1樓：匿名使用者
(1)na= nb=3mol(4分)
(2)v(b)="0.05" mol/(l·min) (4分)(3) x="2" (4分)
解:d的濃度為0.5mol·l－1，則反應生成的d為0.5×2=1mol，設反應開始前放入容器中a、b物質的量為a，則
因為c(a)︰c(b)=3:5，即a-1.5 : a-0.5 =3:5,解得a=3mol，
故a、b物質的量都為3mol；
(2)v(b)="0.5/2/5" mol/(l·min)=0.05 mol/(l·min)；
(2)v(b)：v(c)=1：x=0.05：0.1，所以x=2。
2樓：溫曉芬
(1)na= nb=3mol
(2)v(b)=0.05 mol/(l·min)
(3) x=2
3a(g)＋b(g)==xc(g)＋2d(g)
起始的量(mol) a a 0 0
轉變的量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
平衡時的量(mol) a-1.5 a-0.5 0.5x 1
(1)ca:cb=(a-1.5)/2:(a-0.5)/2=3:5,解得a=3mol
(2)v(b)=0.5/(2x5) mol/(l·min)=0.05 mol/(l·min)；
(3)v(b)：v(c)=1：x=0.05：0.1，所以x=2
3樓：安生
（1）3mol（2）0.05mol/（l*min）（3）x=2c(a)︰c(b)=3:5，即a初始量-1.5 : b初始量-0.5 =3:5
a初始量=b初始量=3
vd:vb=2:1 vd=d的濃度/5min=0.1mol/（l*min）所以va=0.05mol/（l*min）
c的平均反應速率是0.1m0l／(l·min)是b的二倍所以x=2
4樓：桃花
3a(g)＋b(g)xc(g)＋2d(g)沒問題嗎？
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