1樓：
酸性;1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最**含氧酸酸性越強.對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如:
hi＞hbr＞hcl＞hfh2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值,誰小誰的酸性強！⑶還有一種我自認為不太好的方法:
用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷,因為它很不好操作,只在答題時有點用.這裡有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸,作題時注意鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷
2樓：萬運旺律午
判斷依據主要是電子效應，能接受質子的是鹼，一般叫做親核性和親電性有幾種常用的酸鹼性理論有兩種，判斷酸鹼性主要考慮電子效應和鍵的飽和性，能給出電子的是鹼。
這個也是看的別人的，能給出質子的是酸，能接受電子的是酸。
後者，酸鹼質子理論和酸鹼電子理論（路易斯酸性）前者，其實我自己也不是特別的懂
3樓：蕢梅箕酉
親核性和鹼性可是有差別的哦。
親核性是孤對電子給出能力的體現。
凡是孤對電子軌道高，極化性強的，親核性就強。比如碘離子就是一個典型的強親核試劑。
鹼性是結合氫離子能力的體現，凡是孤對電子給出能力強，而且結合氫離子以後形成的鍵牢固的鹼性就強，比如烷氧基，就是典型的強鹼。
當然它們可以同時具備，但也可以偏向不同。
我這麼說你瞭解了？
親核性的強弱是怎麼確定的
4樓：園林植物手冊
親核性的強弱從兩方面分析：
1、同一族元素，由上到下鹼性減小，可極化性增大。
2、試劑親核性在偶極溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致。
親核性是指一個試劑在形成過渡態時對碳原子的親和能力，是由兩個因素決定的，一是給電子能力，就是鹼性，二是可極化性。
試劑的親核性受多方面因素的影響。總體上，那些鹼性強、體積大、可極化性強，不容易被溶劑化的試劑親核性強。
其中，試劑的的鹼性是對lewis酸鹼而言的；溶劑化是對質子性溶劑和非質子性溶劑而言的，試劑的親核性在非質子性溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致。
親核取代反應是指有機分子中與碳相連的某原子或基團被作為親核試劑的某原子或基團取代的反應。在反應過程中，取代基團提供形成新鍵的一對電子，而被取代的基團則帶著舊鍵的一對電子離去。
反應型別
sn1 反應
第一步是原化合物的解離生成碳正離子和離去基團，然後親核試劑與碳正離子結合。由於速控步為第一步，只涉及一種分子，故稱 sn1 反應。
常發生於：碳上取代基較多，如：(ch3)3cx，使得相應碳正離子的能量更低，更加穩定。同時位阻效應也限制 sn2 機理中親核試劑的進攻。
對碳陽離子生成有利條件：有許多釋電子基團幫助穩定碳陽離子的正電荷（3級碳》2級碳》1級碳），一級碳幾乎不能夠單獨存在，而會立刻發生化學反應而形成內能更低的分子。
反應特點：反應速率決定步驟在於離解一步（第一步），所以根據動力學理論推斷該反應為一級速率反應，反應物。從立體化學觀點來看，該反應的反應物若為光學異構物之一，則產物反轉機率略大於50%。
在碳陽離子形成時，整個分子略呈現平面三角形，親核體可以由平面三角形上下兩側進行攻擊，形成新分子。故理論上反轉機率為50%，但因原先脫離的陰離子影響碳陽離子，故親核劑傾向由反側攻擊形成反轉的產物。
該反應適合在高極性稍有質子性溶劑中進行，高極性有助於利用本身極性帶有的部份負電穩定碳陽離子，稍有質子性溶劑提供質子與較強親核劑（通常是被脫離的）化合有助於反應平衡往產物移動。
sn2反應
較強親核劑直接由背面進攻碳原子，並形成不穩定的一碳五鍵的過渡態，隨後離去基團離去，完成取代反應。
常發生於：碳原子取代較少（如：ch3x），可較容易使 sn2 反應發生。原因是碳原子上有烷基取代時會有供電效應使被進攻的碳正電性減弱，且烷基取代會產生空間位阻，阻礙進攻。
對碳正離子生成有不利條件的環境下：有許多拉電子基或較少推電子基（1級碳》2級碳》3級碳）。
反應特點：反應速率決定在兩個因素上，強親核劑的濃度高低與反應物的濃度高低，所以根據理論推斷該反應為典型的二級速率反應。
5樓：匿名使用者
親核性是指一個試劑在形成過渡態時對碳原子的親和能力，是由兩個因素決定的，一是給電子能力，就是鹼性，二是可極化性
從兩方面分析
1、同一族元素，由上到下鹼性減小，可極化性增大2、試劑親核性在偶極溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致綜上所述，由於質子溶劑更為常見，在質子溶劑中hs->oh-,所以書上會有巰基負離子親核性強於羥基的說法
6樓：匿名使用者
與元素 得失電子 的能力有關 越容易得失則親核性表現越強
7樓：
是用ph試紙來試去試嗎？
如何比較一個物質的鹼性和親核性強弱
8樓：匿名使用者
酸性;1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最**含氧酸酸性越強.對於同主族元素形成的
與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如:hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值,誰小誰的酸性強！
⑶還有一種我自認為不太好的方法:用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷,因為它很不好操作,只在答題時有點用.
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸,作題時注意
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷
怎麼判斷鹼性的強弱，進而判斷親核性的強弱？
9樓：佑藍謀亞
親核性和鹼性可是有差別的哦。
親核性是孤對電子給出能力的體現。
凡是孤對電子軌道高，極化性強的，親核性就強。比如碘離子就是一個典型的強親核試劑。
鹼性是結合氫離子能力的體現，凡是孤對電子給出能力強，而且結合氫離子以後形成的鍵牢固的鹼性就強，比如烷氧基，就是典型的強鹼。
當然它們可以同時具備，但也可以偏向不同。
我這麼說你瞭解了？
怎樣判斷親核試劑的親核性強弱？
10樓：匿名使用者
親核性是指：帶負電荷或孤對電子的試劑即親核試劑對親電子原子的進攻的能力。
試劑的親核性受多方面因素的影響。總體上，那些鹼性強、體積小、可極化性強，不容易被溶劑化的試劑親核性強。其中，試劑的的鹼性是對lewis酸鹼而言的；溶劑化是對質子性溶劑和非質子性溶劑而言的，試劑的親核性在非質子性溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致。
什麼是親核試劑，怎樣判斷親核試劑的親核性強弱
11樓：好戰的血
親核性是指：帶負電荷或孤對電子的試劑即親核試劑對親電子原子的進攻的能力.
試劑的親核性受多方面因素的影響.總體上,那些鹼性強、體積小、可極化性強,不容易被溶劑化的試劑親核性強.其中,試劑的的鹼性是對lewis酸鹼而言的；溶劑化是對質子性溶劑和非質子性溶劑而言的,試劑的親核性在非質子性溶劑中與鹼性一致,在質子溶劑中與可極化性一致.
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