1樓：那年丶人已散盡
（1）鹽酸
原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用製出的二氧化碳和矽酸鈉溶液製取矽酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。
（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的hcl
原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應制取的的二氧化碳中會混雜有hcl，hcl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除hcl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液
（3）矽酸鈉溶液，co2+h2o+sio32-=co32-+h2so3
原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到c瓶中和水和矽酸鈉反應生成碳酸鈉和矽酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。
但同時碳酸又能和矽酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於矽酸。反應離子方程式為：co2+h2o+sio32-=co32-+h2so3↓
（4）hcl，h2co3，h2sio3
原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和矽酸反應，證明碳酸酸性比矽酸強。
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關於強酸制弱酸
1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
2、比如用磷酸（一種中強酸）製取hi ，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
2樓：手機使用者
（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和矽酸鈉溶液製取矽酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸，
故答案為：鹽酸；
（2）鹽酸有揮發性，導致二氧化碳氣體中含有hcl，會對實驗造成干擾，所以b裝置要盛放能除去hcl，且不引起二氧化碳產生新的雜質、不能和二氧化碳反應的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液，
故答案為：碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中混有的hcl；
（3）c為矽酸鈉溶液，二氧化碳、水和矽酸鈉反應生成碳酸鈉和矽酸沉澱，所以看到有沉澱生成，用於驗證碳酸的酸性強於矽酸，反應離子方程式為：
co2+h2o+sio3
2-=co3
2-+h2so3↓，
故答案為：矽酸鈉溶液；co2+h2o+sio3
2-=co3
2-+h2so3↓；
（4）根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和矽酸鈉溶液製取矽酸，酸性：hcl＞h2co3＞h2sio3，
故答案為：hcl；h2co3；h2sio3．
3樓：匿名使用者
(1)鹽酸
(2)飽和nahco3溶液；除去揮發出的hcl氣體(3)na2sio3溶液；sio32-+co2+h2o=h2sio3（膠體）+co32-
(4)hcl h2co3 h2sio3
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