1樓：a極b光
高中化學基本上遵循「物料守恆」和「電荷守恆」，即等式左端的電荷數和元素個數與種類和等式右邊的一致，再者就是熟悉強酸弱鹼的排列，注意反應的條件和反應中各元素的電荷升降情況，將電荷不變化的元素剔除去（使等式清晰明瞭易於解答），以此做題就遊刃有餘了。
2樓：
我高中化學一般在95分以上，具體題目具體解吧。
3樓：匿名使用者
高中化學計算離不開守恆!!幾大守恆定律你會幾個?還有就是怎麼講?qq?
4樓：我愛
我高中學的是化學奧賽的，也喜歡做老師，應該能滿足你的要求
5樓：匿名使用者
作為高考化學將近滿分的跟你提一個血化學的建議就是熟練掌握各種守恆法（質量守恆，元素守恆，電荷守恆等）還有就是知道化學書上比較有特點的和重要的化學方程式，基本上就能拿高分了。高中化學其實很簡單的。
6樓：匿名使用者
化學計算主要考守恆題型，先列出變化關係，注意帶著資料，在觀察原子守恆、電子守恆、電荷守恆列式子
7樓：元
鄙視2樓。。。。。支援手打，，，去網上收的貼上。。。。
8樓：淡如蘭
近幾年高考題中的計算主要集中在實驗題的最後一個問，相對來講分析實驗原理的過程是很重要的，而這種題的計算量比較大，但難度不大，所以不必為計算題煩憂，快高考了保持良好的心態！
9樓：夢羽鴻
問我們有什麼用，高三沒有化學老師嗎？既然不差為什麼不自己努力。我們都是衝著30分來的，但這換不來高考的三十分！
10樓：
自我感覺化學還可以 有什麼問題可以問我，怎樣學習化學的也可以 我的qq1182602005
11樓：匿名使用者
有問題可以問我，一般問題還可以。以前我覺得高中的時候，沒有我不會的。後來發現，還是有些不懂得恩呵呵。
12樓：匿名使用者
我覺得如果你的計算題不算差的話那你應該考慮細心的問題了，其實你做題目的時候也應該有感覺了，好像每次看答案後覺得自己的思路沒什麼的問題，就是有點這個算錯，那個漏算什麼的，所以我建議你看計算題的時候儘量的細心，考慮周全，還有就是你算錯的話會自我感覺到，因為計算題做來做去，總共就是那麼幾個數字，元素的那些的質子數中子數什麼的，對於這些的數字你要敏感，有感覺後坐下來基本不會有什麼的錯的
13樓：我是續夢
具體是哪塊不好,高三化學我覺得無機推斷還是比較難的,有機只要多做題,做錯了,一定要學會對答案,化學平衡要認真學到每個可能題型
14樓：快樂小子
化學計算過程，主要是一個化學問題的數學處理過程，即對物質的組成、結構、性質和變化規律的量化過程。它以基本概念、基本理論、元素化合物知識為基礎，以物質的量為中心，以量方程、化學式、化學方程式及溶液組成知識為定量工具，理解和運用化學概念、化學原理 ，進行對比、判斷、推理，這是化學計算的思維過程。因此化學計算是高考試題和化學複習中的五大塊之一，分基本概念、基礎知識，解題的基本方法和技巧，科學的思維分析方法和綜合解題能力三個層次。
一、近年高考計算題變化
近幾年高考化學計算題的變化是難度有所降低，更加突出了化學計算的特點，與生產、科學研究的實際比較貼近。根據歷屆高考試題中的考點顯示，化學計算的考查主要包括元素的質量分數、分子式與相對原子質量和相對分子質量、溶解度、質量分數、物質的量濃度、溶液的ph值、有關化學平衡、多步反應、有關混合物、根據化學方程式計算及綜合計算等十一個方面的計算。近幾年的化學高考題對計算的技巧和方法(差量法、十字交叉法、估演算法、等效轉換法、守恆法、討論法、極端假設法等)的考查要求有所降低，對思維邏輯性、敏捷性、發散性和創造性以及相關學科知識的運用能力有深刻的考查。
二、對教學與複習的建議
一統攬全域性，合理安排
在第一輪化學複習教學中必須縱觀全域性，注意各章節計算內容的合理滲透，循序漸進打好紮實的計算基礎。各章節知識內容及方法見表2 。
知識內容
常見計算
常用解題方法
初中知識
溶質質量分數及溶解度
公式法、隔離法、終態分析法
化學反應及其能量變化
燃燒熱、中和熱的計算，氧化還原反應的有關計算
關係式法、電子轉移守恆法
鹼金屬有關na，na2o2，nahco3，na2co3的計算
差量法、極端分析法、不等式法、討論法
物質的量
物質的量、質量、氣體體積、微粒數、物質的量濃度、質量分數
公式法鹵素
鹵素間的置換反應、過量問題計算
差量法、分段討論法、數軸法、關係式法
物質結構元素週期律
相對原子質量、質量數質子數、中子數、電子數、最外層電子數電子層數、核電荷數、原子序數、週期數族序數、晶體結構
十字交叉法、公式法、佔有比例法
硫硫酸有關二氧化硫、硫酸在溶液中反應的計算
關係式法
碳族元素
碳矽及其化合物的計算
區間討論法
氮族氮及其化合物的計算、磷及其化合物的計算
討論法、關係式法
幾種重要的金屬
金屬與酸反應的計算、鋁及其化合物的計算、無機混合物計算、鐵及其化合物的計算
電子守恆法、元素組成守恆法、討論法、圖象法、圖示分析法、關係式法、
有機化學
有機物燃燒的計算、有機混合物的計算
最間式法、通式法、差量法、不定方程討論法、平均分子量法、平均組成法
化學反應速率化學平衡
化學反應速率的計算、有關化學平衡的計算
差量法、比例法、質量守恆法、等效轉換法
電解質溶液
有關溶液混合後ph值及離子濃度的計算、電化學及氧化還原的計算
公式法、平衡計演算法、電荷守恆法、原子守恆法、電子轉移守恆法
二專題訓練，提高效益
1、準確、熟練理解相關概念，形成和應用相關知識體系
掌握計算概念與化學原理是進行化學計算中思維活動的前提，也是化學計算的目的，化學計算的「化學味」就包括化學概念和原理。理解和運用計算概念、進行判斷、推理，這是解題的思維過程。與計算相關的概念和公式又不是孤立的，它們之間存在著相互聯絡，只有將這些知識分類、交織成網，形成系統，才能完整、準確、靈活地掌握、運用它們，如果計算網路系統在頭腦中排列有序，遇到問題便會產生有條有理的聯想，再經過篩選、比較、判斷、推理，就可以形成脈胳通暢的思路。
可見，計算概念的準確理解和應用，不僅是化學計算的內容，而且是促使知識向能力轉化，形成技能技巧、發展思維能力的重要因素。與計算相關的知識體系見下圖。
2、歸納解題策略與方法
學生對能力性計算題犯難是教學中普遍存在的問題，其原因是除「雙基」 不紮實外，更重要的是沒有掌握解題的策略與方法。知識歸類、系統化後，必須對一同型別的計算解法進行歸納。對解題策略與方法的歸納應在解決問題的過程中進行，在問題解決後進一步進行思考與總結，通過歸納提高思維能力。
【例】⑴求下列物質的實驗式：
①某烴含碳元素92.30%(質量分數)
②某有機物含c、h、o三種元素，其質量比為12：3：8
③完全燃燒3克有機物，生成4.4克co2和1.8克h 2o
⑵求下列物質的相對分子質量
①某有機物在標準狀況下為氣態,密度3.488g/l
②某氣體200 m l (標準狀況),其質量為0.572g
③某氣體質量是同溫同壓同體積氫氣質量的15倍
④某氣體密度是同狀況空氣密度的2倍
⑶求下列物質的分子式
①某酯含氫8.1%、含碳48.6%(質量分數),其蒸氣的密度是同狀況時甲烷密度的4.625倍,求該酯的分子式
②0℃、91192.5pa時,將某氣態烴200 m l 和 700 m l氧氣混合,點燃後恰好完全反應,恢復到原條件後,水蒸氣凝結為液體,氣體總體積為400 m l ,求該烴的分子式。
③完全燃燒某烴0.5g,將生成的氣體通入足量石灰水中,收集所得沉澱,乾燥後稱重,測知其質量為原試樣質量的7.7倍,又知同體積該化合物蒸氣的質量是同頭部下空氣質量的2.
69倍,求該烴的分子式。 [解答] ⑴①ch ② c2h6o ③ ch2o ⑵① 78 ② 64 ③30 ④58 ⑶①c3h60 ②c2h6 ③c6h6
通過練習，可歸納出實驗式、相對分子質量的求法，由實驗式、相對分子質量推求分子式的方法，除上述方法外分子式還可以根據物質的通式或化學方程式通式，由有關實驗資料計算推導(用示例練習展現)。歸納總結出來的方法，再通過習題訓練應用於新問題的解決，使審題快捷，推算簡易。歸納常見基本題型，掌握基本解法，能夠提高分析和解決綜合計算題的能力。
綜合題是是簡單題交叉構成的，審題時首先將其剖析、分解為幾個簡單問題，抓住這幾個小題的聯絡進行求解。如果熟悉常見題型及一般解法，就能比較順利地思考分析，使問題簡單化，根據有關資訊的相互聯絡，通過判斷、推理得到解決。常見的基本題型，例如過量問題，混合物的組成或反應問題，有關化學式計算等等，對其基本解題策略與技巧都要在訓練中注意小結歸納。
3、訓練解題思想方法
各層次能力的形成，知識點網路化、基本解法的訓練固然很重要，但在具體問題中，特別是能力要求高的選擇性計算題、綜合計算中往往知識的落腳點很低，考查的是綜合思維能力。綜合思維能力仍然是在訓練中形成的，這種訓練是高層次的，不是盲目做許多綜合題就能形成的，教師必須立足於培養化學思想方法上選題，使學生有意識在訓練中歸納形成科學的思維方法，提高學科能力。科學的思想方法源於事物本身的變化規律。
化學變化的實質是原物質的微粒進行拆分，原子重新組合生成新物質的微粒。化學變化是「化分」「化合」過程，物質按一定微粒數比相互反應遵循守恆定律。比例與守恆就是化分化合過程中量的關係，所以「分、合、等、比」反映了物質化學變化的方式及對立統一關係，是化學計算的基本原理，同時也是解決化學計算問題的思想方法。
在具體化學計算中經常要用到的思想方法主要有：觀察法、比較法拆分與重組法、建構模型法、分類討論法、守恆思想、特殊化與一般化思想、平均化與極端化思想、方程思想、函式思想等。這些方法用於解決對應的化學計算，複雜問題簡單化了，解題思路簡便快捷了，同時這些方法的形成往往又在解題中獲得，因為綜合性計算題的設計本身就是熔知識與思維於一體的。
【例】co、hcooh、ohccooh分別完全燃燒、消耗的o2與生成的co2的體積比都是1：2，後兩者的分子式可以看成是co(h2o)及(co)2(h2o)也就是說，只要分子式符合 [(co)n(h2o)m](其中n、m為正整數)的各種有機物完全燃燒時消耗的o2與生成的co2的體積比總是1：2。
現有一些只含c、h、o三種元素的有機物，它們完全燃燒時消耗的o2與生成的co2的體積比是3：4(上述體積均在相同狀況下測定)。那麼：
這些化合物中相對分子質量最小的化合物的分子式是 c2h2o2。在這些有機物中有一種化合物含有兩個羧基，取0.2625g該化合物恰好跟25.
0 m l 1mol/l naoh溶液完全中和,由此可知該化合物的相對分子質量為210 並可推匯出它的分子式應是 c6h10o8 。
題示資訊給出一種通過重組、綜合歸納、建構模型的思想方法，首先要學習理解這種方法，然後進行應用解決新問題。本題考查學習新資訊、新方法並遷移另一情景中進行應用的能力。 建構的模型能夠反映一類物質或變化的特點。
這種方法在科學研究中有重要意義。在化學計算中，常用的烴的通式cxhy、通式cnh2n+2等實際上也是這些物質組成的一種模型。用這些通式或根據這些通式書寫的有關化學方程式進行計算，能使複雜問題簡單化，且能幫助認識某些變化規律，培養思維的深刻性、創造性。
化學計算集技能技巧、思維訓練於一體，熔智力、能力於一爐，能檢驗學生應用知識的能力層次，對提高學生學習技巧，開拓學生思維，發展學生智力，提高解題能力很有幫助。縱觀歷年來的高考，化學計算的難度給我們的感覺是不再難算了，這其實是一種錯覺。選擇性計算題傳統巧解性試題已經減少，化學原理、概念等化學素材的呈現落腳點降低了，題目看上似乎容易了，但思維素質、思維方法的考查要求提高了，所以題目好做卻難得分，加上大多數學生對基礎知識的複習重視不夠，越簡單題越易失分，所以計算題在高考中得分仍然較低。
所以我們在複習中防止一味講巧解忽視基礎知識、基本計算方法的訓練與歸納，防止盲目做綜合性計算題，一味強調巧解的經驗主義做法。做到夯實基礎、 注重思維品質的培養兩頭抓實。
三、 《考試說明》中化學計算部分
1、 掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算。
2、 掌握有關物質的量的計算。
3、 掌握有關氣體摩爾體積的計算。
4、 掌握有關物質溶解度的計算。
5、 掌握有關溶液濃度(溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度)的計算。
6、 掌握有關溶液ph與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。
7、 掌握有關燃燒熱的計算。
8、 掌握利用化學方程式的計算。
9、 以上化學基本概念和基本理論、常見元素單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有化學因素的各類問題的綜合應用。
【最好有那方面或者那些題目不懂，有針對性會好一點。】
高中化學計算題解題技巧，高中化學計算題的方法技巧？
把書本上的東西都弄懂就成！還有理科題就是順理成章的事！記住這四個字！從一隻出發，看結果和一直有什麼聯絡！接起來不難！高中化學計算題的方法技巧？1 差量法。當反應前後固體或液體的質量發生變化時或反應前後氣體的壓強 密度 物質的量 體積等發生變化時可用差量法計算。2 守恆法。物質在參加反應時，化合價升降...
高中化學的計算題目
就設，al oh 3為xmol，caco3為ymol，nahco3為zmol 反應依次為 al oh 3 3hcl alcl3 3h2ocaco3 2hcl cacl2 h2o co2nahco3 hcl nacl h2o co2且hcl過量 nh3.h2o hcl nh4cl 2h2o3nh3.h...
高中化學 簡單的計算題，急求10道高一化學簡單計算題 練格式的那種
這個題，先算出一天之中所需要的總的氧量 0.8 50 60 24 57600l 既需要氧氣的質量 57600 1.429 82310g 所需氧氣的物質的量為2572.2mol 已知反應 2na2o2 2co2 o2 2na2co3所以，所需過氧化鈉的物質的量為 5144.4mol 而過氧化鈉的摩爾質...