1樓：拜麗澤牟爰
用氯化鋇使so42-變成baso4沉澱，然後調節ph=10左右，以鉻黑t作指示劑，用edta滴定過量的ba2+，計算硫酸鹽的含量。so42-
ba2+baso4ba2+
h2y2-bay2
2h+步驟：移取10ml試樣液於250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度搖勻，此溶液為a溶液。
移取a溶液25ml於250ml的三角瓶中，加10ml氨-氯化銨緩衝溶液，4滴鉻黑t作指示劑，用的edta標準溶液滴定至由紅色到藍色為終點，記下消耗的體積（v1）。
移取a溶液25ml於250ml的三角瓶中，加5ml2n鹽酸溶液，用移液管準確滴加10ml氯化鋇-氯化鎂混合液（過量），搖勻，加10ml氨-氯化銨緩衝溶液和25ml乙醇，4滴鉻黑t作指示劑，用的edta標準溶液滴定至由紅色到紫紅色，再補加2滴鉻黑t，記下消耗的體積（v2）。
移取10ml氯化鋇-氯化鎂混合液，按上述「1」中操作，記錄消耗的體積（v3）。
計算。na2so4（g/l）=m（v3
v1v2）×
w×25/250
m——edta標準溶液的濃度。
v1——試樣沉澱so42-前消耗edta的體積（ml）
v2——試樣沉澱so42-後消耗edta的體積（ml）
v3——空白氯化鋇-氯化鎂溶液的體積（ml）w
取樣的體積。
2樓：騎天干蒿曜
液的話，向其中加入過量的氫氧化鋇，使其完全沉澱，稱量硫酸鋇的質量，完了就可以計算出其含量。
如果是固體，先稱量其質量，在配成溶液，用上面的方法就可以。
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