1樓：龍聚緣客
10.選 c 假設混合物共100g,極端假設,設混合物只有feo和caco3,則含fe56g,氧化亞鐵質量應該是72克,餘下的28g是caco3；同理若為fe2o3和caco3的混合物,則含fe56g則氧化鐵質量為80克,caco3的質量為20g,所以在100克混合物中碳酸鈣質量介於20g和28g之間.也就是20%---28%之間.
8.選b 20% 碳在空氣中充分灼燒達到燃點後會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失）,銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質量增加）.所以完全灼燒後的固體成分只有氧化銅.
根據題意,完全灼燒後得到固體質量與原混合物相同,所以原混合物中碳粉的質量就等於與銅粉發生反應的氧氣的質量.
c＋o2==點燃==co2↑
2cu＋o2==加熱==2cuo
128 :32
128 :32 = 4 :1
所以原混合物中銅粉與碳粉質量之比為4 :1.即1/5=20%
2樓：捷列夫
10.鐵元素的質量分數為56%，則氧的質量分數在16%-24%，則碳酸鈣的質量分數在20%－28%，符合條件的只有c，故選c。
8，可以設銅的質量為x，碳的質量為y,根據化學方程式可進行計算2cu+o2=2cuo
128 160
x 160x/128
x+y=160x/128
x: y=4:1
炭粉的質量分數為： 1/（1＋4）＝20%。
3樓：匿名使用者
假設有100g樣品，則該樣品中含fe56g，合1mol。若全部是feo，則有feo72g，則caco3含量28%。若全為fe2o3，則有fe2o3：
0.5*160=80g，則caco3含量20%。所以真正的caco3含量在這兩個值之間，因此選c
設cu有xmol，和o2完全反應增重16xgc有ymol，和o2完全反應固體失重12yg16x=12y，則x/y=3/4
c質量分數為4*12/(4*12+3*64)=20%。選b
4樓：星月相隨
8.由於固體由cu變為cuo質量增加（增加的質量為氧元素的質量),c變為co2使固體的質量減少,因為固體的質量又沒變，說明cuo中氧元素的質量等於固體混合物中c的質量，即原固體混合物中炭的質量分數就是cuo中氧元素的質量分數，為20%
求13題的解題過程，最好能詳細一些，寫在紙上，謝謝必採納
5樓：匿名使用者
已知方程組，
3x+2y＝10
x+2y＝6
第一個等式減去第二個等式，得
2x＝4
x＝2，
再把x的值代入上面任意一個等式，得
y＝2。
第八題求學霸解答，必採納。
6樓：匿名使用者
大氣壓支撐的水銀柱的高度不變所以都為750mm
750mm 750mm 750mm
數學必採納，第1張**求平均變化率，第二張**求瞬時變化率
7樓：匿名使用者
做得很好啊
f(x) 在 (x, x+δx) 上的平均變化率 k = (sqrt(x+δx) - sqrt(x))/δx
瞬時變化率就是求 lim(δx->0) k 這個極限上下同時乘以 sqrt(x+δx)+sqrt(x)k = δx/0(sqrt(x+δx)+sqrt(x))δx) = 1/(sqrt(x+δx)+sqrt(x))
lim (δx->0) k = 1/2sqrt(x)
第一張和第二張以前，第3張現在，以前被人嫌棄
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