1樓：蒲公英的凡塵
提問者，你好！
化學方程式彙總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈 照明彈 鎂+氧氣→氧化鎂
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
(4fe + 3o2△2fe2o3 ) 鐵+氧氣→四氧化三鐵
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 紅色金屬變為黑色固體 銅+氧氣→氧化銅
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3 銀白金屬變為白色固體 鋁+氧氣→氧化鋁
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無汙染)．
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發令*** 磷—+氧氣→五氧化二磷
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，.氧氣中藍紫色火焰 硫+氧氣→二氧化硫
8. 碳在氧氣充分時燃燒：c + o2 點燃 co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
碳+氧氣→二氧化碳
9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2c + o2 點燃 2co 產生能量少，汙染大； 煤爐中常見反應、生成物是空氣汙染物之
一、煤氣中毒原因 碳+氧氣→一氧化碳
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 co還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應 一氧化碳+氧氣→二氧化碳
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
甲烷+氧氣→二氧化碳+水
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 清潔能源、綠色能源
酒精+氧氣→二氧化碳+水
13.光合作用：6h2o +6 co2 光照 c6h12o6+o2↑ 二氧化碳+水→葡萄糖+氧氣
14.呼吸作用：c6h12o6+o2呼吸6h2o +6 co2↑ 葡萄糖+氧氣→二氧化碳+水
二．幾個分解反應：
15. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 初中唯一的一個條件為「通電」的反應。 水→氫氣+氧氣
16. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 鹼式碳酸銅→氧化銅+水+二氧化碳
17. 加熱氯酸鉀：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 氯酸鉀→氯化鉀+氧氣
18. 加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣 高錳酸鉀→錳酸鉀+氧氣+二氧化錳
19. 碳酸不穩定而分解：h2co3 δ h2o + co2↑ 石蕊試液的紅色褪去
碳酸→二氧化碳+水
20. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 製備生石灰的反應 碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳
實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ mno2在混合物中的質量分數變大
加熱氧化汞：2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 過氧化氫→水+氧氣 氧化汞→汞+氧氣
加熱碳酸氫氨：nh4hco3 δ nh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 碳酸氫銨→氨氣+水+二氧化碳
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現小液滴
22. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 碳+氧化銅→銅+二氧化碳
23. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑碳+氧化鐵→鐵+二氧化碳
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 co還原金屬氧化物的反應不屬於置換反應
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2一氧化碳+四氧化三鐵→鐵+二氧化碳
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣，金屬質量漸小，溶液質量漸大．
29. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量漸大．(下同)
30. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 鎂+硫酸→硫酸鋅+氫氣
31. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 鋁+硫酸→硫酸鋁+氫氣
32. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣
33. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 鐵+鹽酸→氯化亞鐵+氫氣
34. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 鎂+鹽酸→氯化鎂+氫氣
35. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ 鋁+鹽酸→氯化鋁+氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代溼法鍊銅、鍍銅．金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+氫氣
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 == znso4 + cu 金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大． 鋅+硫酸銅→銅+硫酸鋅
38. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg 金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小． 銅+硝酸汞→硝酸銅+汞
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除鏽 氧化鐵+鹽酸→氯化鐵+水
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色 氧化銅+鹽酸→氯化銅+水
42. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
45．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 溶液質量漸大．
46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
48．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁，溶液質量漸小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
50．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 無明顯現象，常用酚酞試液來判斷反應是否發生。
51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
52．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
55. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
56. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
58. 硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
60. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 新酸 + 新鹽
61．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ co2的實驗室製法 固體表面產生大量氣泡，固體逐漸減少
62．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 模擬泡沫滅火器裡的反應
63．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
64．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
65. 硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：h2so4 + ba(no3)2====baso4 ↓+ 2h no3
（7）鹼 + 鹽 -------- 新鹼 + 新鹽
68．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 產生藍色沉澱
69．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 產生紅褐色沉澱
70．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 產生白色沉澱
71. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
72. 氫氧化鈉與氯化銨：naoh +nh4cl==== nacl+ h2o+nh3↑ 產生有刺激性氣味的氣體
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh 用純鹼製取燒鹼
74. 氫氧化鋇與硫酸銅：ba(oh)2 + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + baso4↓ 產生淡藍色沉澱
75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3ba(oh)2+ fe2(so4)3 ==== 2fe(oh)3↓+ 3baso4↓產生淺紅褐色沉澱
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
76．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 白色沉澱
77．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 白色沉澱
五．其它反應：
78．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3 紫色石蕊試液變紅色
79．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2 煮石灰 反應放熱
80．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
81．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
82．硫酸銅晶體受熱：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 藍色晶體變白色
83．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o == cuso4·5h2o 白色粉末變藍色 證明水(或水蒸氣)的存在
84. 碳與二氧化碳反應：c+co2高溫2co
祝你學習進步！
初中化學方程式，初中化學方程式總彙
1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...
初中化學方程式
金屬 fe na 非金屬 c s 鹼性氧化物 feo na2o 酸性氧化物 co2 so3 鹼 fe oh 2 naoh 酸 h2co3 h2so4 鹽 feso4 na2co3 na2so4 金屬 鹼性氧化物 2fe o2 2feo 加熱 4na o2 2na2o 非金屬 酸性氧化物 c o2 c...
初中化學方程式記憶規律，如何記憶化學方程式
一 掌握化學方程式的書寫要領。左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，係數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。二 歸類記憶。根據知識系列或反應型別或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。三 聯絡實驗現象記憶。如何記憶初中化學方程式化學方程式枯燥難...