1樓：郭歡
在第三週期中，al離子前面的都是金屬離子，所以它們的離子是陽離子且核外電子層為兩層。而al後面的元素是陰離子，核外的子層為三層。所以第三週期簡單離子半徑最小的是al。
離子半徑大小的判斷方法：
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
擴充套件資料
離子半徑反映離子大小的一個物理量。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3% 。
2樓：天下無敵
首先電子層數應當最小 所以是兩層
有na+, mg2+, al3+
它們外圍都有10個電子
而al的質子數最多 所以吸收的能力最強 所以半徑最小
3樓：
首先決定原子或離子半徑的是核外電子層數。這是主要因素、然後次要因素是原子核對核外電子的吸引力。
第三週期中，al之前的都是金屬元素，它們的離子是陽離子核外電子層都是兩層。al之後的是陰離子，核外的子層是3層，首先al後面的離子肯定比前面的半徑大，其次在第三週期的金屬元素中，al的核電荷數也就是質子數最多，對核外電子的吸引最強，因此離子半徑最小。
4樓：法又鑲
al 鋁
在第三週期，從原子結構上，金屬電子結構是三層，失去最外層電子後，電子結構是兩層，半徑變小，比如na。對於非金屬元素，電子結構是三層，得到電子後，電子結構還是三層，不過最外層電子數目是8，電子雲密度增大，半徑增大，比如cl。所以對於同一週期元素，陰離子的半徑比陽離子的大。
對於第三週期的陽離子，na+、mg2+、al3+，因為al的核電荷數是13，對電子的吸引力更大，導致其半徑是最小的
第三週期中簡單離子中半徑最小的為什麼是al？
5樓：宣良矯丁
是al,同週期中，陽離子的半徑比陰離子半徑小，因為一得一失，差一個電子層.
而電子層數相同，原子序數大的半徑小，因為原子序數越大，原子和對電子的吸引能力越強，半徑就越小
鋁後面是矽，所以鋁是第三週期原子序數最大的金屬
6樓：希若谷庚環
每一週期的簡單離子陰離子的半徑大於陽離子
因為電子層多一層
然後相同電子層的陽離子的原子數越大半徑越小因為電子數大對電子的吸引力越大半徑就小咯
所以三週期簡單離子半徑最小是al
其他的都差不多
同一元素陰離子越多半徑越大陽離子就相反
大多數情況都這樣
7樓：杜瑤興未
原來al的原子核對鋁核外電子的吸引力是13個
後來掉了3個
所以說比mg的吸力就大，吸得緊了，半徑就小了~~矽是得電子的，它有3層核外電子層，比2層的半徑大一圈
為什麼第三週期 簡單離子半徑最小的是al而不是矽
8樓：捷列夫
因為矽不能失去4個電子而形成矽離子(si4+)，也不能得到4個電子形成si4-，也就是不存在矽離子。通常矽以共價鍵跟其它原子結構。
第三同週期元素中形成的簡單陽離子半徑最小的元素為什麼是al？為什麼不是矽？或者氯？總之不懂啊求解釋。
9樓：匿名使用者
al成為陽離子，失去最外層電子，電子層就比成為陰離子的cl等少一層。
然後同樣是陽離子，al的核電荷數最大，吸引力最強，所以半徑最小
10樓：匿名使用者
第三週期中 能形成陽離子的只有na mg al三種元素（後面幾種元素雖然有正價，但一般不是以陽離子形式存在）。na mg al三種元素中，al的相對原子質量最大（對電子的引力最大），因此al的陽離子半徑最小。
11樓：匿名使用者
所以對於同一週期元素，陰離子的半徑比陽離子的大。對於第三週期的陽離子，導致其半徑是最小的 al 鋁。 鈉離子 鈉鎂鋁都是要失去外層
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