子核外電子層數之和是5
所以電子層數分別為1,2,2(其中z元素原子層數為1,z只能是h或者he).
2>y元素原子最外層電子數是其電子層數的2倍，所以y最外層4個電子。結合前面的1>,可以得出y是c的結論。
3>x和z可形成xz3的化合物。
所以z是h,x是氮。
經過檢驗(x元素原子最外層電子是y和z兩元素原子最外層電子數的總和),正確。
2)好象是小於吧。
3)y>x>z
4)hno3>h2co3
2樓：楊超
1）y元素原子最外層電子數是其電子層數的2倍，可知為c（碳）原子核外電子層數之和是5，x元素原子最外層電子是y和z兩元素原子最外層電子數的總和，可知x元素必是2層電子層，所以z只有一層電子層為h（氫）y為n（氮）
2）nh3>ch4
3）c>n>h
4)hno3>h2co3
3樓：匿名使用者
x是氮，y是碳，z是氫；大於；y>x>z；硝酸大於碳酸。
4樓：網友
x：氮。y：碳。
z：氫 2.氨氣 ＞甲烷。
的原子半徑由大到小的順序為y＞x＞z
4.硝酸＞碳酸。
一道高難度化學題,必修2的,高手進
5樓：蹇玉花襲丁
解題步驟：
1先寫出這兩種的化學式。
乙醇的化學式c2h6o
乙酸乙酯化學式c4h8o2
2 分析兩種物質的化學比例。
乙醇中c:h:o=2:6:1
乙酸乙酯c:h:o=4:8:2
也就=2:4:1
3觀察2中的乙醇和乙酸乙酯中c:o都是2：14 最重要的來了。
c:o =2:1
也就是說溶液中要是含有2個碳原子必定含有1個氧原子現在假設這個溶液裡c原子就只有2個。
那麼氧原子就只有乙個。
整個溶液的質量=
c原子的質量/c原子的含量 =o原子的質量/除以o原子的含量。
其中 c原子的質量、c原子的含量、o原子的質量三者都知道。
了 就可以求出o原子的含量為36%
5 c、o含量都知道了。
所以最後就可以求出。
h的含量=10%
希望不會太囉嗦。
高二化學題，高手進！
6樓：網友
1)x+y>z ；(2)逆；（3）固態或純液態；（4）放熱。
2。減小、 naoh和co2生成nahco3v1=v2 v1濃)==6clo2↑+5kcl+3h2o
kclo3+6hcl(濃)==3cl2↑+kcl+3h2ob1/6mol
7樓：帳號已登出
1)x+y>z
2)逆。3）液或固（也可以叫凝聚態）
4）放熱。.變大 空氣中的co2與部分naoh反應。
v1=v2 v1kclo3+6hcl(濃)=6clo2（氣體）+6kcl+3h2o b
3）生成 cl2時轉移電子的物質的量為；
4)將 cl2通入1l含 的fei2溶液中，充分反應後c（ci-）=。
8樓：不斷求索
一，--1)x+y>z(2)逆（3）固態或純液態（4）放熱。
2--減小、naoh吸收co2生成naco3二，.變大 空氣中的co2與部分naoh反應。
v1=v2 v1三，5kclo3+6hcl(濃)=6clo2（氣體）+6kcl+3h2o b
3）生成 cl2時轉移電子的物質的量為；
4)將 cl2通入1l含 的fei2溶液中，充分反應後c（ci-）=。
高中化學問題，高手請進！
9樓：小存
1.應該可以，不過硫酸銨受熱不分解，反應不會很快，比氯化銨差。
所有硼氫化物都強烈水解，所以不是酸性也不是鹼性，生成的硼酸是弱酸。
3.不好意思，大學化學裡硒的最**氧化物對應的水化物——硒酸h2seo4，的確酸性比硫酸強。上大學，高中的東西很多就作廢了。
4.只有這一種物質？你要是可以接受，氯化銀溶液，和溴化氫氣體，產生溴化銀沉澱。
5.你的方程式簡寫得太嚴重了，不是先al3+ 3oh- =al(oh)3,之後才al(oh)3 +oh- =alo2 - 2h2o,省略太嚴重了。
6.真的是普通的複分解反應，你覺得硝酸銀有氧化性，硫化鈉有還原性，可是二者是沒有電子轉移的。
7.亞硫酸鈉和鹽酸反應。
10樓：吳劍敏
我覺得不可以，因為生成的硫酸鈣會附著在消石灰表面，阻止反應進行，和碳酸鈣與硫酸反應乙個性質吧。
高一化學必修2問題！急！
11樓：網友
1. ch4 + cl2 ch3cl + hcl2. ch3cl + cl2 ch2cl2 + hcl3.
ch2cl + cl2 chcl3 + hcl4. chcl3 + cl2 ccl4+ hclch3coona + naoh ch4↑+ na2co3ch2 = ch2 + br2 ch2br—ch2brch2 = ch2 + h2o ch3ch2ohch2 = ch2 + hbr ch3—ch2brch2 = ch2 + h2 ch3—ch3nch2 = ch2 [ ch2—ch2 ] nnch2=ch-ch=ch2 [ch2-ch=ch-ch2] n2ch3cooh+2na ch3coona+h2↑2ch3cooh+na2co3 2ch3coona+h2o+co2↑ch3cooh+nahco3 ch3coona+h2o+co2↑ch3cooh + naoh ch3coona + h2o官能團。
化合物類別 結構 名稱 例項。
烯烴 c=c 雙鍵 ch2=ch2，乙烯。
炔烴 c≡c 叄鍵 ch≡ch，乙炔。
鹵代烴 -x 鹵素 c2h5br，溴乙烷。
烷基 -r 烷基 ch3-c6h5，甲苯。
醇 r-oh 羥基 c2h5oh，乙醇。
硫醇 r-sh 巰基 c2h5oh，乙硫醇酚 ar-oh 酚羥基 c6h5oh，苯酚醚 r-o-r' 醚鍵，氧雜 c2h5oc2h5，乙醚硫醚 r-s-r' 硫醚鍵，硫雜 c2h5oc2h5，乙硫醚醛 -cho 醛基 c2h5cho，丙醛。
酮 -co- 羰基，氧代 ch3coch3，丙酮rco- 醯基 ch3coch2coc2h5，乙醯乙酸乙酯羧酸 -cooh 羧基 c2h5cooh，丙酸醯滷 -cocl 醯滷 ch3cocl，乙醯氯醯胺 -conh2 醯胺 ch3conh2，乙醯胺酯 r-coo-r' 酯基 ch3cooc2h5，乙酸乙酯硝基化合物 -no2 硝基 c6h5no2，硝基苯腈 -cn 氰基 ch3cn，乙腈。
胺 -nh2 氨基 c6h5-nh2，苯胺[注：伯胺，rnh2 仲胺，r2nh 叔胺，r3n 季胺，r4n+ ]
偶氮化合物 r-n=n-r' 偶氮基 c6h5n=nc6h5，偶氮苯磺酸 -so3h 磺酸基 c6h5so3h，苯磺酸巰（qiu）基 -sh
硫醚 r-s-r
烷基（甲基。
氨基 -nh2
12樓：教授王
含活潑金屬的是離子鍵。
電子式中每個原子或離子都必須達到穩定結構。
13樓：嘎吱窩不會笑
離子化合物：離子間通過離子鍵形成的化合物。
存在範圍：強鹼，含氧酸鹽，第。
一、二主族離子和第。
六、七主族的離子形成的化合物。
共價分子：1.單質：僅有共價鍵的分子（注意：金剛石，晶體矽，石墨不是）2.化合物：所有非金屬化合物和含氧酸，非金屬（除金剛石，晶體矽，石墨），非金屬氧化物（除二氧化矽）
極性鍵：不同種元素原子間用過共用電子對形成的相互作用力。
非極性鍵：同種元素原子間用過共用電子對形成的相互作用力。
14樓：童年心
成鍵雙方都是「非金屬元素」，之間是共價鍵！（銨**外）如：o2 hcl h2so4 co2
城建雙方一方「金屬」一方「非金屬」，之間是離子鍵！nacl fe2o3 caco3 naoh
aici3除外）
電子式原則：每個元素符號周圍4對電子（8個），就對了。（h除外）
來個高中化學高手高分，來個高中化學高手 高分
分類討論，討論o2的剩餘問題 根據烴的通式是cxhy 則其燃燒方程式是cxhy x y 4 o2 xco2 y 2h2o因為反應前後氣體體積不變,所以有1 x y 4 x y 2解得x 任意整數,y 4 所以只要是氣體混合後滿足氣體的平均分子組成是cxh4的烴類就可以滿足燃燒後氣體體積不變的條件,因...
高中化學必修一試題（人教版）
131貓咪 可能用到的相對原子質量 h 1 mg 24 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 al 27 k 39 fe 56 cu 64 zn 65 第 卷選擇題 共48分 一 選擇題 本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項符合題意 1.通常情況下，...
一道高中化學必修一的題，高中必修一 化學題
陽離子 na fe2 fe3 al3 陰離子 oh cl no3 so4 2 1.b與ba oh 2反應，先沉澱，後部分溶解，溶解說明有al3 部分溶解說明有兩種沉澱，一種是al oh 3 另一種可能是氫氧化亞鐵和硫酸鋇，但下面出現二價fe 所以沒有二價鐵。則，b為al2 so4 3 2.黃色說明有...