1樓：網友
看元素週期表就可以了，往右邊往上邊，氧化性高；
往左邊 往下邊， 還原性強；
因此 ，氟氧化性最強，同理 ，cs 還原最強，至於 離子之間的 氧化還原性，是在 元素的基礎上 在進行比較的， 同一離子，正價越高，氧化性越強！
給你我查到的吧。
氧化性由強到弱順序：
ag+ >fe3+ >cu2+ >h+ >pb2+ >fe2+>zn2+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+ ；
ba2+ >ca2+；
f2>cl2>br2>i2；
o3 >o2；
mno4-> h2o2>mno2 ；
hno3(濃) >h2so4（濃）；
clo->so4 2- ；
clo3-> clo2-> clo4-
還原性由強到弱順序：
so2 （so3 2-） s2-（hs-） i- >br-> cl-> f- ；
hcl(濃) >cl2；
求氧化性順序表，儘可能的詳細，謝謝
2樓：惠企百科
分析如下：元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。
失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣的。
非金屬單質氧化性：f2>cl2>br2>i2>s。
金屬陽離子的氧化性：k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜fe3+＜ag+
化合物的槐配拆孝氧化性：f2>>o3>>kmno4(h)>cl2>k2cr2o7(h)>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag>fe3+>i2>cu2+>h+
氧化還原反應中的氧化還原順序是什麼？
3樓：98聊教育
金屬離子氧化性由弱到強的順序是k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、pb2+、h+、cu2+、fe3+、ag+。
金屬陽離子的氧化性順序與金屬活動性順序正好相反，即活動性最大的金屬變成陽離子之後氧化性最弱，比如鉀元素活動性最大（還原性最強），變成鉀離子之後，其氧化性最弱。
化學還原性和氧化性的技巧
元素處於最**態，只有氧化性。元素處於最低價態，只有還原性。元素答啟鋒處於中間價態，既有氧化性，又有還原性。
氧化產物的氧化性小於氧化劑的氧化性，還原清晌產物的還原性小於還原劑的還原性。
金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越旁檔強，對應陽離子的氧化性越弱。
常見氧化還原反應中反應順序
4樓：世紀網路
常見氧化還原反應中反應順序一般來說是若干還原劑的溶液中加頌枯入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中枯閉，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。常見氧化還原反應中反應順序一般來說是若干還原劑的'溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強野敗洞的氧化劑先被還原。
氧化還原性強弱的順序。
5樓：惠企百科
常見離子還原性：s2- ＞so3(2-)＞i-＞fe2+＞br-＞cl-＞f-
常見離子氧化性：k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的頌返轎公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化野肆的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。
有機化學中也存在氧化還原反應。
強弱律：氧化性中，氧化劑》氧化產物；還原性中，還原劑》還原產物。
價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有世睜還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
氧化還原性強弱的順序
6樓：果實課堂
氧化性和還原性強弱判斷依據—氧化還原反應。
7樓：匿名使用者
氧化劑的氧化性》氧化產物的氧化性。
還原劑的還原性》還原產物的還原性。
還可以從元素週期表中找規律~從上到下，氧化性越來越弱從左到右，氧化性越來越強。
求氧化性順序表，儘可能的詳細，謝謝
8樓：暖綠之源
一。非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。
例如：非金屬性f>cl>br>i>s.則氧化性f2>cl2>br2>i2>s
1.同週期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。
第二週期：（單質氧化性）n2s>se>te;(元素非金屬性)o>s>se>te
第七主族：（單質氧化性）f2>cl2>br2>i2;(元素非金屬性)f>cl>br>i
另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（cl2>o2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧o3要遠比cl2氧化性強。
二。金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。
氧化性較強）ag >hg2 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 >al3 ..氧化性很弱了)
其中fe3 的氧化性介於hg2 和cu2 之間：hg2 >fe3 >cu2
三。化合物的氧化性(一定要看溶液ph，化合物氧化性強弱與ph關係很大)：
一般情況下：
f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3 >i2>cu2 >h
比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒有氧化性！
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