1樓：令若谷陽嫣
失電子是氧化反應，得電子是還原反應。
其實只要化合價有變化就是氧化還原反應了
2樓：性寧辜戊
某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價升高（即元素的粒子失去電子），則稱該物質被氧化，或者說這個物質發生了氧化反應；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產物。
某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質被還原，或者說這個物質發生了還原反應；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產物。
幾點說明：
1.同種物質可能同時發生氧化反應和還原反應。典型的如化合物的分解：
2hgo=（加熱）2hg+o2↑；歧化反應（即同種元素在同一反應中發生的氧化還原反應）：cl2+h2o=（可逆）hclo+hcl等。
2.氧化產物和還原產物可以是同一種。如化合反應、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產物是同一種）反應等。
3.有機物的氧化反應，如果不特殊說明，是指該有機物在無特殊條件下（即僅點燃、加熱）被o2氧化的反應。
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如果一物質阻止fe2+變成fe3+，那麼可以理解為該物質代替fe2+被優先氧化（該物質的還原性比fe2+強），所以它的價態升高。
該物質可以是
1.fe或比它更活潑的金屬單質（但不能是鹼金屬和鹼土金屬，考慮到它們與水反應生成oh-，繼續與fe2+作用而生成的fe(oh)2在接觸到o2的條件下會被迅速氧化為含fe3+的物質fe(oh)3，繼而產生fe2o3·xh2o……呃。。題外話。。
不說了。。）；
2.i-、s(2-)等還原性比更fe2+更強的離子；
3.……（夠了吧。。手痠了，不補充了）。
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當然這個問題的其它情形，如fe2+在絡合形成穩定的絡離子（非氧化還原反應）等，不作考慮。
一個化學方程式判斷氧化還原反應怎麼判斷
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
先判斷「元抄素」,後判斷「物襲質」.
一個化學反應過程,只要有元素的化合價發生改變,它一定就是一個氧化還原反應.
就上述反應來講,在反應的過程中,n元素的化合價發生了改變,從nh3中-3價變成了nf3中的+3價,它的化合價升高了；f元素從f2中的0價,變成了nf3和nh4f中的-1價,化合價降低了；
化合價升高的元素,我們稱為被氧化；化合價降低的元素我們稱為「被還原」 .上述反應中,n元素被氧化；f元素被還原；
2.被氧化的元素所在的反應物稱為還原劑；被還原的元素所在的反應物稱為氧化劑；
被氧化的元素所在的生成物稱為氧化產物；被還原的元素所在的生成物稱為還原產物；
上述反應中：氧化劑是f2；還原劑是nh3；氧化產物是nf3；還原產物是nf3和nh4f；
總結：升失氧,降得還
升失氧：化合價」升「高,」失「去電子,被」氧「化；
降得還：化合價」降「低,」得「到電子,被」還「原；
如何判斷一種化學物質是能發生氧化反應還是還原反應
4樓：匿名使用者
1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。
狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。
5.物質所含元素化合價升高的反應。如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。
6.失去電子（化合價升高）的反應。
5樓：匿名使用者
主要看元素價態。
最**例如銅離子，fe3+.mno4-等只能發生還原反應。
最低價例如硫離子，cl-，fe等只能發生氧化反應。
中間價例如so2，s，cl2等都能發生。
6樓：精銳化學老師
最**只能發生還原反應，最低價只能發生氧化反應，中間價既能發生氧化反應，又能發生還原反應
7樓：細水長流蔭遠堂
氧化還原反應 是在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。
有機化學中也存在氧化還原反應。氧化反應：具有氧化性←氧化劑（反應物）—（失氧）→被還原→發生還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→生成還原產物（具有還原性）還原反應：
具有還原性←還原劑（反應物）—（得氧）→被氧化→發生氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→生成氧化產物（具有氧化性)
8樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
如何判斷一個化學反應方程式中哪個是氧化劑哪個是還原劑?
9樓：粟樺
元素化合價降的是氧化劑,發生的是還原反應
元素化合價升的是還原劑,發生的是氧化反應
記得元素化合價升降就好了
10樓：匿名使用者
反應前後元素有化合價升高的，該元素反應前所在的物質為還原劑，反之為氧化劑
11樓：匿名使用者
如果一個物質裡某種元素升價了，它就是還原劑
如果一個物質裡某種元素降價了，它就是氧化劑
如果這個物質裡有元素升，有元素降，它就既是氧化劑又是還原劑
12樓：炭疽夫人
元素化合價升高的反應物是還原劑
元素化合價降低的反應物是氧化劑
13樓：二少爺的知識庫
氧化劑得電子降價
還原劑失電子升價
14樓：
反應物中
某種物質中有元素化合價在反應後升高 還原劑
某種物質中有元素化合價在反應後降低 氧化劑
某種物質中既有元素化合價在反應後升高也有降低 既是氧化劑也不是還原劑
某種物質中所有元素化合價不變 既不是氧化劑也不是還原劑
不過如果你做的題多了，有時一看就能看出來。還有一些常見元素只能被氧化或者只能被還原的，比如說o，c，等等，要牢牢記住，這需要積累經驗。
化學考試想考好很多時候要靠經驗，你平時可以拿個本子，邊做題邊自己總結，可以大提高做題的速度。因為很多時候考理綜時間是很緊張的沒有時間寫反應式標化合價。總結得多了你就會發現，真的非常有用，這是經驗之談。
建議你現階段還是用化合價判斷一下。化合價反應後升高，還原劑，降低，氧化劑
怎樣快速判斷化學方程式中物質是氧化性還是還原性？
15樓：飛硝劍俠
1.基本是常識問題，看多了，自然就記住了，比方說氯氣，氧化性極好，碳的還原性很好，都是常識，讓我解釋為什麼這樣，那又只能跟你說化合價那一套了
2.我覺得可以根據它在元素週期表的族來看，金屬那邊一般都是還原性強，非金屬一遍氧化性一般都強，但是有些特例
3.copy別人的：
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的**化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno2 等；金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
典型的金屬單質如：k、ca、 na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）； 某些非金屬單質及其化合物如：h2、c、co；有變價元素的最低價態化合物如：
h2s、hi、hbr、hcl；非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl-
希望有用~
16樓：小知點
1：你可以首先看是否有單質生成或單質變成了化和物。2：
根據經驗看某些常見氧化劑或還原劑此時是否發生了變化。二：你可以觀察該化合物中各元素的化合價，如你舉例的應該寫為hi，此時i離子是處於最低價所以具有還原性。
17樓：匿名使用者
化合價變化是氧化還原反應的特徵，所以一定要分析的，具體分析可以先抓住單質。
你說的幾個問題，其實用化合價分析都很簡單：
1、在化學方程式中是氧化性還是還原性，就要看化合價降低的就是氧化性，升高的就是還原性。
例一出現的單質有c、s、n2，c化合價升高所以是還原性、s化合價降低所以是氧化性，kno3變n2化合價降低所以是氧化性。
2、沒有化學方程就看化合價：最低價只有還原性、最**只有氧化性、中間價態兩種性質都有。
3、高中常見的強氧化劑就是**態化合物（kmno4、hno3、濃h2so4、hclo等）或非金屬單質(cl2、o2、br2等)，強還原劑是低價態化合物（h2s、hi、na2so3、fecl2、co等）或金屬單質(na、mg、al等)及部分非金屬單質（c、h2等）。
18樓：羽軒無道
1 我個人感覺無解 兩秒鐘就判斷出來我還真不知道
如果你是想說憑藉對物質的熟悉程度來判斷的話需要大量的積累 看化合價升降 判斷氧化還原性也就是10秒內的事 還更把穩
2沒有的話看物質的現存價態 如鈉之類的金屬一般是不會得電子錶現氧化性的
同理f元素也不會失電子錶現還原性 就一般反應而言都是以平常的知識來判斷
3氧化劑 酸性高錳酸鉀 濃硫酸 各種濃度硝酸 臭氧（不多見）次氯酸
還原劑 氫氣 四氫鋁鋰（有機） 硼氫化鈉（有機） 鹼金屬 反正就是一堆丟電子的
怎樣區分哪些化學方程式具有還原性和氧化性?怎樣區分還原反應和氧化反應?
19樓：郜蕾龐珍
化合價變化的就是氧化還原反應
至於後面的問題
兩反應是一起存在的，就是有氧化必然有還原
若是寫電極反應式
則化合價升高的是氧化
降低的是還原
一個化學方程式判斷氧化還原反應
20樓：匿名使用者
升失氧 降得還 要說劑 正相反
化合價升高,失去電子,被氧化,作為還原劑.
化合價降低,得到電子,被還原,作為氧化劑.
氧化劑反應得到還原產物,還原劑反應得到氧化產物.
所以分析反應的化合價,n:-3→+3,化合價升高是被氧化,nh3作為還原劑,nf3作為氧化產物.
f:0→-1,化合價降低作為氧化劑,f2是氧化劑,nf3和nh4f是還原產物.
怎樣判斷化學方程式為氧化還原反應
長春北方化工灌裝裝置股份 先判斷 元素 後判斷 物質 一個化學反應過程,只要有元素的化合價發生改變,它一定就是一個氧化還原反應.就上述反應來講,在反應的過程中,n元素的化合價發生了改變,從nh3中 3價變成了nf3中的 3價,它的化合價升高了 f元素從f2中的0價,變成了nf3和nh4f中的 1價,...
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