1樓：帥傅香漢戌
與cl2
反應：2al+3cl
22alcl
319．與s反應：2al+3sal2
s320．與o
2反應：4al+3o
22al2o
3（常溫下生成氧化膜）
2al+3o
22al2o
3（純氧中劇烈燃燒）
21．毛刷實驗：2al+3hg(no3)
22al(no)
3+3hg，4al+3o
22al2o
322．與水反應：2al+6h2o
2al(oh)
3+3h
223．與濃hno
3反應：al+6hno
3(濃)
al(no3)
3+3no
2+3h2o
24．與naoh反應：2al+2naoh+2h2o2naalo
2+3h
225．鋁熱反應：2al+fe2o
3al2o
3+2fe
五、氧化鋁
26．與hcl反應：al2o
3+6hcl
2alcl
3+3h2o
27．與naoh反應：al2o
3+2naoh
2naalo2+h
2o（以上相應的離子方程式對應係數相同）
六、氫氧化鋁
28．酸、鹼式電離：h2o+
alo2—+h
+al(oh)3al
3++3oh
—29．與hcl反應：al(oh)
3+3hcl
alcl
3+3h2o
30．與naoh反應：al(oh)
3+naoh
naalo
2+2h2o
（以上相應的離子方程式對應係數相同）
31．受熱分解：2al(oh)3al
2o3+3h2o
32．製備方法：
（1）al
3+與鹼（nh3·h
2o）反應：alcl
3+3nh3·h
2oal(oh)
3+3nh4cl
（2）alo2—
與酸（co2+h
2o）反應：（co
2少量）2naalo
2+co
2+3h2o
na2co3
+2al(oh)
3（co
2過量）naalo
2+co
2+2h2o
nahco
3+al(oh)
3（3）雙水解反應（al
3++alo2—
）：alcl
3+3naalo
2+6h2o
4al(oh)
3+3nacl
七、鋁鹽
33．明礬淨水原理：al
3++3h2o
al(oh)
3（膠體）+3h
+34．alcl
3與naoh反應：
（1）向alcl
3中加naoh：alcl
3+3naoh
al(oh)
3+3nacl（少量）
al(oh)
3+naoh
naalo
2+2h
2o（過量）
總反應：alcl
3+4naoh
naalo
2+2h
2o+3nacl
（2）向naoh中加alcl
3：alcl
3+4naoh
naalo
2+2h
2o+3nacl（少量）
alcl
3+3naalo
2+6h2o
4al(oh)
3+3nacl（過量）
八、偏鋁酸鹽
35．偏鋁酸鹽的水解：alo2—
+2h2
oal(oh)
3+oh
—36．與hcl反應：
（1）向naalo
2加hcl：naalo
2+hcl+h2o
al(oh)
3+nacl（少量）
al(oh)
3+3hcl
alcl
3+3h
2o（過量）
總反應：naalo
2+4hcl
alcl
3+2h
2o+nacl
（2）向hcl加naalo
2：naalo
2+4hcl
alcl
3+2h
2o+nacl（少量）
alcl
3+3naalo
2+6h2o
al(oh)
3+3nacl（過量）
37．總結：al
3+al(oh)
3alo2—
2樓：俞桂花隆裳
2al+6hcl
====
2alcl3+
3h2↑
2al+
3h2so4(稀)====
al2(so4)3+
3h2↑
2al+
2naoh
+2h2o
====
2naalo2+3h2↑al+
6hno3(濃)==δ==al(no3)3+3no2↑+
3h2oal+
4hno3(稀)====
al(no3)3+
no↑+
2h2o
8al+
30hno3(再稀一點)====8al(no3)3+3n2o↑+
15h2o
8al+
30hno3(極稀)====8al(no3)3+3nh4no?↑+
9h2o
8al+
3fe3o4==高溫==
4al2o3+9fe（鋁熱反應）
2al(oh)3==δ==
al2o3+3
h2oal2(so4)3+
6nh3·h2o
====
2al(oh)3↓+
3(nh4)2so4
al2o3+
6hcl=2alcl3+
3h2o
al2o3+2naoh+2h2o====2naalo2+3h2oal2o3+
2naoh
+3h2o
====
2na[al(oh)4]
alcl3+
3naoh
====
al(oh)3↓+
3nacl
al(oh)3+
naoh
====
na[al(oh)4]
al2(so4)3+
6nahco3====
2al(oh)3↓+
3na2so4+
6co2↑
naalo2
+hcl（少量）+
h2o====
al(oh)?↓+
nacl
al(oh)3+
3hcl
====
alcl3+
3h2o
naalo2+
4hcl（過量）====
alcl3+
nacl+2
h2o2naalo2+
co2(少量)+
3h2o
====
2al(oh)3↓+
na2co3
強酸制弱酸
naalo2+
co2(過量)+
2h2o
====
al(oh)3↓+
nahco3
naalo2+nahco3+
h2o====al(oh)3↓+na2co3alcl3+
3naalo2+
6h2o====4
al(oh)3↓+3nacl
4al+3o2====2al2o3（點燃）
高中關於鋁和鋁化合物的化學方程式和離子方程式，謝謝了化學方程式要與離子方程式對應的
1 4al 3o2 2al2o3 2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 3 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 4 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 6h 2al3 3h2o...
有關高中鋁的所有化學反應方程式謝了
的有關化學方程式 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naaio2 3h2 2al oh 3 加熱 al2o3 h2o al2 so4 3 6nh3.h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 al2o3 6h...
高中所有的化學方程式，求高中的所有化學方程式
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h...