1樓：轉轉一圈
一：麻煩在開始和結束時，開始時如果不將試管內的空氣排盡的話直接加熱，會導致氫氣的受熱不均而**。在結束加熱之後，如果把它直接暴露在空氣中那麼熾熱的cu又會被氧化成cuo所以還得通氫氣．所以總體來講這又浪費氫氣又危險．
二：就是因為不知道量的多少所以可能會使實驗失敗．比如：cuo和h2so4量多，你全部把他們反應了，那如果zn不夠多的話，投進去只會浪費．而如果zn多而不加計算就投入了cuso4那麼銅和zn會混雜，只能根據顏色來一點一點分，可悲！
2樓：匿名使用者
1.如果zn量足夠能多制h2，這樣才可以使cuo充分反應,因為實際反應中應用的h2量要比理論的多,因為在反應前要先通入,反應後要晚撤出h2.
2,第二個裡面要考慮h2so4是否足夠,因為只有它足夠才能使cuo全部轉化為cuso4這樣，才可能使zn完全的與其反應置換出銅來。
再一個反應來看，第一個裡面對於cuo來說要是粉沫的話，用氣體可以還願的更充分一些，僅要求zn和h2so4的量都多一些就可以，為的是多取h2
第二個裡面，首先需要的是要有足夠的h2so4，再次還需要有比計算量多的zn粒，因為這裡面置換出的cu可能包在zn的外面這樣，裡面的zn就不能完全的與cuso4反應，則會多用一些zn粒。
3樓：海納
第一種還原出來的cu呈粉末狀，不是通常需要的塊狀，顏色是黑色，不易分辨出是否充分還原。
第二種還原出來的cu容易附著在zn表面上，也比較難處理
4樓：迷失de傷心
一,鋅和硫酸反應生成氫氣,氫氣通入加熱的氧化銅中.二,把氧化銅放如硫酸中製得硫酸銅溶液,加入鋅置換出銅
5樓：匿名使用者
第一個使用的裝置較麻煩，而且所消耗的zn和h2so4的量較多。
第二個較難知道恰好反應的點（用鋅粉）。如使用鋅粒也會出現上述大家所說的現象吧。
6樓：匿名使用者
h2so4取量?? 多了和zn先反應?
用fe、稀h2so4、cuo為原料製取金屬cu，請用兩種方法來實現，寫出有關的化學方程式．方法一______，______
7樓：舊城
方法一：用鐵和酸反應制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：fe+h2so4=feso4+h2↑，h2+cuo△
.cu+h2o；
方法二：用氧化銅與酸反應得到銅鹽溶液，再用鐵置換出銅，反應大的化學方程式為：cuo+h2so4=cuso4+h2o，cuso4+fe=cu+feso4．
故答案為：fe+h2so4=feso4+h2↑；h2+cuo△.cu+h2o；cuo+h2so4=cuso4+h2o；cuso4+fe=cu+feso4．
C2H4O KMnO4 H2SO4 C2H4O2 MnSO4 K2SO4 H2O怎用平均價態法配平
2 c2h4o 1 c2h4o2 0 c2h4o c2h4o2 2e 5 kmno4 mn2 5e 2 3 5c2h4o 2kmno4 h2so4 5c2h4o2 2mnso4 k2so4 h2o 4 5c2h4o 2kmno4 3h2so4 5c2h4o2 2mnso4 k2so4 3h2o 這是...
如何配平KMnO4 FeS H2SO4MnSO4 K2SO4 S Fe2 SO4 3 H2O
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
NaCl溶液中混有Na2CONa2SO4,為檢驗兩種物質的存在,請你根據所選擇的試劑,按實
應該先加過量鹽酸。鋇離子會把碳酸根和硫酸根一起沉澱下來。先加過量鹽酸，有氣體生成。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 再加入氯化鋇溶液，有白色沉澱。na2so4 bacl2 2nacl baso4 先向溶液中滴加稀鹽酸，有無色氣體生成。方程式 2hcl na2co3 2nacl h2...