1樓：匿名使用者
同學，我來回答你的問題，如下： 必修一：1、物質的分類（較容易，靠記） 2、氧化還原反應（入門，以後會靈活起來，也是較為重要的） 3、物質的量的計算（這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了！
） 4、常見物質的檢驗（要記，以後化學推斷題中有用） 5、會書寫原子的核外電子（基礎） 6、氯溴碘和鈉鎂鋁等常見非金屬和金屬的知識（這是重點，以後用處很大） 7、含硫化合物和含氮化合物的知識（較為重要）這些就是高一上學期主要知識，你要特別注重第六點。有很多知識的！其實你還是應該自己去看看書，我寫的這些只是一個大概，給你一個引導的。
我有必修二的總結（前幾天總結寫的，可能不是很好）專題一：微觀結構與物質的多樣性第一單元：核外電子排布與週期律1、 理解各層的最多電子數，記住常見元素的排列2、 記住元素週期表從左到右、從上到下金屬性和非金屬性的變化規律3、 知道哪些是短週期、長週期、不完全週期等概念、第二單元：
微粒之間的相互作用1、 能區分離子鍵和共價鍵的區別和各自的特點2、 記住幾種常見物質的電子式、結構式、空間構型等3、 分子間作用力與化學鍵的區別，以及瞭解氫鍵。第三單元：從微觀結構看物質的多樣性1、 同素異形和同分異構的區別；2、 能區分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。
3、 記以上住常見的例子專題二：化學反應與能量轉化第一單元：化學反應速率與反應限度1、 知道化學反應的表示方法，以及簡單的計算，還有它的影響因素2、 化學平衡的相關知識3、 熱化學方程式的書寫與計算，以及計算反應熱的幾種方法4、 能區分原電池和電解池 ，並背下電解池總各離子的放電順序5、 瞭解記住新能源第二單元：
化學反應中和熱 1、區分中和熱和標準中和熱（後者必須是強酸強鹼稀溶液）第三單元：化學能與電能的轉化第四單元：太陽能、生物質能和氫能的利用專題三：
有機化合物的獲得與應用第一單元：化石燃料與有機化合物1、 有機化合物分子中的某種原子被另一種原子取代的反應，叫取代反應 2、 結構相似，分子組成上相差諾幹個ch2原子團的有機化合物叫同系物3、 瞭解石油分餾的餾分順序4、 有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結婚生成新的化合物的反應，叫加成反應。5、 從煤焦油中分離的個餾分及作用第二單元：
食品中的有機化合物1、 醇的 物理和化學性質2、 醛的物理和化學性質3、 酸的物理和化學性質4、 酯的物理和化學性質5、 寫成上述的各常見反應方程式第三單元：人工合成有機物（本節10年不學）
2樓：匿名使用者
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3 （或nahco3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在**上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離nacl和kno3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
cl－ agno3、稀hno3 產生白色沉澱 cl－＋ag＋＝agcl↓
so42- 稀hcl、bacl2 白色沉澱 so42-+ba2＋=baso4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量（m）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：
等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：
mol/l（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：a 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水.
c 不能在容量瓶內直接溶解. d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. e 定容時，當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3週期，第ⅳa族碳的下方。
si 對比 c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化矽（sio2）
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（naoh）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
sio2＋4hf == sif4 ↑＋2h2o
sio2＋cao ===(高溫) casio3
sio2＋2naoh == na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、矽酸（h2sio3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於sio2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
na2sio3＋2hcl == h2sio3↓＋2nacl
矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。（na2sio3 、k2sio3除外）最典型的代表是矽酸鈉na2sio3 ：
可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、矽單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：
半導體電晶體及晶片、光電池、
五、氯元素：位於第三週期第ⅶa族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:mno2＋4hcl (濃) mncl2＋2h2o＋cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2na＋cl2 ===(點燃) 2nacl 2fe＋3cl2===(點燃) 2fecl3 cu＋cl2===(點燃) cucl2
cl2＋h2 ===(點燃) 2hcl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2＋h2o == hcl＋hclo 2hclo ===(光照) 2hcl＋o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o ，其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（co32－、so32－）
hcl＋agno3 == agcl ↓＋hno3
nacl＋agno3 == agcl ↓＋nano3
na2co3＋2agno3 ==ag2co?3 ↓＋2nano3
ag2co?3＋2hno3 == 2agno3＋co2 ↑＋h2o
cl－＋ag＋ == agcl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
s＋o2 ===(點燃) so2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩定，會分解回水和so2
so2＋h2o h2so3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連線。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2＋o2 *****===(高溫或放電) 2no，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2no＋o2 == 2no2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的汙染物，少量no可以**心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 no2＋h2o == 2hno3＋no 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣汙染
so2 、no2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣**利用，化害為利入手。
(2so2＋o2 2so3 so3＋h2o= h2so4)
高一化學物質的量的知識點，高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
亦領攸 na 6.02x10 23 就是1mol所含的物質的量n n na 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位為g mol 摩爾質量在數值上與該粒子的相對分子量 或相對原子量 相等n m m 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101kpa 標準狀況 的條件下,氣體摩爾體...
誰能幫我把高一化學知識點歸納下 謝謝
一 氧化 還原反應 1 怎樣判斷氧化 還原反應 表象 化合價升降 實質 電子轉移 注意 凡有單質參加或生成的反應必定是氧化 還原反應 2 有關概念 被氧化 氧化反應 氧化劑 具有氧化性 氧化產物 表現氧化性 被還原 還原反應 還原劑 具有還原性 還原產物 表現還原性 注意 1 在同一反應中，氧化反應...
高一數學知識點總結，高中數學知識點總結
山瑤所念 一 集合與簡易邏輯 集合具有四個性質 廣泛性 集合的元素什麼都可以 確定性 集合中的元素必須是確定的，比如說是好學生就不具有這種性質，因為它的概念是模糊不清的 互異性 集合中的元素必須是互不相等的，一個元素不能重複出現 無序性 集合中的元素與順序無關 二 函式這是個重點，但是說起來也不好說...