1樓：網友
這個地方有不少 太多，貼上不進來 自己去找吧。
高中化學選修四習題
2樓：網友
相當於3h2+n2===2nh3
這個反應是體積縮小，放熱的反應，所以增加氣壓，放出熱量就有利於反應平衡往正方向移動，有利於提高c的轉化率。
1和2容積不變，則隨反應的進行，氣壓下降，對反應不利。
1號不散熱，則不利於反應熱量的放出。
所以c含量3>2>1。
3號多投入了2molc物質，等於多投入了3mola和1molb，增加了3中的氣壓，應該有利於反應向正方向進行，2<3。
化學選修4知識點歸納是什麼？
3樓：小林愛生活
化學選修4知識點歸納：
1、吸熱反應與放熱反應的區別：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯絡，而決定於反應物和生成物具有的總能量（或焓）的相對大小。
2、常見的放熱反應： 一切燃燒反應；活潑金屬與酸或水的反應；酸鹼中和反應；鋁熱反應；大多數化合反應（但有些化合反應是吸熱反應，如：n2+o2=2no，co2+c=2co等均為吸熱反應）。
3、常見的吸熱反應：大多數分解反應是吸熱反應等也是吸熱反應；水解反應。
4、根據熱化學方程式計算，反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
5、根據反應物和生成物的總能量計算。
6、根據鍵能計算 ：δh=反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。
7、根據蓋斯定律計算 ：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。即如果乙個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
8、蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。
9 、化學平衡狀態：一定條件（恆溫、恆容或恆壓）下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物（包括反應物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀態。
高中化學選修四各章總結
4樓：鄲任謝鑫
化學選修4化學反應與原理章節知識點梳理第一章化學反應與能量。
一、焓變。反應熱1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2．焓變(δh)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：
h（2）.單位：kj/mol3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱》吸熱)△h為「-」或△h
0吸收熱量的化學反應。（吸熱》放熱）△h為「+」或△h
0☆常見的放熱反應：①
所有的燃燒反應②
酸鹼中和反應③
大多數的化合反應④金屬與。
高中化學方程式選修四總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...
高中化學選修3的幾個問題
1 不是，甲烷與氯氣的取代反應會生成4種產物，分別是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳。由於碳氫鍵 c h 和碳氯鍵 c cl 的長度不同，所以一二三氯甲烷形成的是四面體，而不是正四面體。2 硼酸並不是自身電離出h 而是通過吸收水電離出來的oh 形成難電離的，使水的電離平衡向電離方向移動而使溶液...
高中化學選修四 電解 水的電離 鹽類的水解怎麼那麼難阿
這類題目其實都不難，其問題的核心都一樣 只要你熟悉的每一種元素一類物質的性質，就迎刃而解了。瞭解 離子，離子團的性質很重要 萬變不離其中。不是很難得 要用心記 高中化學選修4鹽類的水解問題 鹽類的水解為什麼那麼難 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h 或oh 生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的...