1樓：匿名使用者
完全沒有看懂啊！！
lewis電子酸鹼論就是給出電子是酸，接受電子為鹼，常見的lewis酸鹼就是以它作為定義的。
「酸鹼電子論不是不能不看具體的反應就判斷一個物質的酸鹼性麼」完全沒有讀懂。。。
2樓：吳越雄起
其實這種都是相對而言的……幫你歸好常見的只是為了方便你的運用，化學沒這麼死板，化學裡幾乎沒有絕對的事情，可以說一切皆有可能。
3樓：wuhan天天向上
有些酸或鹼可以不根據反應來進行判斷，可以觀察結構來進行判斷（因為從結構上可以**其實際反應的強度大小）。所以就有常見的路易斯酸鹼的分類了。
酸鹼電子論中酸或鹼的判斷分幾種情況：
1、酸具有空軌道，即結構上有空的價軌道可以接受電子對。
比如bf3，bcl3，bbr3 等，其中b有空軌道（b上沒有孤電子對），可以接受電子對，所以是路易斯酸，並且可以比較酸性大小。再比如常見可以形成配合物的金屬離子，均具有空的價軌道。
那麼對於以上酸的強度大小的比較也可以根據具體反應來進行。
2、鹼具有孤電子對等。可以提供電子對到酸的空軌道上，並且本身不具有空的價軌道，所以是路易斯鹼。比如f-，cl-，br-，nh3等。
同樣可以比較誰的提供電子對的能力大小，判斷其鹼性大小。
3、兩性物質
這類物質既有空軌道，又有孤電子對，所以又是酸，又是鹼。當這類物質到底是作為酸還是作為鹼，就要看實際的反應的了。
酸鹼反應的基本型別是什麼？
4樓：蘇嘉愛娛樂
酸鹼電子理論中，有四種基本反應型別 ：
1、酸鹼加合反應：酸和鹼反應生成酸鹼加合物的反應；
2、酸取代反應：由一種強酸從另一種由弱酸形成的酸鹼加合物中置換出弱酸的反應；
3、鹼取代反應：由一種強鹼從另一種由弱鹼形成的酸鹼加合物中置換出弱鹼的反應；
4、雙取代反應：兩種酸鹼加合物互相交換成分，形成兩種更穩定的酸鹼加合物的反應。
酸是電子的接受體，鹼是電子的給予體。酸鹼反應是酸從鹼接受一對電子，形成配位鍵，得到一個酸鹼加合物的過程，該理論體系下的酸鹼反應被稱為酸鹼加合反應。
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化合反應：
1、鹼性氧化物+水→鹼.
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。
2、酸性氧化物+水→含氧酸.
除sio2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
3、鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
5樓：板華二船
酸鹼反應是酸從鹼接受一對電子，形成配位鍵，得到一個酸鹼加合物的過程，該理論體系下的酸鹼反應被稱為酸鹼加合反應。其通式為：
a+b:=a:b
通常，酸鹼電子理論中的」酸「被稱為lewis酸，」鹼「被稱為lewis鹼，以示區別。
酸鹼反應有四種基本反應型別 ：
1、酸鹼加合反應：酸和鹼反應生成酸鹼加合物的反應；
2、酸取代反應：由一種強酸從另一種由弱酸形成的酸鹼加合物中置換出弱酸的反應；
3、鹼取代反應：由一種強鹼從另一種由弱鹼形成的酸鹼加合物中置換出弱鹼的反應；
4、雙取代反應：兩種酸鹼加合物互相交換成分，形成兩種更穩定的酸鹼加合物的反應。如：酸鹼反應會中和，生成水和相應的鹽。
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