1樓：甘蔗
液氨揮發是會帶走大量的熱，是很好的製冷劑，如在我國奧運會冰場就是在冰面下面加了液氨管道。液氨還能溶解一些金屬。氨能用來制氮肥。
還是生產炸藥的原料. cocl2+4nh3=co(nh2)2(尿素）+2nh4cl
2樓：到永久
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為nh3·h2o，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。
氨水用途
1、工業用途：毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
2、醫藥上用稀氨水對呼吸和迴圈起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作**刺激藥和消毒藥。
3、農業用途：農業上經稀釋後可做化肥。
擴充套件資料
氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水密度小，灌溉時要注意避免區域性地區積累過多而灼傷植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
氨水儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。
防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。
露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
氨水可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。
什麼是氨水？在生活中有什麼用途？
3樓：種花家的小米兔
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為nh3·h2o，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。
氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、**有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。
主要用作化肥。
毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種 鐵鹽。
工業上用於大規模積體電路減壓或等離子體cvd，以生長二氧化矽膜鍋爐給水ph值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高ph值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
醫藥上用稀氨水對呼吸和迴圈起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作**刺激藥和消毒藥。作洗滌劑、 中和劑、生物鹼浸出劑。還用於製藥工業，紗罩業， 晒圖等。
農業上經稀釋後可做化肥，農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的範圍內，碳化度最好大於100%。施肥簡便，方法也較多，如 溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。
應急處理：疏散洩漏汙染區人員至安全區，禁止無關人員進入汙染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸洩漏物，在確保安全情況下堵漏。
用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、 蛭石或其它惰性材料吸收，然後以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量洩漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、**或無害處理後廢棄。
儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。
防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。
露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
4樓：匿名使用者
您好，很高興為您解答。
氨水：就是氨氣溶於水後所形成的一種鹼，即氨氣的水溶液。又稱阿摩尼亞 水，主要成份為nh3.
h2o，無色透明，具有刺激性氣味，能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。
氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、**有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。
作用：1，農業上常被用來製造化肥。2， 軍事上作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。
常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。 3， 工業上無機工業用於制選各種鐵鹽，毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。
有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。 5，醫藥上用稀氨水對呼吸和迴圈起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作**刺激藥和消毒藥以及製藥和當作中和劑使用等。
希望我的回答可以幫到您。
5樓：匿名使用者
分子式：nh3.h2o 分子量：35.045
氨的水溶液叫氨水，分子式為nh3.h2o及nh4oh，含氮12％～16％，氮素形態為nh3、nh4，屬於銨態氮肥。我國目前氨水的產量不到氮肥總產量的0.
2％。氨水的生產是由合成氨匯入水中稀釋而成。氨水除由氮肥廠生產外，煉焦工廠、煤炭乾餾和石油工業也可生產濃度不同的氨水作為副產品。
還可利用氮肥廠氨加工過程中的含氨尾氣，用水吸收後生產稀氨水，含氮量為1％～3％，**低廉，適於就近施用。我國常用的氨水濃度為含氨15％、17％和20％三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的產品。
氨水為無色透明或微帶黃色的液體，工業副產品的氨水因含有多種雜質而有不同的顏色。氨在水中溶解度很大，一體積水可溶解700體積氨，但由於氨在溶液中呈不穩定的結合狀態，大都以氨分子狀態存在水中，只有一部分以氨的水合物(nh3.h2o)和極少量nh4oh存在。
所以氨水是一種弱鹼(ph值10左右)，但因氨分子極為活潑，使氨水在常溫下容易揮發，對容器有腐蝕性，對人有刺激性。在貯運和施用時要用耐腐蝕並能密封的容器及機具。
氨水的揮發損失受濃度，氣溫及容器的密閉程度等因素的影響。氨水的濃度越高，放置時間越長，液麵暴漏越多，則氨的揮發損失越多。為了儘可能減少貯運和施用過程氨揮發損失，目前生產廠常在氨水中通入一定量的二氧化碳將其碳化，使一部分氨與二氧化碳結合，形成含有nh4hco3、(nh4)2co3和nh4oh(nh3.
h2o)的混合液，稱”碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明顯減少氨揮發。
氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免區域性地區積累過多而灼傷植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
氨水是氨溶於水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為nh3）
氨水(aqua ammoniae) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有區域性強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸**會使**變紅,並有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中堅產品，易溶於水而生成氨水，呈鹼性。由於氨水可以作為肥料直接施於農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。
當眼部被氨水灼傷後，如不採取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，並進一步引起眼內炎症，最終導致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此nh3·h2o是氨存在於水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
中存在下列平衡：
可見氨水中有h2o、nh3·h2o、nh3三種分子，有少量oh-、
三、掌握性質
由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著遊離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
nh3·h2o＝nh3↑+h2o
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
nh3+hcl=nh4cl
(白煙)
nh3+hno3=nh4no3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
紅褐色利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3等。
(6)絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反應來鑑別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
(深藍色)
表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應：
3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
氨水中毒如何處理
氨水中毒在農村較為常見，因為它是廣泛使用的化肥之一。
一旦氨水沾汙**，先用清水或2%的食醋液沖洗；若**區域性出現紅腫、水泡，可用2%的食醋液沖洗；若**區域性出現紅腫、水泡，可用2%的硼酸液溼敷。鼻粘膜受到強烈的刺激，可滴入1%的麻黃素溶液，重者應吸入糜蛋白酶。
氨水濺入眼內，應立即用生理鹽水反覆沖洗，再滴入氯黴素眼藥水，仍感不適時須請醫生急診和**。
發現氨水吸入中毒者（出現呼吸道、眼、鼻、**粘膜的嚴重刺激感，並伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等症狀），應讓他迅速離開現場，並脫去被氨水汙染的衣、褲；口服食醋50-100毫升，同時服用維生素c50毫克，每日3次；若出現咽喉梗塞，肺氣腫等症狀，應請醫生急診**，以免發生意外。
一份氨氣溶於一份水中稱為一合水氨
氨氣物理性質
相對分子質量 17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/l
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
化學性質
跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(nh3
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