1樓：曉熊
1、溶液中的n(h+) = (0.5 + 0.15 * 2)* 0.1 = 0.08mol
n(no3-) = 0.5 * 0.1 = 0.05 mol
反應的離子方程式：3cu + 8h+ + 2no3- == 3cu2+ + 2no + 4h2o
反應的h+與no3-的比 = 8:2 = 4:1
而現在實際的h+與no3-的比 = 0.08:0.05 = 8:5
所以h+少量，no3-過量，應該用h+計算
0.08mol最多能與0.08/8 * 3 = 0.03 mol cu反應
現在5.76g cu 的物質的量 = 5.76/64 = 0.09 mol > 0.03 mol
所以實際生成的cu2+ 物質的量 = 0.03mol
所以溶液中cu2+的物質的量濃度 = 0.03/0.1 = 0.3 mol/l
2、如使銅完全溶解，生成的鹽是硫酸鹽，需硝酸0.06mol
其濃度為c(hno3)= 0.6mol/l
需h2so4 的物質的量 = 0.09mol，其濃度為c(h2so4) = 0.9mol/l
結論：1、cu2+的物質的量濃度是0.3mol/l。
2、硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.6 mol/l、0.9 mol/l
2樓：龍遊天下
這些題得根據公式來，可惜我還沒學，你自己一定要動腦筋喲！
3樓：匿名使用者
1 先判斷cu但只是否完全反應，再計算銅的濃度
2 只有一種鹽說明是硫酸鹽，那麼要求硝酸根必須全部反應
列出方程式求解就行了
4樓：匿名使用者
給你講分析過程，具體計算自己動手。
(1) 由題可知，硝酸、硫酸、銅的物質的量。
反應是硝酸和銅，根據反應比例，判斷2者誰過量，就能得出答案（2）條件已說銅恰好完全溶解，銅的量就是計算基礎。
又說溶液中只要一種鹽，因為反應後可能存在 硝酸銅和硫酸銅，如果只要一種那隻能是硫酸銅。
也就是說，硝酸借用了硫酸的氫離子，全部參與了氧化反應成no跑掉了。
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