1樓：匿名使用者
您好：這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可.
如:naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應,二者1：
2時生成碳酸鈉和水,1：1時生成碳酸氫鈉,若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水.又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似
②酸式鹽與量有關的離子反應.
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確.
如:nahso4溶液與ba(hco3)2溶液(少量或足量);ca(hco3)2溶液與naoh溶液(少量或足量);ca(oh)2與nahco3溶液(不限制用量);nah2po4溶液與ba(oh)2溶液(少量或足量)等,均應明確用量的影響.
③較特殊且與量有關的離子反應.
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧.
如:mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應；明礬與足量ba(oh)2溶液反應；nh4hso4溶液與足量ba(oh)2溶液反應；新制氯水與少量febr2溶液反應；febr2+cl2——;fecl3+zn——(fecl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應,依鋅的量不同而產物不同,如少量或適量的鋅,將鋅氧化生成zn2+,fe3+ 被還原成fe2+.zn+2fe3+==zn2++2fe2+
如過量的鋅,在發生上述反應的基礎上,剩餘的鋅與fe2+發生置換反應,總的化學方程式為：3zn(過量)+2fe3+==3zn2++2fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同,反應產物也不同
⑵混合順序不同,離子反應不同.(實質仍與量有關)
如:alcl3與naoh,na2co3與hcl,na2s與fecl3,氯水與febr2溶液,氨水與agno3等.
希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o~
祝學習進步~
2樓：街角丶等待丶
2c+o2=點燃=2co
c+o2=點燃=co2
高中化學中關於量反應而生成的產物不同的化學方程式。
3樓：專業回答高分
有很多。
非氧化還原反應
一，naoh與alcl3反應
少量：化學方程式：3naoh + alcl3 == 3nacl + al(oh)3↓
離子方程式：3oh- +al3+ ==al（oh）3↓
過量：化學方程式4naoh+alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o
離子方程式：4oh- + al3+ ==alo2- + 2h2o
二，nahco3與ca（oh）2反應
nahco3少量：
化學方程式：nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ naoh + h2o
離子方程式：hco3- + ca2+ +oh- == caco3↓+ h2o
nahco3過量：
化學方程式：2nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ na2co3 + 2h2o
離子方程式：2hco3- + ca2+ +2oh- == caco3↓+ + co32- + 2h2o
三，naoh與co2反應
足量naoh與co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o
naoh與過量co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3
四，c和o2反應
c+o2=co2(o2足量）
2c+o2=2co(o2不足量)
五，ca(oh)2與co2反應
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2足量）
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量）
氧化還原反應
氯氣和溴化亞鐵反應
氯氣少量
3cl2+6febr2=2fecl3+4febr3
氯氣過量
3cl2+2febr2=2fecl3+2br2
4樓：匿名使用者
酸式鹽和鹼，亞鐵離子與硝酸，濃硫酸，氫氧化銀和氨水等因量不同，化學方程式不同，這個應該自己去總結，才會有更深的印象。
5樓：聖千秋
鐵和氧氣
鋁及其離子鈦和鹼性物質
物質的量不同導致化學反應方程式不同的規律 我要規律
6樓：匿名使用者
總結高中化學「反應物的物質的量不同，導致產物的差異」的化學方程式 一，naoh與alcl3反應 少量： 化學方程式：3naoh + alcl3 == 3nacl + al(oh)3↓ 離子方程式：
3oh- +al3+ ==al（oh）3↓ 過量： 化學方程式4naoh+alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o 離子方程式：4oh- + al3+ ==alo2- + 2h2o 二，nahco3與ca（oh）2反應 nahco3少量：
化學方程式：nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ naoh + h2o 離子方程式：hco3- + ca2+ +oh- == caco3↓+ h2o nahco3過量：
化學方程式：2nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ na2co3 + 2h2o 離子方程式：2hco3- + ca2+ +2oh- == caco3↓+ + co32- + 2h2o 三，naoh與co2反應 足量naoh與co2反應：
2naoh+co2=na2co3+h2o naoh與過量co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3 四，c和o2反應 c+o2=co2(o2足量） 2c+o2=2co(o2不足量) 五，ca(oh)2與co2反應 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2足量） ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量）
可以按以下思路進行歸納： ①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應. 這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可.
如:naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1：
2時生成碳酸鈉和水，1：1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似 ②酸式鹽與量有關的離子反應.
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確. 如:
nahso4溶液與ba(hco3)2溶液(少量或足量);ca(hco3)2溶液與naoh溶液(少量或足量);ca(oh)2與nahco3溶液(不限制用量);nah2po4溶液與ba(oh)2溶液(少量或足量)等,均應明確用量的影響. ③較特殊且與量有關的離子反應. 這類反應要求量與其他因素統籌兼顧.
如:mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應； 明礬與足量ba(oh)2溶液反應； nh4hso4溶液與足量ba(oh)2溶液反應； 新制氯水與少量febr2溶液反應；febr2+cl2——; fecl3+zn——(fecl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應，依鋅的量不同而產物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成zn2+，fe3+ 被還原成fe2+。zn+2fe3+==zn2++2fe2+ 如過量的鋅，在發生上述反應的基礎上，剩餘的鋅與fe2+發生置換反應，總的化學方程式為：
3zn(過量)+2fe3+==3zn2++2fe) 還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同,反應產物也不同
7樓：匿名使用者
shuang20120916總結的非常好了，我就來補充一下，我也剛剛參加過高考，現在高考化學題目很多考的非常靈活，而且經常讓你寫沒見過的方程式，僅僅背一些規律有時候不是很管用，主要還是抓住事物變化的本質。基本上我覺得有這麼幾個步驟：
1.看到沒見過的方程式書寫不要慌，要想弄明白量的問題一定要先審好題目，看看有沒有提示量的影響，比如說發生了氧化還原反應還出了沉澱，或者氣體，或者na（co3）2反應以後是不是出了氣，出氣的話酸的比例是多少等等。
2.如果沒有明確的提示，在自己書寫完的方程式的生成物檢查一下（尤其是離子方程式），看看有沒有氧還反應沒發生完全的，或者有沉澱、出氣、成水沒寫出來的，這樣就不容易忘了反應可以進一步發生。
至於有什麼例子，你現在一定比我熟悉哈~就是個補充，不期望被採納，不過有問題可以追問~
8樓：混血的猴子
主要看該物質的氧化性和還原性的強弱
為什麼有的化學方程式會隨著量的不同而變化
9樓：透亮杯兒
因反應條件的不同，或反應物質的量不同，會生成不同的生成物，或者發生物質的量的變化。所以化學反應方程式，也會有變化。
急 本人需要高中化學方程式 因為反應的物質量不同 而產物不同 謝了！！
10樓：潔
其實，這也是一道過量與不過量的問題..在高中，我們接觸比較典型的例子有：
1.alcl3+3naoh（少量）=3nacl+al(oh)3↓alcl3（少）+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl2.na2co3+hcl（少）=nacl+nahco3na2co3（少）+2hcl=2nacl+h2o+co2↑3.
naalo2+hcl（少）+h2o=nacl+al(oh)3↓naalo2（少）+4hcl=nacl+alcl3+2h2o4.2agno3+2nh3·h2o（少）=2nh4no3+ag2o↓+h2o
agno3（少）+3nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh+nh4no3+2h2o
11樓：匿名使用者
1.fe【少】+4hno3【稀】=fe(no3)3+no+2h203fe(多）+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no+4h2o2.alcl3+3naoh（少量）=3nacl+al(oh)3↓alcl3（少）+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl3.
na2co3+hcl（少）=nacl+nahco3na2co3（少）+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4.naalo2+hcl（少）+h2o=nacl+al(oh)3↓naalo2（少）+4hcl=nacl+alcl3+2h2o5.2agno3+2nh3·h2o（少）=2nh4no3+ag2o↓+h2o
agno3（少）+3nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh+nh4no3+2h2o
鋅與硝酸反應，生成不同物質的化學反應方程式
假面 根據不同硝酸濃度反應不同.與極稀硝酸反應 zn 2hno zn no h 與稀硝酸反應 4zn 10hno 4zn no nh no 3h o 與較稀硝酸反應 5zn 12hno 5zn no n 6h o 與一般稀硝酸4zn 10hno 4zn no n o 5h o 鋅與中等濃度的硝酸 3...
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如何通過轉移的電子數來算氧化產物的物質的量？希望能舉個例子
簡單來看氧化劑就是方程式左邊有元素化合價降低的那個，他把別人氧化了，自己化合價降低。氧化產物就是還原劑被氧化之後的東西，其中的元素化合價相比於反應物中變高了。還原劑 還原產物則相反。氧化劑與還原劑物質的量之比 氧化產物與還原產物物質的量之比1.1 1 3 2 自己氧化自己，歧化反應 2.1 2 1 ...