1樓：丨唯灬夏
說實話，這麼短時間你學不會的。
我給你說幾個常考的，你背過就好哦了
製氧氣是重點。
高錳酸鉀。氯酸鉀，雙氧水這些製氧氣的一定要記住，。
2樓：舊的時代
化學方程式一直是初中化學教學的重點和難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵。有的學生在化學方程式的配平過程中存在著「猜測性」和「盲目性」，沒有良好的解題思路與習慣。
下面，我們就來對化學方程式的配平做一次系統的總結，在總結中我們將重點介紹幾種常用的配平方法，並教給大家正確解題的大思路，大思路很重要。
大思路化學方程式的書寫原則是根據質量守恆定律。化學方程式的配平就是質量守恆定律的具體應用，即根據化學反應前後各原子種類、原子數目和原子質量均不變的這一原則。方程式配平的方法有許多種，如常見的五種方法：
最小公倍數法、奇數配偶法、觀察法、電子得失法（氧化還原反應法）、待定係數法；這些方法雖然管用，但方法多了，很多同學面對題目時不知道該選擇哪種方法了。在這裡，我們將試著為大家改善這種情況。
我們知道，化學反應從電子得失分為：一、氧化還原反應；二、非氧化還原反應。
於是，一道化學反應方程式要配平，我們可以首先分析是否是氧化還原反應，若是即從上述的五種配平方法中任選一種都可以；但我們推薦首先採用電子得失法（氧化還原反應法），因為此法最適合解答氧化還原反應的配平，而且往往最為湊效。只有在用電子得失法比較複雜不太好解答的時候，採用其他方法就是下一步的策略了。
若是非氧化還原反應，電子得失法肯定就不能用了，其他的四種方法那種最好用或者自己最習慣用就用那種。一般說來，最後都能得出正確答案來的，只是時間長短、熟練程度不同而已。
因此，在解答化學方程式配平問題時，我們都可以這樣來思路：
第一步分析是否是氧化還原反應；
第二步就是採用某種配平方法正確解題。
另外一點要強調的是，氧化還原反應貫穿了整個中學化學學習，故用電子得失法配平方程十分重要，務必要熟練掌握。
體驗：五種配平方法解一題
配平方程式： fe2o3+c——fe+co2
體驗過程：
1、 最小公倍數法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。
fe2o3+c----fe+co2 選擇o原子為配平起點，由於3與2的最小公倍數為6，故fe2o3係數為2，而co2的係數為3，然後調節c與fe2o3的係數分別為3和4，既原方程變為：2fe2o3+3c 高溫 4fe+3co2
2、 奇數配偶法： 尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子，且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數的原子用2、4、4、8….等偶數配成偶數，調節其他元素的原子的個數。
fe2o3+c----fe+co2 選擇o原子，因o原子的個數為一奇一偶，所以先將 fe2o3用偶數2配平，再依次推匯出c、fe2o3 、co2的係數，分別為3、4、3，即得2fe2o3+3c 高溫 4fe+3co2
3、 觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為複雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的係數；在推導其他原子的個數。
fe2o3+c----fe+co2 反應中：c-----co2 ，c奪取了fe2o3 裡兩個o原子，那麼一分子的fe2o3 裡的3個o原子可以供給3/2個c-----3/2個co2，然後調節為整數係數為：2fe2o3+3c 高溫 4fe+3co2
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平係數。
fe2o3+c----fe+co2 反應中：
fe2o3→fe，fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
c →co2，c的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的係數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2fe2o3+3c 高溫 4fe+3co2
得3e×2×2
5、 待定係數法：化學反應的左右式子的各物質的分數係數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的係數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關係式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
fe2o3+c----fe+co2
設原方程式變為afe2o3+bc----cfe+dco2
因為 fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
o：3a=2d
c：b=d
所以：2fe2o3+3c 高溫 4fe+3co2
實踐1配平 nh3 + o2—— no + h2o
實踐2解出此方程式中的x、y、z及q：xnahco3 yna2co3+zco2 +qh2o
實踐題答案
實踐1指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
nh3----no n元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
o2------no o 元素的化合價由0-----2, 得到2e
o2------h2o o 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即nh3的係數為4，no係數也為4，推出h2o的係數為6，而右邊o原子為10個，既o2係數為5。
實踐略解： 4nh3+5o2 4no+6h2o
實踐2指點迷津 根據題目特徵，用待定係數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 n： x=2y 令 x=1，則y=1/2 q=1/2
h： x=2q z＝1/2
c： x=y+z
o： 3x=3y+2z+q
所以 原化學方程式變為nahco3= 1/2na2co3+1/2co2 +1/2h2o
即2nahco3 = na2co3+co2 +h2o
滿意請採納。
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