1樓：焦錫茂
bna2o+h2o=2naoh
m 克 xx=40m/31克。
所得naoh溶液溶質的質量分數為（40m/31）/（m+n）×100%
所得kno3溶液溶質的質量分數為m/（m+n）×100%m yy=76m/139克。
所得feso4溶液溶質的質量分數的為（76m/139）/（m+n）×100%
根據上述的計算結果可知三種溶液中溶質的關係為：（1）40m/31＞（2）m＞（3）76m/139，而三種溶液的質量相等，所以三種溶液溶質的質量分數的關係為(1)>(2)>(3)
2樓：網友
選bna2o溶解是水中，與水反應生成naoh，質量增加，同時溶液中水減少，所以溶質的質量分數增加。
kno3溶解中水中，溶質質量分數不發生變化，為m/(m+n)
溶解在水中，溶質是feso4，質量減少，同時溶液中水量增加，所以溶質的質量分數減少了。
3樓：網友
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量。
溶液質量為m+n
1)na2o溶於水後，na2o+h2o=2 naoh溶質變為naoh，溶質質量變為m+參加反應水的質量=m1(＞m)2)kno3溶於水後，不發生任何反應。
溶質仍為kno3，溶質質量為m(等於m)
3) 溶於水後，該物質中帶的7h2o溶於水中。
溶質為feso4，溶質質量m2(＜m)
相應溶質質量分數。
1)naoh w1=m1/(m+n)
2)kno3 w2=m/(m+n)
3)feso4 w3=m2/(m+n)
由m1＞m＞m2，可知w1＞w2＞w3
4樓：網友
b,氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉，因此溶質變成了氫氧化鈉質量肯定要大於m,硝酸鉀的質量不變，七水合硫酸亞鐵溶於水後溶質成了硫酸亞鐵質量變小。因此大小關係是，(1)>(2)>(3)
初中化學溶液問題
5樓：
第一題：在某溫度時三物質交與一點，則「三物質的溶解度相等」 是錯誤的，應說：在某溫度時，三種物質的溶解度相同（如：在t攝氏度時，三種物質溶解度相同）
物質的溶解度是隨溫度的變化而變化的，要指明溫度。
第二題：1，影響固體物質溶解度的因素是 ：溶質的性質；溶劑的性質；溫度2.影響氣體溶解度的因素是：溶質的性質；溶劑的性質；溫度；壓強希望對你有幫助~
6樓：網友
第一題，圖在哪？
影響固體物質溶解度：溫度、溶劑的種類、溶質的種類。
影響氣體物質溶解度：大氣壓、溫度。
7樓：網友
第一題，圖在哪？
2、對於氣體，影響因素還有壓強。
題外話：如果溶質是氣體，那溶解度就不止與溫度有關。
8樓：網友
正確，其他因素有壓強，看概念就知道了。
急求初中化學溶液問題
9樓：網友
還是20%。假設原溶液中氯化鈉質量差正為x，襲森水虛禪悔為y，20%=x/(x+y).y=4x加入4克氯化鈉和16克水後，變為(x+4)/(x+y+4+16)=（x+4）/5(x+4)=20%。
初中化學各種物質使溶液變色，初中化學所有物質顏色
孤獨的腳步聲 fe 2hcl fecl2 h2 產生無色氣體,溶液變成淺綠色 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 白色沉澱先變成灰綠色,最後變成紅褐色 2fe2 cl2 fe3 2cl 淺綠色變成黃色 4fe xh2o 3o2 2fe2o3 xh2o 變成紅色 fe3 3scn fe...
初中化學的問題，一個初中化學的問題
有一句口訣 有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。第一句意思是說 像cuso4裡，cu的鹼化合物cu oh 2是弱鹼，所以cu算弱。而含硫酸根的酸h2so4為例是強酸，所以顯強酸的酸性。再舉個例子，na2co3顯鹼性，因為naoh是強鹼，而h2co3是弱酸，所以顯強鹼的鹼性。第二句是說水解...
幾個關於初中化學的問題，有關初中化學的問題？
1.反應前後各元素化合價都沒發生變化，只是由兩種化合物互相交換成分，所以是複分解反應。2.可以。因為agcl,baso4都是不溶於水的沉澱。而且一般酸都能和金屬氧化物反應，不管它的活動性在h之後還是之前。比如氧化鈉，氧化銅都能和酸反應。3.因為co32 在水中和水 h2o 反應生成hco3 和oh ...