1樓：堂覓柔
沉澱溶解平衡，就是再難溶的物質也會多多少少溶解一部分的。
以agcl為例，儘管agcl在水中溶解度很小，但並不是完全不溶解。
從固體溶解平衡角度認識：agcl在溶液中存在下屬兩個過程：
在水分子作用下，少量ag+和cl-脫離agcl表面溶入水中；
溶液中的ag+和cl-受agcl表面正負離子的吸引，回到agcl表面，析出沉澱。
在一定溫度下，當沉澱溶解和沉澱生成的速率相等時，得到agcl的飽和溶液，即建立下列動態平衡：
agcl（s）<=ag+（aq）+ cl-（aq）溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等於結晶速率，且不等於零。
其平衡常數ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函式，即一定溫度下ksp一定。
常考的例子就是agcl沉澱中加nai 沉澱顏色變黃。
2樓：網友
把他看成可逆反應的平衡不就行了？就是溶解到極限，方程式左邊一溶解，右邊就沉澱下來，兩邊都有進行，形成一動態的平衡。
例子的話，像那些難溶的都可以。。突然想不起來具體的例子了。
達到溶解平衡能不能說恰好完全沉澱為什麼
3樓：
摘要。親，您好達到溶解平衡並不能說恰好完全沉澱，因為在溶解平衡時，溶液中的溶質和沉澱物之間的反應是處於動態平衡狀態的。在這種狀態下，雖然溶質和沉澱物的濃度保持不變，但它們之間仍然會發生著相互轉化的反應。
因此，當達到溶解平衡時，溶液中仍然會存在一定量的沉澱物，而這些沉澱物的濃度與溶質的濃度保持著一定的比例關係。
親，您桐州好達到溶解平衡並不能說恰好完全沉澱，因為在溶解平衡時，溶液大慎中的溶質和沉澱物之間的反應是處於動態平衡狀態的。在這種狀態下，雖然溶質和沉澱物的濃度保局仿蔽持不變，但它們之間仍然會發生著相互轉化的反應。因此，當達到溶解平衡時，溶液中仍然會存在一定量的沉澱物，而這些沉澱物的濃度與溶質的濃度保持著一定的比例關係。
溶解平衡的達成也不僅僅是由於溶質和沉澱物之間的反應達到了平衡，還受到其他因素的影響，比如溫模段稿度、壓力等。因此，即使在達到溶解平衡的情況下，如燃燃果這些因素髮生了變化，溶質和沉澱物之間的平衡狀態也會發生改變，導致溶液旦孝中的沉澱物量發生變化。因此，不能簡單地將達到溶解平衡等同於恰好完全沉澱。
親 您還有其他問題嗎？
高中化學沉澱溶解平衡：問題請見補充說明。謝謝！
4樓：二甲基磺酸酯
為了說明這個問題，我們把溶解度與溶度積（ksp）二者的方程寫出來。
如果說在這個方程裡邊，除了溶度積之外，還有其他的字母在不同型別的難溶電解質中依然是不同的取值，那就能說明，為什麼在不同型別的難溶電解質中溶度積不能直接當成溶解度的比較因素。
顯然對於不同的難溶電解質，其溶解度不僅僅與溶度積有關，還與難溶電解質的陰陽離子配位數，難溶電解質的摩爾質量有關，而不同型別的難溶電解質陰陽離子配位數和摩爾量都不一樣。
像氯化銀和磷酸鈣就不能僅僅通過溶度積的大小去判斷溶解度的大小了，因為二者已經不是同乙個函式了（當然這裡的函式指的是一元函式，即定義域只有乙個變數）
所以綜上所述才說，不同型別的難溶電解質不能僅僅憑藉溶度積的大小就判斷溶解度的大小。
5樓：網友
對於不同型別的物質不能直接用溶度積常數來判斷溶解度的大小，這樣判斷出來的溶液度是不準確的。比如ag2cro4 和agcl，溶解度前者大於後者，但溶解度是後者大於前者，所以不同型別的物質，不能直接用溶度積常數來判斷溶解度 的大小。
沉澱溶解平衡和普通生成沉澱的方程式一樣嗎
6樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：不一樣。溶解平衡是指溶液中溶質的溶解度和沉澱的溶解度之間巧鬥空的平衡，而普通生成沉澱是指溶液中溶質的溶解度和沉澱的溶解度之間的不平衡，即溶質的溶解度大於沉澱的溶解度。
發生這種情況的原因是溶液中溶質的溶解度大於沉澱的溶解度，導致溶液中溶質的濃度超過沉澱的溶解度，從而使溶液中的溶質沉澱出來。解決方法：1.
降低溶液中溶質的濃度，使其低於沉澱的孝瞎溶解度，從而阻止溶質沉澱出來。2.增加溶液中溶質的溶解度，使其大於沉澱的溶解度，從而阻止溶質沉澱出來。
3.增加溶液中沉澱的溶解度，使其大於溶質的溶解度，從而阻止溶質沉澱出來。做法步驟：
1.首先，測量溶液中溶質的濃度，並計算溶質的溶解度。2.
然後，測量溶液中沉澱的溶解度，並計算沉澱的溶解度。3.比較溶質的溶解度和沉澱的溶解度，如果溶質的溶解度大於沉澱的溶解度，則採取相應的措施，如降低溶液中溶質的濃度，增加溶液中溶質的溶解度，增加溶液中沉澱的溶解度等，以阻止溶質沉澱出來。
個人心得小貼士：在處理溶解平衡和普通生成沉銷團澱問題時，要先測量溶液中溶質的濃度和沉澱的溶解度，然後比較溶質的溶解度和沉澱的溶解度，根據實際情況採取相應的措施，以阻止溶質沉澱出來。
沉澱溶解平衡方程式
7樓：劉
沉澱溶解平衡方程式是指在溶液中存在鍵閉肆著固體沉澱物和其對應的離子的化學反應平衡方程式。一稿轎般來說，沉澱溶解平衡方程態返式可以用以下形式表示：
固體沉澱物 ⇌ 離子1+ +離子2-
其中，固體沉澱物是指在溶液中不溶解的固體物質，離子1+和離子2-是指溶液中的離子。這個平衡反應描述了當固體溶解或離子溶解時，離子會與溶液中的其他離子結合，形成固體沉澱物。反之，當固體沉澱物溶解時，離子會解離並回到溶液中。
在化學實驗中，沉澱溶解平衡方程式可以用於**溶液中沉澱物的量或確定沉澱物的溶解度。通過控制反應條件，可以使沉澱物的量達到最大或最小值，以達到特定的化學目的。
沉澱溶解平衡的應用
8樓：暢熙厹
沉澱溶解平衡的應用如下：
1、判斷離子沉澱的ph值。
一溶液中含有fe3＋和fe2＋，它們的濃度都是如果要求fe3＋沉澱完全而fe2＋不生成沉澱fe2，需控制ph為何範圍已知：ksp【fe（oh）3】=。
解析：fe3＋沉澱完全時，其濃度為1×10－5mol·l－1，根據ksp【fe（oh）3】可算出溶液中【oh－】，求出此時ph，再通過【fe（oh）2】求出fe2＋為時，oh－的最大濃度，換算出ph即可求出滿足要求的ph。
2、判斷能否生成沉澱。
將4×10－3mol·l－1的agno3溶液與4×10－3mol·l－1的nacl溶液等體積混合能否有沉澱析出？ksp（agcl）=。
3、判斷沉澱能否完全。
用5%的na2so4溶液能否有效除去誤食的ba2＋?已知：ksp（baso4）=，離子濃度小於10－5 mol/l 可認為沉澱完全。
中學生從學習溶解平衡到沉澱溶解平衡經歷了哪些對平衡的認識?
9樓：吃糊感
中學生從學習溶解平衡到沉澱溶解平衡經歷了對平衡的認識。沉澱溶解平衡是在化學學習中需要理解的一鉛敏個重要概念，它的提出和發展也為物理化學的發展有著積極的意義，沉念輪澱溶解平衡是化學平衡的重要組成部分，它與酸鹼平衡、氧化還原平衡、配位平仔激信衡組成了四大平衡。
高中化學等效平衡是什麼意思，高中化學。等效平衡是啥意思？一邊倒沒看懂啊。。求舉例說明。。
等效平衡 具有相同效果的平衡狀態。具體指對於同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態 既有反應物又有生成物的狀態 開始，即在給定的起始量不同條件下都達到平衡時，若反應混合物中各組成成分的含量 體積分數 物質的量分數等 相等，則每個初態達到平衡後均被相互...
關於高中化學平衡，關於高中化學平衡那塊？
升高溫度，反應向正向移動。壓強之所以成為影響化學平衡的因素，是因為它改變了反應物生成物的濃度，不是您說的簡單的氣體膨脹引起的壓強變大。一般來說，反應物濃度越大，活化分子百分數越大，有效分子碰撞越容易，反應速率越快。下面分析過程 首先必須明確正反應和逆反應是一直進行的，只不過化學平衡時正反應速率等於逆...
高中化學等效平衡
郝連巨集業 等效平衡 等效平衡問題是指利用等效平衡 相同平衡或相似平衡 來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態 相同平衡 進行有關問題的分析 判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。由上...