1樓：渴侯含巧
酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸。
和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
滴定開始前 ph=
滴入naoh液時 ph=
化學計量點時 ph=
滴入naoh液時 ph=
從滴定曲線可以看出：
1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的ph值。
範圍）範圍很大，為，凡是變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙。
甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞。
都可以用來指示強鹼滴定強酸。
的滴定終點。
2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍範圍寬，指示劑選擇範圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用濃度的滴度液。
從滴定曲線可以看出：
1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性範圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍範圍較小，ph值在之間；計量點在鹼性區。
2）弱酸被準確滴定的判決是c·ka>10-8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍範圍也愈大。
2樓：科仔又要補
利用酸鹼中和反應，用已知濃度的酸（鹼）來測定未知濃度的鹼（或酸）的實驗方法。以標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，待測的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。
2）實驗用品。
蒸餾水、鹽酸溶液、 naoh溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑；ph計、錐形瓶、燒杯、酸式和鹼式滴定管、滴定管夾、鐵架臺。
3）實驗步驟。
滴定前的準備工作：
滴定管：查漏→水洗→潤洗→裝液→趕氣泡→調液麵→記錄初始讀數；
錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。
滴定：左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。酸鹼中和滴定開始時和達到滴定終點之後，測試和記錄ph的間隔可稍大些，如每加入5～10 ml酸（或鹼），測試和記錄一次；滴定終點附近，測試和記錄ph的間隔要小，每滴加一滴測一次。
最後一滴：必須說明是滴入「最後一滴」溶液。
顏色變化：必須說明滴入「最後一滴」溶液後溶液「顏色的變化」。
半分鐘：必須說明溶液顏色變化後「半分鐘內不恢復原來的顏色」。
讀數時，要平視滴定管中凹液麵的最低點讀取溶液的體積。
6）資料處理。
按上述操作重複二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值及待測鹼液體積的平均值，根據計算。
7）滴定曲線。
酸鹼滴定曲線是以酸鹼中和滴定過程中滴加酸（或鹼）的量為橫座標，以溶液ph為縱座標繪出的一條溶液ph隨酸（或鹼）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸鹼中和滴定過程中溶液ph的變化情況，其中酸鹼滴定終點附近的ph突變情況（如上滴定曲線圖），對於酸鹼滴定中如何選擇合適的酸鹼指示劑具有重要意義。
直接滴定法測定總酸的原理
3樓：捏一下奶膘
酸性反應取決於遊離態的酸以及酸式鹽。
存在的數量。總酸困返度包括未解離酸的濃度和已解離酸的濃度。酸的濃度以核尺者摩爾濃度表示時，稱為總酸度。
含量用滴定法測定。酸的測定是根據酸鹼中和改薯的原理，即用標定的氫氧化鈉。
溶液進行滴定。
食品中有機酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，用酚酞。
作指示劑，當滴定至終點(指示劑顯紅色)時，根據滴定時消耗的標準鹼液的體積，可計算出樣品中的總酸量。
酸鹼滴定的基本原理是什麼
4樓：吉運公升
酸鹼滴定法：是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
1、酸鹼滴定的基本原理。在下面會有一定的闡述，所以大家應該認真的學習一下。對自己都是有很好的幫助。
1）強酸強鹼的滴定。
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值。
範圍。指示劑的選擇：變色範圍全部或部分落在顫高滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突歲橋躍範圍大小與濃度有茄雀尺關。
2）強鹼滴定弱酸。
突躍範圍小，計量點在鹼性範圍內，不能選酸性範圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞。
或百里酚酞。
3）強酸滴定弱鹼。
與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性範圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠。
等。2、酸鹼指示劑。
酸鹼指示劑是一些有機弱酸或弱鹼，其變色與溶液ph值有關。
指示劑變色範圍：ph=pkin±1
常用的酸鹼指示劑：
酸性指示劑-甲基橙、溴酚藍。
溴甲酚綠、甲基紅。
鹼性指示劑-酚酞、百里酚酞。
3、滴定液的配製和標定。
1）鹽酸滴定液。
用鹽酸稀釋配製，用基準無水碳酸鈉。
標定；基準物需乾燥；
滴定近終點需煮沸。
2）硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似。
3）氫氧化鈉。
澄清氫氧化鈉飽和溶液配製；
基準鄰苯二甲酸氫鉀。
標定；新沸冷水溶解、稀釋。
酸鹼滴定實驗原理
5樓：網友
酸鹼滴定實驗是一種常見的化學實驗，用於測定溶液中的乎租讓酸或鹼的濃度。其原理基於酸鹼反應的中和作用，通過加入一定量的酸或鹼溶液，使反應達到中和點，從而確定反應中酸或鹼的濃度。
在實驗中，通常使用一種稱為指示劑的物質來指示反應的中和點。指示劑是一種能夠在酸鹼中和點發生顏色變化的物質，如**中所示的酚酞和甲基橙等。通過觀察型叢指示劑顏色的變化，可以確定酸鹼反應的中和點，從而計算出反應中酸或鹼的濃度。
酸鹼滴定實驗的步驟如下：
1. 準備待測溶液和標準溶液，分別裝入滴定瓶中。
2. 加入幾滴指示劑，將標準溶液滴入待測溶液中，直到指示劑顏色發生變化。
3. 記錄滴定瓶中標準溶液的體積，計算出待測溶液中酸或鹼的濃度。
需要注意的是，在進行酸鹼滴定歲局實驗時，應該保持實驗環境的穩定，避免外界因素對實驗結果的影響。同時，也應該選擇合適的指示劑和標準溶液，以獲得準確的實驗結果。
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