1樓：匿名使用者
其實高中不要求掌握這個方程式 順口一說 中間先生成乙二醇 然後再生成二氧化碳
2樓：灰灰機爺
5 ch2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o
乙烯與高錳酸鉀反應方程式！謝謝大家！
3樓：匿名使用者
在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2＝基被氧化成co2，rch＝基被氧化成羧酸， c＝基被氧化成酮。
乙烯反應的方程式如：
5ch2＝ch2＋12kmno4＋18h2so4→10co2＋28h2o＋6k2so4＋12mnso4。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。
光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。
作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無遊離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除**用比過氧化氫溶液強而持久。
4樓：縱橫豎屏
說明：中性或鹼性的稀高錳酸鉀冷溶液能使烯烴氧化成二元醇（頻哪醇pinacol），生成的二元醇可進一步被氧化，生成羧酸。
在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2＝基被氧化成co2，rch＝基被氧化成羧酸， c＝基被氧化成酮。
5樓：禁區的狗
中性或鹼性的稀高錳酸鉀冷溶液能使烯烴氧化成二元醇（頻哪醇pinacol），生成的二元醇可進一步被氧化，生成羧酸。
在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2＝基被氧化成co2，rch＝基被氧化成羧酸， c＝基被氧化成酮。
乙烯反應的方程式如：
乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應的方程式·？
6樓：王王王小六
乙烯與酸性高錳酸鉀
的化學反應方程式為：
乙烯常溫下極易被氧化劑氧化。高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強，在實驗室中和工業上常用作氧化劑。
將乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，生成硫酸錳、硫酸鉀和水，此反應還可以用來鑑別乙烯。
擴充套件資料
乙烯還有以下化學性質：
1、乙烯與鹼性環境下的高錳酸鉀溶液反應： 該反應生成錳酸鉀、碳酸鉀和水。
2、乙烯與中性環境下的高錳酸鉀溶液反應： 反應生成碳酸鉀、二氧化錳沉澱和水。
3、乙烯易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，併產生黑煙。
4、在一定條件下，乙烯分子中不飽和的c═c雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子裡的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
7樓：匿名使用者
乙烯與高錳酸鉀反應的化學方程式
首先說明，烯烴與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液）的反應方程式不要求記憶掌握。
5 h2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o
r-ch=ch2 →r-cooh+co2(條件：kmno4/h+）r1 r1
│ │c=ch-r3 → c=o+hooc-r3 (條件：kmno4/h+）
│ │r2 r2
8樓：百分之21藍
如果是高中.就
ch2=ch2--(kmn04/h+)--→co2+h2o
如果不是呢.就看上面.
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