1樓：小八究
第乙個問題，這個物質的量濃度指的是nacl的濃度=na+=cl -濃度=。但不會這麼問因為溶液裡nacl已經電離，一般問na+，cl-的濃度，他們都是而溶液的所有離子濃度是，因為溶液中有兩種離子。
第二個問題，醋酸不能完全電離，醋酸的量濃度，指的就是溶液中醋酸分子的量濃度，這個濃度跟溫度，電離常數有關。
我查了一下，平常說的「1mol/l的醋酸溶液」指的是1l溶液中有1mol醋酸分子，不考慮電離的情況。
但是如果說 醋酸溶液中的h+和醋酸跟離子濃度就要考慮電離情況。
另外一種情況就是某醋酸溶液，告訴你25度情況下hac（醋酸）的濃度是1mol/l，這個時候絕對是實際的醋酸分子的濃度，要考慮電離情況。
2樓：愛蝶戀花虞美人
這個問題我高一時也碰到過。物質的量濃度=物質的摩爾數/溶液體積。可以這樣想：
的nacl溶液就是用的nacl溶解在水中(nacl溶液現在是1公升）。那麼溶劑的物質的量很明顯就是，對吧？醋酸也是一樣的，我們取的的醋酸就是剛配製時的濃度，在醋酸電離之前的濃度，而不是電離剩下的濃度。
我們可以反證一下：比如你在標了的醋酸試劑瓶裡取醋酸，難道你在另乙個更高的溫度下再從試劑瓶中取出來它就不是醋酸溶液了嗎？明顯不會嘛！
因為溫度越高醋酸電離程度越大，那麼剩下的醋酸的量就少了，按照你的想法的話前後醋酸的濃度就不一樣了\(^o^)/
呵呵，希望對你有用……
3樓：oo泡
不是指na+或，cl_的濃度，就比如fe2(so4)3溶液的濃度是那麼fe3+的濃度就是，(so4)2-就是。這個就是這個物質的濃度。不是單一物質的濃度，和下腳標成正比。
如果是醋酸，那就是醋酸根濃度加醋酸分子濃度就是醋酸的濃度。
就是問個概念,離子濃度和電荷濃度是什麼,舉個例子怎麼求
4樓：戶如樂
離子濃度指，一定溶液中形成的豎空早離子數量除以液虧歲體的體積，比如說以nacl（鹽）為例，溶液中，會產生兩中離子，na+和cl-;
而電荷數，指每個離子上帶的電荷數，比如說以nacl（鹽）為例，na+和cl-各帶1個電荷；
如果換成其他鹽類，比如說碳酸鈉。
化學式na2co3）,那裡餘雀面的離子數就變成了2個na+t和1個co3-2,電荷數就變成了4個，2個正的2個負的。（因為溶液呈中性，所以正負是抵消的）
這樣，你就可以理解為什麼電荷濃度等於電荷數x相應的離子濃度了吧。
已知某離子的物質的量濃度,怎麼求該離子的以單位電荷離子為基本單元的物質的量濃度
5樓：
摘要。具體過程如下，您可以參考參考哦，如果有什麼不懂的地方可以問我哦，親。
已知某離子的物質的量濃度，怎麼求該離子的以單位電荷離子為基本單元的物質的量濃度。
具體過程如下，您可以參考參考哦，如果有什麼不懂的地方可以問我哦，親。
溶液中由水電離出的h+的物質的量濃度等於由水電離出的oh-的物質的量濃度
6樓：亞浩科技
對的。 ph=2的nh4cl溶液中由指衡水電離出的c(h+)=10^-2mol/l,c(oh-)=10^-12mol/l,oh-要與部分nh4+結合，剩下10^-12mol/l.
上句話：水電離出的h+的物質的量濃度指水一共電離出的h+的濃度，包含可能被別的物質結合的部分。
水電離出的慶大oh-的物質的量濃度指水一共電離譽逗豎出的oh-的濃度，包含可能被別的物質結合的部分。
為什麼電解質濃度越大電離程度越小
7樓：網友
弱電解質的電離程度用電離度衡量。
弱電解質的電離度=[弱電解質已經電離的部分]/[弱電解質的初始濃度]由電離度定義可見，電離度與初始濃度有關。電離度與已電離部分的濃度成正比，與其初始濃度成反比。
例：甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l和，計算各自的電離度（氨水的kb=
甲的[oh-]=,電離度=；
乙的[oh-]=,電離度=,比較計算結果可知，濃度較大的弱電解質，其電離度較小。
例外：氫氟酸hf雖然是弱電解質：
hf=h+ +f-
hf+f- =hf2 -
但由於電離出的f-離子與hf分子結合成hf2 -,促使hf進一步電離，所以hf的電離度是隨著濃度的增大而增大的。
為什麼電解質濃度越小，電離程度越大？
8樓：dr神盾局
濃度越小，離子重新結合成分子的機會就越多，因此電離度越大。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。
電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。
有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。
電離是指原子或分子獲得乙個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。
電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。
電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。
9樓：網友
以弱酸舉例。
弱酸電離平衡常數k=[h+]*x-]/[hx] 中括號表示平衡濃度。
在乙個反應中，只要溫度不變，k是不會變得值。
電離度的概念是電離的部分佔總的部分的比例，也就是[x-]/（[x-
[hx]）弱酸電離的畢竟是少數，故近似處理約等於[x-]/[hx]
這個式子與之前含k的對照，發現就等於 k/[h+]=[x-]/[hx]
k幾乎是常數，電離度約等於k/[h+]
那麼就是說當氫離子越來越多的時候，分母越大，分子不變，電離度就會越來越小。
當弱酸濃度增加的時候，溶液中酸性必然增強，氫離子濃度必然增大，所以電離度越來越小，反之，電離程度越大。
設弱電解質的分子式為ab，弱電解質不能完全電離，其在水溶液中的解離是乙個可逆過程，可逆過程會最終達到平衡，平衡常數k只與溫度有關，溫度不變則平衡常數k不變，平衡常數的表示式：等於產物的平衡濃度的冪的乘積除以反應物的平衡濃度的冪的乘積。
ab ⇋ a+ +b- k=[a+]/[ab]
稀釋時，ab 、 a+及 b-體積同倍數增加（因為在同一溶液中），即ab 、 a+及 b-的濃度同倍數減少，設稀釋n倍（n>1），則此時濃度分別變為c(a+)=[a+]/n、c(b-)=/n、c(ab)=[ab]/n，顯然c(a+)*c(b-)/c(ab) 為什麼時候電解質濃度越小，電離程度越大？ 10樓：逢考必過試題庫 你好指的是弱電解質。 越稀越電離。 謝謝採納。 假面 那麼根據n 溶質的物質的量 m m，且m 溶質的質量 v 溶質的質量 溶液的體積 溶質的百分比 m 溶質的質量 mxw vxw 1000vml w 把這個帶進去n 溶質的物質的量 m m，得到n 1000vml w m 再帶進去c n v，得到c 1000vml w mv 1000 w m 液... 曉熊 試劑瓶剛用蒸餾水洗過，這是裝配置好的溶液的瓶子裡面有水，就相當於把裝配置好的溶液稀釋了，濃度變小了容量瓶在使用前,瓶內有少量蒸餾水 這個沒有影響，反應要加水到刻度線的，早加水 晚加水都一樣 容量瓶裡有水，不影響濃度 丿丶蘿蔔 你想想 1.試劑瓶是裝溶液 該溶液濃度已經定下來了 的，你再用蒸餾水... ph事實上是對水溶液中h 離子物質的量濃度的以十為底的負對數。不知道有沒有學高 一數學 舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h 濃度是10 3 十的負三次方 此時濃度較 高，溶液呈酸性 ph是12，就說明是10 12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h 與oh 的濃度積是定值，即10 14，叫做水的...物質的量濃度與質量濃度怎麼換算，物質的量濃度與質量分數的換算關係
下列情況對物質的量濃度的影響是怎樣的
物質的濃度與ph值有什麼關係，物質的量濃度與PH,與酸性到底有什麼關係