1樓：匿名使用者
1. ∵f(x)是偶函式
∴f（-π）=f(π)
f(-2)=f(2)
f(-π/2)=f(π/2)
又π>2>π/2
且f(x)在[0, π]上單調遞增
∴f(π)>f(2)>f(π/2)
∴f（-π）>f(-2)>f(-π/2)
選a2. f(x)=（m-1)x²+2mx+3是r上的偶函式∴f(-x)=(m-1)x²-2mx+3=f(x)=(m-1)x²+2mx+3
∴-2mx=2mx
m=0∴f(x)=-x²+3
f(x)影象對稱軸為x=0, 開口向下
∴在（-∞, 0]上是增函式, 在[0, +∞）上是減函式選c,d
3. y(-x)=10^(-x)-10^x=-y(x)∴y是奇函式
選a4. f（x）是奇函式
∴f(1)=-f(-1)
即1+1+c=-(-1-1+c)
2+c=2-c
c=0f(x)=x+1/x
f(1)=2
2樓：新辰夢之巔
f(x)是r上的偶函式,且在【0、π】上單調遞增則在【-π,0】是減函式
x小的函式值最大
-π/2>-2>-π
所以ff(-π/2) >f（-2）>f（-π）
化學題目，有解答，可是看不懂，請哪位高手幫忙詳細解答一下！
3樓：利辛馬民
這個題目有點不好解釋，
可以用得失電子守恆來解釋，0.04mol的mg完全反應失去電子0.08mol，
先假設它的還原產物中的n原子是x價，
1，第一種可能，由於0.04molmg離子要結合0.08mol的no3根離子
所以只有0.02mol的+5價的n原子參與了得電子，那麼最終形成的還原產物中的n原子只能是+1價的
那就是n2o。
2，第二種可能，由於硝酸濃度極稀的情況下可以形成nh4+根離子，所以這0.08mol的電子業可以都給與一個+5價的n原子，這樣它的化合價就只能降低8價，變成nh4+，正好還剩餘一個no3-根離子與它結合，結果就是nh4no3
希望對你有用！
4樓：小pp的哥哥
樓主的困惑可能在於 ：
“書本例題都會” 書本的例題一般 n的還原產物 一般是 no2 no 這題計算電子守恆 no2 no 不符合。
要知道 一般稀硝酸 被還原 很可能被還原為 no2 極稀的硝酸 還原產物 是nh4no3
這題一共轉移 8個電子 分擔在2個n 上面 情況1 一個n 轉移4個 情況2 一個n轉移8個 一個氮價態不變
5樓：匿名使用者
氧化還原反應必遵循電子守恆規律,
當鎂與硝酸的物質的量之比為2:5時,可以生成n2o或nh4no3,因此,還原產物的相對分子質量可能是44或80
本人馬上高二（理科），數學感覺越來越差，每道題考點不清楚，望高手幫忙整理下高一數學選擇填空每題考點