1樓：雨說情感
1、k：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd
k=( (c)^p * (d)^q )/( (a)^m * (b)^n )；其中：(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d的平衡時的濃度。
2、q：濃度商，表示反應程序。任意時刻都有濃度商q，但僅平衡時為k。
計算公式與k相同，式中(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d在該時刻下的濃度。
可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。
qk：反應向逆反應方向進行。
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一、化學平衡常數k的應用
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、利用k值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，k值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，k值減小，則正反應為放熱反應。
二、影響因素
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
2樓：
k：平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。
對於一般可逆反應
ma+nb⇋pc+qd
k=( (c)^p * (d)^q )/( (a)^m * (b)^n )；其中：(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d的平衡時的濃度
q：濃度商，表示反應程序。任意時刻都有濃度商q，但僅平衡時為k。
計算公式與k相同，式中(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d在該時刻下的濃度。
當qk時，平衡向逆反應方向移動；
當q＝k時，反應達到平衡。
化學平衡常數k的計算公式
3樓：傾蓋如故
對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.6 mol/l。
在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
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平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
所謂標準狀態是指在溫度t和標準壓力 (100kpa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。熱力學資料表中的標準態，國際上都已有明確規定。
4樓：提分一百
化學平衡常數的計算--例題(一)
5樓：永恆
以2a+b=c為例 化學平衡常數k=c平衡濃度/a平衡濃度的平方乘b平衡濃度
6樓：匿名使用者
aa+bb=cc+dd
k=[c]^c[d]^d/[a]^a[b]^b
化學中有關k值的各種古怪
7樓：匿名使用者
有一種說法叫「1摩爾反應」。這個詞比較抽象，但是可以回答這個問題，因為版預設的是1摩爾反應。
你的第一
權個問題要看具體題目來給你分析。一般是按照常見的寫法來寫。比如不出現分數係數，係數互質。
第二個問題，確實是一個方程式對應一個k。在熱力學裡，高中裡的k是指某溫度下的實驗平衡常數。顯然係數乘以n，則k變為n次冪。
但是擴大系數後，這個1摩爾反應所指的物質單元就變了。相應的濃度也就不是原來的濃度了。無論用r（氣體常數），t（熱力學溫度），δg（吉布斯自由能變）來計算，還是用鍵能或者生成焓來計算，k都是和係數有關的。
8樓：匿名使用者
化學中，所有的k值都是隻與溫度有關,k值只隨溫度變化而變化,不受除溫度外的其他任何條件影響,無論化學方程式的係數為多少,只要符合比例,所對應的k值不變(溫度不變)
9樓：是衰非帥
10^5只是指方程式計量為最簡整數時的一個經驗值
計量數確實和k值有關
10樓：l**is_秋
只與溫度有關，氣體，溶液按照其濃度的係數次方進行計算，純淨物不算。
對於可逆化學反應專 ma nb⇋pc qd在一定溫度下屬達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
kc=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
在高中階段，我們將平衡常數表示式書寫成如右圖所示的形式。
你若擴大系數分子分母都會變大，所以不影響，可以計算試試
化學平衡常數k和電離平衡常數ka的計算方法一樣嗎
11樓：匿名使用者
原理是一樣的，化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度，而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。
12樓：星星與天空
化學平衡常數是各個生成物濃度的（化學計量數）次方 除以各個反應物濃度的（化學計量數）次方
水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度
化學平衡常數中，kc和kp有什麼區別？
13樓：孤傲一世言
kc和kp的區別如下：
一、化學含義不同
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、解題技巧不同
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
注：化學平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。在同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同，但是這些平衡常數可以相互換算。
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影響化學平衡常數因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
14樓：匿名使用者
kc和kp的區別如下：
一、kc和kp的含義不一樣。
1、kc代表濃度平衡。
用平衡時生成物
對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
2、kp代表壓平衡數。
用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
1、kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
2、kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
三、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
15樓：薔祀
兩者的區別只有一個，就是化學平衡常數計算時使用
的公式不同。
計算平衡常數時,氣態物質平衡分壓p（以pa為單位）除以標準態壓力pɵ,溶液組分平衡濃度除以標準態濃度（cɵ ）,所得的平衡常數稱為標準平衡常數kɵ 。
kc就是用各物質的平衡濃度計算的（無論是溶液還是氣體,都算出濃度）；kp是用各物質的平衡壓力計算的（當然主要用於有氣體參與的反應）。
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化學平衡常數的注意事項：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
16樓：匿名使用者
1、kc和kp的含義不一樣。
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
2、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
3、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
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在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度。
影響因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
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