1樓：耶律
就是讓你和銨鹽（碘化銨）類比。
所以碘化膦（ph4i）是一種鹽，易溶於水，可以和燒鹼反應，加熱生成ph3氣體，由於你不知道氣體是否有色，所以人家說可能是對的，故選cd
2樓：網友
c、d 因為同主族的元素所形成的同一型別的化合物，其結構和性質往往相似。
所以磷元素與氮元素有相同的性質，碘元素與氯元素有相同的性質，所以碘化膦（ph4i）可以與氯化銨（nh4cl)具有相同的性質。
則氯化銨是一種鹽，加熱產生有色氣體，易溶於水，能與燒鹼反應。
3樓：
選項a：碘化膦是一種鹽。根據題意可知，碘化膦中含有類似於nh4+離子的ph4+離子。將碘化膦與碘化銨進行比較可知碘化膦是一種鹽。選項a正確。
選項b：碘化膦加熱生成碘化氫與磷化氫兩種氣體。碘化氫氣體可以進一步分解成氫氣和碘蒸氣。故碘化膦加熱時可產生有色氣體。選項b正確。
選項c：根據題意及本人對於選項a的描述可知，碘化膦像碘化銨、碘化鈉一樣可溶於水。所以選項c錯誤。
選項d：根據題意及本人對於選項a的描述可知，碘化膦像碘化銨一樣可與燒鹼(氫氧化鈉)發生反應，生成磷化氫與碘化鈉。選項d也錯誤。
綜上所述，答案為選項c、d
高一化學知識點:元素週期表
4樓：世紀網路
化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。接下來我為大家整理了 高一化學 學習的內容，一起來看看吧！
高一化學知識點：元素週期表
一、元素週期表。
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
1、元素週期表的編排原則：
按照原子序數遞增的順序從左到右排列；
將電子層數相同的元素排成乙個橫行——週期；
把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族。
2、週期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數。
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；
元素最**氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。
元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；
最**氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
質量數==質子數+中子數：a==z+n
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
二、元素週期律。
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。
2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
高一化學關於週期表裡元素的性質
5樓：網友
兩個五一致：
金屬性（左、下強）五一致。
1、金屬性2、單質的還原性3、與水（或酸）反應的劇烈程度4、最**氧化物對應水化物的鹼性5、原子半徑。
非金屬性（右、上強）五一致。
1、非金屬性2、單質的氧化性3、與氫氣化合的難易4、氫化物的穩定性5、最**氧化物對應水化物的酸性。
說明：根據元素週期表，越往左邊、越往下邊的金屬，其金屬性越強，它的單質的還原性就越強，它與水（或酸）反應就越劇烈，它的最**氧化物的水化物（氫氧化物）的鹼性就強，它的原子半徑就越大。如：
金屬性：k>na>mg還原性：k>na>mg鹼性：
koh>naoh>mg(oh)2原子半徑：k>na>mg
根據元素週期表，越往右邊、越往上邊的非金屬，其非金屬就越強，它的單質的氧化性就強，它與氫氣就更容易化合，它的氫化物就越穩定，它的最**氧化物對應水化物的酸性就強。
如：非金屬性：ci>s>c氧化性：ci2>s>c穩定性：hci>h2s>ch4酸性：hcio4>h2so4>h2co3
6樓：仉頎閿
同一週期，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。穩定性不好說。氫化物從上到下穩定性減弱……
7樓：網友
同一週期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，氫化物穩定性增強，同一主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱。
高一化學元素週期表和元素週期律的應用
8樓：國印教育
已知x、y元素簡單離子電子層相差2層，則簡單離子可能為0層和2層或者1層和3層，又知道x處於第a主族，所以x的原子序數可能為1或者a+2，a錯；y離子的結構示意圖電子層排布為2,8,8，b錯；若b-a=6，則x和y形成的化合物可能是離子化合物（licl），也可能是共價化合物（hf），c錯；d對，x可能為h，是非金屬元素。
9樓：碎片語錄
b選項，y離子的結構示意圖是2-8-8式；c選項，反例氯化鋁，氯化鋁是共價化合物；d選項，x只能是第二週期的金屬元素。
答案選a
高中的化學中常用的短週期元素及其化合物的性質的歸納
10樓：天藍
h：原子半徑最小，宇宙中含量最為豐富的元素。一般有h20和h2o2c：
形成化合物種類最多的元素（有人說是h），一般考co和co2n2：空氣中含量最多。hno3見光分解為no2（紅棕色），還能與cu反應。
no與氧氣容易反應生成no2
nh3極易溶於水，且水溶液呈鹼性，可用於做噴泉試驗（hcl也可以）o：一般不考慮正價。
f：一般不考慮正價，hf（是弱酸）可以與sio2反應（用於雕刻玻璃）。hf也是唯一能與sio2反應的酸。
na：焰色反應為黃色，在空氣中氧化為na2o,燃燒產物為淡黃色（na2o2)，最**氧化物的水化物為強鹼。
mg與li,be與al等小對角線規則。
al：即能與酸反應又能與強鹼反應釋放h2的兩性氫氧化物。
cl：最**氧化物的水化物為強酸hclo4（高氯酸）另外還常見的有fe,cu,s,k,ca等。
高一化學知識點總結
同學，我來回答你的問題，如下 必修一 1 物質的分類 較容易，靠記 2 氧化還原反應 入門，以後會靈活起來，也是較為重要的 3 物質的量的計算 這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了！4 常見物質的檢驗 要記，以後化學推斷題中有用 5 會書寫原子的核外電子 基礎 6 氯溴碘和鈉鎂鋁...
高一化學物質的量的知識點，高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
亦領攸 na 6.02x10 23 就是1mol所含的物質的量n n na 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位為g mol 摩爾質量在數值上與該粒子的相對分子量 或相對原子量 相等n m m 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101kpa 標準狀況 的條件下,氣體摩爾體...
高一化學原子結構與元素週期律檢測題
30.1 用fe分別與氯氣和硫反應，根據產物的鐵的化合價即可判斷。2 分別將兩種金屬投入到冷水中，觀察反應的劇烈程度即可判斷。注意 以上的回答通常包含三個要素，即實驗過程 實驗現象 實驗結論。31.審題的方法 第一突破口為y，根據題意，它應該是碳元素。第二突破口為xz3,根據化學式可知z要麼為 1價...