1樓：顏代
硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水反應的化學方程式如下。
2feso₄+h₂so₄+h₂o₂=fe₂(so₄)₃+2h₂o硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水發生的反應為氧化還原反應。
其中氧化劑為雙氧水，還原劑為硫酸亞鐵。反應過程中，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，雙氧水被還原為水。反應中的硫酸提供了一個酸性環境。
2樓：化學
2feso4+h2o2+h2so4=fe2(so4)3+2h2o
3樓：王巨集卓
硫酸亞鐵與稀硫酸不能反應的
溶液的亞鐵離子作為雙氧水的催化劑，而不主要是把亞鐵離子氧化為鐵離子，雙氧水的氧化性大於亞鐵離子，但鐵離子的氧化性又大於雙氧水，當雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子以後，鐵離子又可以氧化雙氧水，把雙氧水氧化為氧氣！亞鐵離子只是作為催化劑而已！但一定有鐵離子生成，溶液中鐵離子和亞鐵離子都存在，而且部分鐵離子轉化為氫氧化鐵，為紅褐色，和原來的顏色混合，看上去為紅色！
反應1：2fe2+ +2h+ +h2o2====2fe3+ +2h2o
反應2：2fe3+ + h2o2 ==== 2fe2++o2 + 2 h+
硫酸亞鐵和雙氧水反應，化學方程式。
4樓：酸酸可愛多
2feso₄+h₂so₄+h₂o₂=fe₂(so₄)₃+2h₂o
離子方程式： 2fe²⁺+h₂o₂+ 2h⁺=2fe³⁺+2h₂o。
硫酸亞鐵有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱「綠礬」，溶於水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。
硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等。
擴充套件資料：
作用與用途：
硫酸亞鐵可用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、淨水劑、防腐劑、消毒劑等。
1、水處理
硫酸亞鐵用於水的絮凝淨化，以及從城市和工業汙水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。
2、還原劑
大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。
3、著色劑
鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵鏽色。木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。
4、農業
調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。
5、分析化學
硫酸亞鐵可用作色譜分析試劑。
5樓：匿名使用者
一般在酸性條件下反應。
離子方程式：2fe2+ + h2o2 + 2h+ == 2fe3+ + 2h2o
6樓：匿名使用者
2fe（2+）+h2o2+ 2h+===2fe(3+)+2h2o。其實本反應是很複雜的反應，許多中間產物都略去了。雙氧水是氧化劑，亞鐵被氧化通常被氧化成3價。
雙氧水的還原產物只能是水. h2o2中o氧化數是-1，2個o變成氧化數是-2的水中的o，降低2，一個亞鐵例子變成鐵離子氧化數升高1,故應該給鐵元素係數配2，雙氧水是1.但是發現h元素原子數不守恆而且電荷也不守恆。
而鐵，氧都齊了不能再變了。只剩下h元素可以動了。考慮到左邊h少，且本來電荷還沒配平。
故給左邊加上2個h+.
7樓：匿名使用者
化學方程式:2feso4+h2so4+h2o2=fe2(so4)3+2h2o
硫酸亞鐵和氧氣反應的化學方程式，硫酸亞鐵與氧氣和水反應的方程式是什麼？
亞鐵鹽如暴露於空氣中即發生氧化作用，且在溶液中也可被溶解的氧所氧化，結果形成鹼式鹽。4feso4 o2 2fe2o so4 2 4feso4 o2 2h2o 4fe oh so4 反應生成硫酸鐵，很好配，硫酸亞鐵前面配2，硫酸鐵前面配2，就可以了！ 在溶液中反應實質是 亞鐵離子失去電子被氧化成鐵離子...
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鄭州科瑞耐火材料 1.密度 濃硫酸密度比稀硫酸密度大,兩瓶溶液用手掂量掂量,感覺很沉的是濃硫酸.2.狀態 濃硫酸是無色黏稠油狀液體,稀硫酸沒有黏性,兩瓶溶液用手搖動,有黏稠感的是濃硫酸.3.溶於水放熱 濃硫酸溶於水會放出大量的熱,而稀硫酸沒有放熱現象.取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管,用手摸試管...
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倫敦的禮拜天 鐵和濃硫酸不反應，因為濃硫酸具有很強的氧化性，鐵的表面會生成一層緻密的氧化物薄膜，發生鈍化現象。但鐵可以和稀硫酸反應，方程式 fe h2so4 feso4 h2 因為根據金屬活動性順序表 k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,h cu,hg,ag,pt,au。h前面的金屬...