1樓：
（2）當溶液金屬離子只有fe2+、cu2+時，說明cu恰好完全反應或者有剩餘，而hno3和fe則完全反應（否則的話，如果有硝酸剩餘，則fe2+則會被進一步氧化為fe3+；如果有fe剩餘，則會和cu2+繼續反應）
hno3 → no，n得3電子，設被還原的hno3為y mol，總計得3y mol電子
cu → cu2+，cu失2電子，設參加反應的cu為z mol，總計失2z mol電子
fe → fe2+，fe失2電子，參加反應的fe為a(1-x) mol，總計失2a(1-x) mol電子
得失電子總數相等，所以：3y=2z+2a(1-x) ①
硝酸守恆：一部分硝酸發生氧化還原反應，一部分成鹽（形成fe(no3)2，cu(no3)2），發生氧化還原反應的為y mol，與fe2+成鹽的為：2a(1-x) mol，與cu2+為2z mol，所以有：
y+2a(1-x)+2z = b ②
把①的y=[2z+2a(1-x)]/3帶入②，得b=4[2z+2a(1-x)]/3 ③
因為參加反應的cu的物質的量z的取值為從0到ax，帶入③，所以
4[2*0+2a(1-x)]/3≤b≤4[2*ax+2a(1-x)]/3
即8a(1-x)/3≤b≤8a/3
（3）當溶液中為fe3+、fe2+時，說明cu、fe完全反應（如果未完全反應，則cu和fe會和fe3+反應），並且hno3也完全反應沒有剩餘（如果有硝酸剩餘，則fe2+則會被進一步氧化為fe3+）
溶液中fe3+、fe2+的物質的量相等，說明有一半fe變為fe3+，一半變為fe2+
hno3 → no，n得3電子，設被還原的hno3為y mol，總計得3y mol電子
cu → cu2+，cu失2電子，參加反應的cu為ax mol，總計失2ax mol電子
fe → fe2+，fe失2電子，參加反應的fe為a(1-x)/2 mol，總計失a(1-x) mol電子
fe → fe3+，fe失2電子，參加反應的fe為a(1-x)/2 mol，總計失3a(1-x)/2 mol電子
得失電子總數相等，所以：3y=2ax+5a(1-x)/2 ①
hno3守恆（省略）
y+2ax+a(1-x)+3a(1-x)/2=b ②
標準狀況下共產生672ml氣體，即產生no為0.03 mol，即發生氧化還原反應的hno3物質的量為0.03mol，即y=0.03，然後x=0.5，帶入①②，解得
a=0.04，b=0.18
2樓：
(1) fe2+ (2) fe , cu / cu (3) fe2+ /fe2+,cu2+ (4) cu (5)fe2+,cu2+, fe3+(無殘留固體) （6）無殘留固體
b大於8a(1-x)/3，小於等於8a/3
3樓：**之語
不是打擊你，這種題不會做，不知道你怎麼中考的把鐵和稀硫酸；銅和稀硫酸的化學反應方程式，離子式全寫出來把銅和fe（no3）3的反應方程式按題幹最後一行補全配出第一題（仔細點，錯了就後面全錯了）
第二題對應地一題（4）用離子式算
第三題其實和第二題方法一樣，到第一題找對應，再做。
自己慢慢做答案在下面
(1)溶液中的金屬離子
fe2+
cu2+
fe2+cu2+ fe3+
殘留固體成分
cu（2）
8a(1-x)/3小於等於b小於等於8a/3（3）a=0.04 b=0.18
4樓：珠峰墨竹
（1）①fe2+ ②cu ③fe2+、cu2+ ⑤fe2+、fe3+、cu2+
（2）：由（1）可知，溶液中只有fe2+、cu2+的情況有兩種，分別為③、④，其中③可認為是鐵剛剛溶解完，開始溶解銅，只需按照合金的鐵銅百分比含量以及硝酸與鐵反應方程式就可以算出消耗多少硝酸（b的下限，注：此步硝酸溶解鐵全為fe2+不產生fe3+，因為題目中提示fe3+會氧化銅）④即可認為是銅即將完全溶解，同樣可以根據方程式計算（這時候算出的b為上限）
這是高一化學暑假作業，第十九題哦 麻煩您看一看，謝謝了！
5樓：匿名使用者
此在合成氨工業中俗稱銅洗，即脫去合成氣中的微量co、co2氣體，以防止合成催化劑中毒失效，反應式為：cu(nh3)2aс+co+nh3=cu(nh3)3aс.co+q
高一化學必修二暑假作業的計算題，請多多指教。
6樓：
c(h2o) = 0.6mol
所以 c(h) = 1.2mol
由 c2h6o 得，c(c) = 0.4mol 即 c(co)+c(co2) = 0.4mol
設c(co) = xmol
28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8x = 0.05
所以co的質量為28*0.05 = 1.4gco2的質量為 16.8-1.4=15.4g
7樓：涼涼的遠方
h2o有0.6mol 乙醇c2h60 則c有0.4mol 設co和co2的物質的量為x和y
有方程x+y=0.4 28x+44y=16.8 這樣就能算出答案
高一化學必修二暑假作業的計算題，請多多指教。
8樓：jeff紅豆
首先，在500℃下反應物和生成物均為氣態。
其次，平均反應速率定義是濃度的變化率，
以no為研究物件，開始時濃度為0, 0.5min時濃度為0.3/5l（注意：題幹中
「no的物質的量濃度增加了0.3mol」表達有錯誤，物質的量濃度單位是
mol/l,而題幹no單位為mol！我當是物質的量計算了）
濃度變化量△=0.3mol/5l-0mol/l=0.06mol/l
時間=0.5min
平均反應速率v=0.06mol/l÷0.5min=0.12mol/l·min
最後，如果是「no的物質的量濃度增加了0.3mol/l」的話
濃度變化量△=0.3mol/l
時間=0.5min
平均反應速率v=0.3mol/l÷0.5min=0.6mol/l·min
如果用其他物質表示，則乘以相應的反應係數就可以了。
9樓：
根據化學方程式4nh3+5o2==4no+6h2o，no的物質的量增加了0.3mol，
則h2o增加了0.45mol，nh3和o2分別減少了0.3mol和0.375mol。
所以，用反應中各氣態的反應物和生成物表示的該反應的化學反應速率分別為：
v（nh3）=0.002mol/（l•s） v（o2）=0.0025mol/（l•s）
v（no）=0.002mol/（l•s） v（h2o）=0.003mol/（l•s）
10樓：匿名使用者
v(no)=0.3mol/(5l.30s)=0.002mol/(l.s)
11樓：百小度
0.3mol除以5再除以0.3min再除以4（no的計量數）.
12樓：
0.3/30/5=0.002mol/（ls）
高一暑假化學作業計算題
1.so2 h2o2 2h so4 2 2.so4 2 ba 2 baso4 沉澱符號 3.設100l氣體中so2的物質的量為n mol顯然 1molso2 1 molbaso4 so2 baso411 n11.65 233 解得n 0.05mol 所以v so2 0.05 22.4 1.12 l ...
高一數學暑假作業求解
推薦答案是錯的。的題目不是f x loga 2 a x 而是f x 2a a x 解 由 設3 x t，則t 0，因為x有解，所以t 4 a t 4 0在 0，上t有解，設y t 4 a t 4，由t 0時，y 4，故恆過定點 0,4 故二次函式根的分佈，畫出函式圖象，得對稱軸t 4 a 2 0，判...
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