1樓：匿名使用者
從「元素a與元素b的原子序數都小於18」我們可以知道a、b元素位於前三週期。
現在我們設a的有三層電子層，則b＝8，若b＝8，則a＋b肯定大於8，這樣的結果與a、b元素均位於前三週期矛盾，因為前三週期的元素的每層電子均不超過8（小於等於8）.這樣我們就可以推出a只有兩層電子層，所以b＝2.
因為b元素出現了m層，則l層肯定有8個電子（核外電子層順序為k、l、m），所以a＝6.
所以a為o，b為s。一般來說這兩種元素所組成的最常見化合物為二氧化硫。因為二氧化硫為酸性氧化物，所以能與鹼反應；二氧化硫可以溶於水生成亞硫酸；因為亞硫酸的酸性比碳酸強，根據強酸制弱酸的規則，所以亞硫酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和亞硫酸鈉。
所以二氧化硫可以與碳酸鈉反應。
所以選acd
ps：一樓錯了，既然b出現了m層電子層，就說明b有三層電子層了（位於第三週期）。核外電子層的排布是k、l、m、n、o……
對不起樓主，我發現我有個地方錯了。二氧化硫與水不能算反應，只能算溶入水中，所以a不選。
我查了資料，發現亞硫酸的酸性並不強到足以製造大量的二氧化碳，所以d也不選。
不好意思啊樓主，差點誤導了你。
2樓：匿名使用者
由b元素m層有電子，則a>b， 這樣，如果a有3層電子，那麼a一定小於b，跟a>b矛盾，所以a 只有2層電子，b=2. 同b， l層電子數大於m層，所以b也只有2層電子，所以a-b=2 b=4 ，所以a為c，b為o。
選a c d
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