1樓：匿名使用者
(1）鐵絲在氧氣中燃燒 3fe + 2o2 = 點燃 = fe3o4 (2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵： (3）鐵在高溫下與水蒸氣反應：3fe + 4h2o （g）=高溫= fe3o4 + 4h2↑ (4) 通過fecl2與fecl3加氨水共沉澱制的 (5）反應現象：
鐵在氧氣中劇烈燃燒（繞成螺旋狀），火星四射，放出大量熱，生成黑色固體（化學式3fe+2o2=點燃=fe3o4） （6）feo在空氣中加熱獲得：3feo+2o2=fe3o4
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。 4fe3o4+o2=6fe₂o3（條件是高溫） 在潮溼的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裡含有少量的h+和oh-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。
鐵失去電子而被氧化： 負極：2fe-4e-=2fe2+ 正極：
2h2o+o2+4e-=4oh- 電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。 在此之後繼續反應： fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3+nh2o=fe2o3·nh2o+3h2o 在初中的化學裡，可用鹽酸(hcl)來除鐵鏽。
方程式為：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
2樓：快樂小子
鐵的氧化物，有氧化亞鐵feo，三氧化二鐵fe2o3，四氧化三鐵fe3o4，氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點為1369±1℃，相對密度為5.7，溶於酸，不溶於水和鹼溶液。極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。
在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來製取。主要用來製造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點為1565℃，相對密度為5.
24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成fe(ⅲ)鹽，與強鹼作用得[fe(oh)6]3-。在強鹼介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化。
三氧化二鐵不溶於水，也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可製得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來製取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。
四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點(1594±5℃)同時分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為「磁性氧化鐵」。它是天然產磁鐵礦的主要成分，潮溼狀態下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。
不溶於水，溶於酸。近代測試表明，它實際是鐵的混合價態化合物，化學式應為feⅱfeⅲ[feⅲo4]。在磁鐵礦中由於fe2+與fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。
3樓：眾神秀
熔點來解釋???還是首次聽說……
鐵在氧氣中燃燒為什麼生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵或三氧化二鐵
4樓：匿名使用者
鐵與空氣接觸就
會在其表面上形成氧化物，此時，氧化物膜本身的化學內組成並非均勻。容如一塊低碳鋼可以為三種氧化物膜所覆蓋：與金屬接觸的是feo，與空氣接觸的一側是fe2o3，中間則是fe3o4.
更確切地說，也許是三種氧化物的飽和固溶體的混合物構成鋼鐵表面的氧化膜層。
三氧化二鐵是鐵鏽的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。
為什麼鐵與氧氣生成的是四氧化三鐵不是三氧化二鐵
5樓：匿名使用者
初中化學一開始有一實驗—鐵絲在充滿氧氣的廣口瓶裡燃燒,火花四濺,激動人心。
教科書告訴我們,這個反應的產物是fe3o4。為什麼反應產物不是fe2o3或feo呢?若是
fe2o3或者feo該多好,初中生剛學化學,就遇到fe3o4這種混合價態的物質,有點難。可
是,該反應得到fe3o4卻是不爭的事實。乍一想,這個事實很容易解釋。大概是10年前吧
我讀到一箇中學教研員寫的文章,他是這樣解釋這個事實的:
從熱力學資料表可以查到②:出親分學燕從人,下金
鐵的氧化物
fe3o4(s)
fe2o3(s)
feo(s)
△g(298.2k)/ kj. mol1-1012.634
742.435
-245.933
他說:由以上資料可見,△g(fe3o4)<△g(fe2o3或feo),這說明鐵和氧氣化合生成
fe3o4是熱力學趨勢最大的,因此,鐵和氧的化合的產物是fe3o4,不是fe2o3或feo
我相信,這位教研員一定用這個解釋回答了許多中學老師的提問,因為這個疑問很容易
產生。而且,我也相信,也許,若提問的人學過化學熱力學,懂得化學反應的熱力學趨勢可以
用δg來度量,會不假思索地接受這個解釋。
然而,如果稍加思索,就會發現這個解釋有問題了。誰都知道,在常溫下,鐵生鏽,通常是
生成fe2o3呀!這說明,以上解釋肯定有問題。
8為什麼從以上資料不能直接說明哪一個氧化物最穩定呢?fe3o4的生成自由能的負值(-△gm)最小,能否表明它是三種鐵氧化物中最穩定的呢?
我們通常確實說,一個過程的-△g很大,表明該過程的自發性很大。但這是一種很籠
統的說法,並不能用來對比不同反應自發性。須知:對比,必須有可比性!這是一個很簡單的
原理。譬如,誰也不會去對比體積和質量孰大孰小,因為他知道,體積和質量是兩個不同的物
理量,對比它們的數值大小毫無意義。其實,不同反應的△g,也可能跟體積與質量一樣不可
比,卻常常被人們忽略了。
要對比鐵和氧化合成各種氧化鐵的自發性大小,最簡單的理論模型是考察它們相互轉化
的自發性,即:單
3fe0(s)+202(g)fe2o2(s)01(1)
2feq()+2o2(g)+3fe2o2(s)
引用上列資料,
,身面出自
對於反應(1)△g(1)=△c(fe3o2)-3△g(feo)=一274.8 kj. mol
對於反應(2)△g(2)=3△gm(feo3)2ace(fe2o4)=-202.0 kjmol
m這表明,反應(1)和(2)的△g都小於零,都是自發的。因而,若將feo、fe3o4和fe2o3跟標
feo!這正與我們的經驗一致:氧氣充分時常溫下鐵生鏽得到的鐵鏽是feo的多
態的氧氣(p=100kpa)放進一體系,feo將自發地轉化為fe3o4,fe3o4又將自發地轉化為
從求取上面兩個轉化反應的標準摩爾自由能變化的關係式裡你一定已經發現,三種氧化
物的生成自由能並不是可以直接相減的,而是要乘以一個係數,可見直接比較三種生成自由
能的差別(相當於相減)是沒有意義的,即:它們沒有可比性!
為考察在鐵絲裡發生燃燒反應得到的是哪一種氧化物,不能用常溫下的△g°,而要用燃
燒反應溫度下的△g°,因為△g°不像△h°和△s°,溫度對它有很大的影響。為得到鐵絲燃
燒的溫度,精確的方法當然是測量,但也可以用如下唾手可得的事實來估計:鐵絲在充滿氧氣
的廣口瓶裡燃燒時,鐵絲熔化了,而且產物feo4也是熔珠。可見,燃燒溫度已經達到鐵和
feo4的熔融溫度。查閱資料,鐵和fe3o4的熔融溫度分別為1800k和1870k,因此,若用
1800k下三種氧化物的生成自由能資料來估算,並假設熵變與焓變不隨溫度而變,可近似地
用吉布斯-亥姆霍茲方程由三種氧化物在常溫下的生成焓和標準熵來計算1800k下三種氧
化物的生成自由能:
物質△h(298k)/ ki. mol
sa(298k)/jmol-·k
fero(s)
1115.726
146.140
fe,o(s)
824.640
87.400
feo(s
-266.563
59.162
fe(s)
27.280
o2(g)
005.035
△1gm(1800k,fe2o1)=△hb(298k,fe2o2)-1800k×[evs(298k,b)]
=-493.34kj·mol1
△g品(1800k,fe2o2)=△h(298k,fe2o3)-1800
[σybsm(298k,b)]
沿=-330,158 kj. mol
△gr(18000)=h(298k,feo)-1800k×s=(298k.b)
的量=-139.419k,mol
從本文資料**的參考書上也可以直接查到1800k下三種氧化物的生成自由能, 它們
分別為:4g(1800k,fe2o4)=-550.863kj·mol-1,△1ga(1800k,fe2o3)=-354.207
kj·mol-1和△gm(1800k,feo)=-144.508 kjmol-1。這些資料與上述近似計算的結果
稍有差別,這是由於近似計算忽略了生成焓與標準熵隨溫度的變化等因素,但相差並不太大
(相對偏差分別為-10%、-7%和-4%),可見一般而言這種近似計算還是合理的。不過,既
然我們可以查到1800k下的生成自由能,不妨用它們來計算。
用1800k下的生成自由能資料重複計算反應(1)和反應(2)在1800k下的標準摩爾反
應自由能變化,得到
反應(1):△g(1800k,1)=△ga(fe2o4)-3gm(feo)=207.3 kk.mol1
反應(2):△g(1800k,2)=3△ag(fe2o3)-2△g(fe3o)=+39.10k1,mol-1
計算結果表明:在1800k(鐵燃燒溫度左右),p(o2)=p下,feo氧化為fe3o4的反應是自
發的,而fe3o4繼續氧化為fe2o3是不自發的,即其逆反應,fe2o3脫氧轉化為fe3o4是自發
的。結論:鐵絲在充滿氧氣的廣口瓶裡燃燒的產物是fe3o4△還可以證明,在1800k左右相
當大的溫度範圍內,例如1600~2200k,這兩個反應的自發性不會改變,而溫度過低,將得到
fe2o3,溫度過高,將得到feo,其基本原因是t△s°隨溫度的改變,溫度越高,越容易發生脫
氧反應,計算方法相似,從略。
,,你可能會擔心,隨著燃燒反應不斷進行,氧氣分壓漸次降低,從標態轉為非標態,會不會
改變轉化反應的自發性而得到另兩種氧化物呢?通過如下計算可說明不必擔心:
反應(1):△g(1800k)=- tink°=一rtlm[p(o2)平衡/p]-12部,的
[p(o2)平衡/°]12=exp-△g/rt
=exp[207340pam3mo21/(8.314pam3mol-1.k+1×298.15k)
2.120×1036
p(o2)平衡=p°×(2.12×1036)-2
≈2×10-68p
這表明,氧和鐵反應生成fe3o4的反應達到平衡時氧的分壓為2×10-68pa,換言之,只
要氧氣的分壓高於2×1068pa,反應(1)都將向右進行,而2×10-68pa是一個根本不可能達
到的微乎其微的氧分壓,這就表明,不管氧氣消耗後氧分壓如何下降,也不會改變反應(1)向
右進行的自發性。至於反應(2),是向左自發的反應,氧分壓的下降只會增強fe2o3脫氧生成
fe3o4的自發性,不必再去計算了。
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