1樓：匿名使用者
一般來說，共軛效應影響強於誘導效應。
當為鹵素時，共軛效應與誘導效應作用相反，結果定位效應以誘導效應為主，而所接基團鈍化又體現出來誘導效應。
共軛效應，拿出孤對電子的那個就是+c,拿出空軌道的那個就是-c。
誘導效應，主要看電負性，然後看雜化形式。
電負性越高越-i,碳原子吸電子效應sp雜化＞sp2雜化＞sp3雜化。
2樓：一生唱吟
共軛效應是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯結時所發生的 電子的離位作用。英戈爾德，c.k.
稱這種效應為仲介效應，並且認為，共軛體系中這種電子的位移是由有關各原子的電負性和 p 軌道的大小(或主量子數)決定的。據此若在簡單的正常共軛體系中發生以下的電子離位作用： (例如：
ch2 ch—ch ch2、ch2 ch—ch o)。y 原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引 電子的能力也愈大，愈有利於基團—x y從基準雙鍵 a b—吸引 電子的共軛效應(如同右邊的箭頭所示)。與此相反，如果a原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向 y 原子移動的能力愈小，愈不利於向—x y基團方向給電子的共軛效應。
中間原子 b 和 x 的特性也與共軛效應直接相關。 誘導效應是指在有機分子中引入一原子或基團後，使分子中成鍵電子雲密度分佈發生變化，從而使化學鍵發生極化的現象，稱為誘導效應。
誘導效應
在有機化合物分子中，由於電負性不同的取代基（原子或原子團）的影響，使整個分子中的成鍵電子雲密度向某一方向偏移，這種效應叫誘導效應。誘導效應的特徵是電子雲偏移沿著σ鍵傳遞，並隨著碳鏈的增長而減弱或消失。例如，醋酸是弱酸（pki＝4.
76），醋酸分子中的α-碳原子上引入一個電負性比氫強的氯原子後，能使整個分子的電子雲向氯原子偏移，結果增強了羥基中氫原子的質子化，使一氯醋酸成為強酸（pki＝2.86，酸性比醋酸強）。比較各種原子或原子團的誘導效應時，常以氫原子為標準。
吸引電子能力（電負性較大）比氫原子強的原子或原子團（如—x、—oh、—no2、—cn等）有吸電子的誘導效應（負的誘導效應），用-i表示，整個分子的電子雲偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團（如烷基）具有給電子的誘導效應（正的誘導效應），用 i表示，整個分子的電子雲偏離取代基。 在誘導效應中，一般用箭頭「→」表示電子移動的方向，表示電子雲的分佈發生了變化。
誘導效應是一種短程的電子效應，一般隔三個化學鍵影響就很小了。
正負判斷不能籠統的以偏概全，要具體情況具體分析
3樓：胡嚴峻
誘導效應只看電負性，然而共軛效應實在講不清。舉個簡單的例子。氨基連在不飽和碳上就是共軛給電子。
因為n的電負性大於h,並且n有一對孤對電子來參與共軛，然而它無法收回兩個電子，因此是給電子共軛
如何判斷一個基團是給電子共軛效應還是吸電子共軛效應？圖中黑色的箭
4樓：匿名使用者
不知道對錯，僅供參考：
1、直箭頭為誘導效應方向，彎箭頭為共軛效應方向；指向代表電子的離域方向；
2、紅色代表的是該原子的電荷性，是共軛效應和誘導效應共同作用的結果；通常為與吸電子基的第一個碳為負，在與負碳相連的碳為正，一次類推；由這個也可以推出苯環間為不存在共軛效應，鄰對位有共軛效應；
3、判斷是吸電子共軛還是給電子共軛可以這樣來理解：如果帶有孤對電子的基團有不飽和鍵，說明該原子的空餘電子變少了，就是給電子能力弱了，得到電子的機會增多，表現為吸電子共軛，比如硝基；如果帶有孤對電子的基團是飽和鍵，說明，該孤獨電子有較多富餘電子，給電子機會增多，表現為供電子共軛，比如甲氧基；
5樓：匿名使用者
簡單點說,吸電子共軛效應可以共軛體系中的電荷更加分散,從而使體系更加穩定,給電子時情況恰好相反! 共軛效應 (conjugated effect) ，又稱離域效應，是指在共軛體系中由於原子間的相互影響而使體系內的π電子 （或p電子）分佈發生變化的一種電子
鹵素的誘導效應為什麼比共軛效應強
6樓：匿名使用者
誘導效應和共軛效應都是電子效應,但需要特別注意的是：誘導效應存在於所有體系中,而共軛效應只存在於能夠形成共軛體系的情況下!非共軛體系是
什麼是誘導效應和共軛效應，共軛效應和誘導效應是什麼？
傾蓋如故 在有機化合物分子中，由於電負性不同的取代基 原子或原子團 的影響，使整個分子中的成鍵電子雲密度向某一方向偏移，使分子發生極化的效應，叫誘導效應。誘導效應只改變鍵內電子雲密度分佈，而不改變鍵的本性。且與共軛效應相比，無極 替現象。共軛效應 conjugated effect 又稱離域效應，是...
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